15．鸡蛋、鱼和牛奶提供的主要营养素是（　　）

A．

糖类

B．

油脂

C．

蛋白质

D．

无机盐

14．著名侯氏制碱法的重要反应之一：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl．在生产中，NaHCO₃易结晶析出，经过滤得到NaHCO₃晶体和滤液．某化学兴趣小组欲探究所得滤液中溶质的成分，请你参与他们的探究活动．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：NH₄Cl             猜想Ⅱ：NH₄Cl和NaHCO₃
猜想Ⅲ：NH₄Cl和NaCl      猜想Ⅳ：NH₄Cl、NaHCO₃和NaCl
【实验分析】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量滤液于试管中，滴加足量的NaOH浓溶液并加热．	产生刺激性气味气体	证明滤液中含有NH4Cl，写出有关化学方程式： NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O
②另取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸．	产生无色无味气体	证明滤液中含有碳酸氢钠
③另取少量滤液于试管中，滴加稀HNO3酸化后，再滴加AgNO3溶液．	产生白色沉淀	不能（填“能”或“不能”）证明滤液中含有NaCl．

【结论解析】做完步骤③实验后，你得出相关结论的理由是：在滤液中一定含有氯化铵和碳酸氢钠，可能含有氯化钠．
【查阅资料】
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
【补充实验】另取少量滤液蒸干后充分灼烧，取灼烧后的残余固体溶于水，往其中滴加稀HNO₃酸化后，再滴加AgNO₃溶液，若观察到白色沉淀，证明猜想Ⅳ成立，化学方程式AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃．

13．请结合下列装置图1回答问题：

Ⅰ．（1）仪器a的名称是酒精灯．
（2）写出一种可使用C装置收集的气体氧气等．
Ⅱ．（1）H₂O₂在二氧化锰作用下制取O₂，选用的发生装置是B（填序号）．
（2）写出H₂O₂在二氧化锰作用下分解的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）FeCl₃和CuSO₄都可作为H₂O₂分解的催化剂．如图2是探究FeCl₃和CuSO₄对H₂O₂分解催化效果的实验，
可通过观察产生气体的速率快慢（填现象），判断两者的催化效果．
Ⅲ．（1）写出实验室制取CO₂的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）要验证CO₂不支持燃烧、密度比空气大的性质，你认为用如图3的甲（填“甲”或“乙”）实验操作方法效果更好（夹持装置已略）．
（3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是氯酸钾和二氧化锰，试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管的炸裂．

12．（1）下列物质：①酒精  ②羊毛  ③酚醛塑料  ④葡萄糖，属于有机高分子化合物的是②③（填序号）．
（2）常温下，向pH=10的氢氧化钾溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色，再加入一定量的盐酸后溶液的pH=4，此时溶液中溶质的化学式是：KCl、HCl，反应的化学方程式是KOH+HCl=KCl+H₂O．
（3）北海市水资源丰富，水产养殖是一大特色产业，海岸线一带鱼虾塘处处可见．根据你学过的知识，回答下列问题：
①鱼虾是人们喜爱的食物，它们含有丰富的蛋白质．（选填“蛋白质”“糖类”“油脂”或“维生素”）
②闷热的天气，池塘里的鱼虾因缺氧而接近水面游动，解释其缺氧的原因：气体的溶解度随着温度升高而降低，随着压强的增大而增大，故天气闷热时，温度升高而压强减小，所以水中溶解的氧气也变少；并提出一条改善鱼虾缺氧的合理做法：可通过向水中通氧来增加池塘中的氧气．

11．用化学用语填空：
（1）两个氮原子：2N．
（2）三个氢气分子：3H₂．
（3）四个铝离子：4Al³⁺．
（4）硫酸铵中有关原子团的化合价：（$\stackrel{+1}{N{H}_{4}}$）₂$\stackrel{-2}{S{O}_{4}}$．

10．“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题．下列做法符合食品安全要求的是（　　）

	A．	将海鲜速冻冷藏保鲜		B．	农业上大量使用农药、化肥
	C．	用甲醛溶液浸泡蔬菜、水果		D．	用聚氯乙烯塑料制作食品包装袋

9．下列反应属于置换反应的是（　　）

	A．	3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Fe3O4		B．	CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	C．	CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4		D．	C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑

8．味精是烹制菜肴时常用的调味品，其主要成分是谷氨酸钠．谷氨酸钠有鲜味，易溶于水．小明发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量≥80%，NaCl含量≤20%”．他想测定此味精中NaCl的含量．
【查 资 料】NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃，谷氨酸钠存在不影响NaCl性质．
【实验过程】
①称取该味精样品5.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；③过滤；④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次；⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为2.87g．根据上述实验步骤回答下列有关问题：
（1）过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是漏斗．
（2）此样品中NaCl的质量分数为23.4%，是否符合其包装上标注的标准？不符合．
【应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．对此下列认识正确的是CD．
A．谷氨酸钠受热不发生化学变化
B．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
C．大量食用味精不利于身体健康
D．研究问题的一种有效方法是通过实验．

7．实验室摆放着如下一排仪器，根据图示，按要求回答下列问题：
（1）仪器C为集气瓶，写出仪器A的名称水槽；
（2）按实验原理和气体的性质选择实验装置，可用上图中的仪器组装成实验室制取二氧化碳气体的发生和收集装置，你选择的仪器是BCGH（填仪器编号），检验二氧化碳气体的反应原理是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O（写化学方程式）．
（3）理论上，上述装置也可用于在二氧化锰作催化剂的条件下，分解过氧化氢水溶液制取氧气；但实验室用该反应制取氧气时，一般不在是试管中而是在锥形瓶先加入二氧化锰，且要通过分液漏斗逐滴滴入过氧化氢水溶液，请你说出这样操作的原因分液漏斗可以控制反应的速度，写出用过氧化氢水溶液制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

6．在实验室，同学们利用如图所示的装置来制取气体．
（1）写出如图中标有字母的仪器的名称
a试管，b长颈漏斗，c锥形瓶．
（2）用装置A制取氧气的化学方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳应选装置B，其反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．