5．某校兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究，请同学们一起参与此次探究之旅．
（1）探究一：判断氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后是否恰好完全中和？
【方案设计】小亮、小丽、小林三位同学设计了如下方案进行探究：

方案设计者	方案步骤	方案预估现象	方案预估结论
小亮	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡	酚酞试液 不变色	恰好完全中和
小丽	用一根洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液沾在pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照	pH=7	恰好完全中和
小林	取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加稀硝酸和硝酸银溶液	有白色沉淀生产	盐酸过量，没 有完全中和

【方案评价】请判断以上设计的三个方案中，小丽同学的方案是正确的．
【方案反思】请分析另外两个方案错误的原因：反应后的溶液如果呈酸性，酚酞也不变色；因为中和反应的产物NaCl和硝酸银溶液反应也会产生白色沉淀．
（2）探究二：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】小亮猜想：溶质有NaCl、HCl、NaOH
小丽猜想：溶质只有NaCl
小林猜想：溶质有NaCl、HCl
你的猜想：溶质有NaCl、NaOH（填化学式）
小丽认为小亮的猜想是错误的，她的理由是由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存．
【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作	实验现象	实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液	③	小林猜想正确
④	有蓝色沉淀生成	你的猜想正确

4．学习热情和学习方法是成才的必备条件，灵活掌握不同的学习方法可以取得事半功倍的效果．用以下方法解决下列问题：
（1）分类法：利用下列4组物质
A．ZnO、MgO、CO₂、Na₂O                 B．Cu、N₂、O₂、Cl₂
C．KNO₃、NaHCO₃、KClO₃、Fe（OH）₃      D．H₂SO₄、H₂O、HCl、HNO₃
请按要求填写下表空白（填写物质的化学式或分类标准）

	A	B	C	D
分类标准	金属氧化物	②	盐	④
不属于该类别的物质	①	Cu	③	H2O

（2）对比法：
A．通过对CO₂+H₂O═H₂CO₃；6CO₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$C₆H₁₂O₆+6O₂两个化学反应的对比，你能得出的结论是相同的反应物在不同的反应条件下生成的产物可能不同．
B．如图1所示：小海同学将盛有干燥白磷的甲试管和干燥红磷的乙试管插入盛有80℃的烧杯里（甲、乙试管均套有气球密封）．过一会后，发现甲试管中的白磷燃烧，乙试管中的红磷没有燃烧．请根据小海同学的实验现象，对比得出可燃物燃烧所需的条件之一：可燃物温度达到着火点．

（3）归纳演绎法：
小海同学通过对大量化学反应如氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液，双氧水分解（如图2）反应前后各物质的质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和等于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应后生成的各种物质的质量总和．根据小海得出的结论，可推出7.9g高锰酸钾加热一会后，剩余固体质量为7.5g，则反应生成氧气的质量为0.4g．

3．九年级化学学习的物质和化学反应在日常生活中有着实际的应用．
（1）氢气被认为是最清洁的燃料，用化学方程式解释其原因：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）盐酸能除去铁制品表面的铁锈（铁锈主要成分：Fe₂O₃），该化学反应方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）硝酸铵与熟石灰混合研磨2NH₄NO₃+Ca（OH）₂═Ca（NO₃）₂+2NH₃↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）我市开始尝试使用一种清洁能源的路灯，该路灯不用外接电源，其供电装置通过接收阳光后，便可将光 能转化为电能，该种能源属于可再生（填“可再生”或不“可再生”）能源．

2．A、B是初中化学常见的两种盐，A是硫酸盐，B是一种常见碱，其中A是一种既不溶于水也不容于硝酸的沉淀，B是一种不溶于水但溶于硝酸的红褐色沉淀，请写出相应的化学式并计算相对分子质量：
A物质的化学式BaSO₄，相对分子质量233．B物质的化学式Fe（OH）₃，相对分子质量107．

1．硝酸铵（NH₄NH₃）是常见的化肥，求硝酸铵中氮元素的质量分数．

20．某化学小组利用如图1所示装置（部分装置已略去）探究碳和碳的氧化物的性质．

（1）若X为一氧化碳，Y为氧化铜粉末．打开K，先缓缓通入一氧化碳，一短时间后加热硬质玻璃管甲，待反应完全后停止加热，仍继续通入一氧化碳直到甲冷却，防止生成的物质再被氧化．

装置	现象	化学方程式
甲	黑色粉末变为红色	3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
乙	澄清石灰水变浑浊	CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O

（2）上述操作中，打开K后若先加热后通入一氧化碳，后果是可能发生爆炸，装置中需要进一步完善的地方是该实验需要对尾气进行处理．
（3）若Y是由氧化铜和足量木炭粉组成的混合物，利用如图装置进行实验，并对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验探究】①关闭K，加热甲至一定温度使反应发生．
②在a导管处连接气体收集装置，可以用如图2装置中C（填序号）收集气体．
【实验结论】③当乙和丙中出现的现象为浑浊、变为红色时，则证明生成的气体中一定含有一氧化碳．
【实验拓展】④通过上述实验总结CO和CO₂的性质．CO：难溶于水、还原性；CO₂：能溶于水、与石灰水反应．
⑤分析实验中产生一氧化碳的原因碳在高温下，不但能跟金属氧化物反应，夺取其中的氧，生成二氧化碳；还能夺取二氧化碳中的氧，生成一氧化碳．

19．化学在现代社会能源的开发利用中发挥这重要作用．
（1）下列物质：①煤 ②石油 ③天然气 ④氢气 ⑤乙醇，其中属于化石燃料的是①②③（填序号，下同），属于化合物的是⑤．
（2）在上述五种物质中，最清洁的燃料是④，理由是氢气燃烧的产物是水．
（3）贵州页岩气（页岩气的主要成分为CH₄）地质资源量在全国排名前列．页岩气资源潜力巨大．请写出页岩气作燃料的化学方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．页岩气是重要的化工原料，一定条件下页岩气与CO₂反应生成CO和H₂，该反应化学方程式是CH₄+CO₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2CO+2H₂．CO和H₂可合成液体燃料CH₃OH，其化学反应中各物质的分子数之比为1：2：1．
（4）如图为以前我市居民长使用的几种燃料．蜂窝煤比煤球燃烧更充分，其原因是增大了煤与氧气的接触面积，你认为用煤作燃料的缺点是煤燃烧可以放出有害气体，污染空气．

（5）为了保护地球环境，倡导“低碳生活”，你的建议是不使用一次性筷子．

18．下列实验现象对应的结论正确的（　　）

选项	A	B	C	D
实验
实验现象	烧杯内壁附着的澄清石灰水变浑浊	a烧杯中溶液由无色变成红色	试管两极处有气体产生，且左右两极气体体积比为2：1	反应后天平指针向右偏移
实验结论	说明蜡烛燃烧产生二氧化碳和水	既说明分子在不断的运动，又说明浓氨水能使酚酞变红	既说明水由氢元素、氧元素组成，又说明水分子中含有氢分子和氧分子	盐酸与碳酸钠的反应不遵守质量守恒定律

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．正确的操作的实验成功的重要保证．下列实验操作中错误的是（　　）

A．

过滤

B．

取固体粉末

C．

熄灭酒精灯

D．

检查气密性

16．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．

	第Ⅰ组	第Ⅱ组	第Ⅲ组
稀盐酸的质量/g	20	40	60
生成气体的质量/g	2.2	m	5.5

【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图．试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为4.4g．
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）该混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）