19．每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生活和生产密切相关．请回答以下问题：
（1）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是AD（填序号）
A．水分子不断运动 　　　　　　
B．水分子之间间隔不变
C．水分子分解成氢原子和氧原子 
D．水分子可以保持水的物理性质
（2）自来水厂净水过程示意图为：
天然水$\stackrel{加净水剂}{→}$沉降→过滤→吸附$\stackrel{加消毒剂}{→}$自来水．
通常用净水剂处理微小的悬浮物，加入的净水剂是明矾；X是一种新型的自来水消毒剂，制取X的化学方程式为：C1₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．在NaClO₂中Cl的化合价为+3．
（3）某化工厂排放的污水使河水显酸性，含有较多的硫酸根离子和硝酸根离子、亚铁离子．
①取该废水，滴加紫色石蕊显红色，其pH小于7；
②用化学符号表示：硫酸根离子S${{O}_{4}}^{2-}$；2个硝酸根离子2N${{O}_{3}}^{-}$；亚铁离子Fe²⁺
③处理该厂的废水用氢氧化钙（写出其俗称）．
写出发生反应的化学方程式H₂SO₄+Ca（OH）₂=CaSO₄+2H₂O，Fe（NO₃）₂+Ca（OH）₂=Fe（OH）₂↓+Ca（NO₃）₂．

18．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：
（1）在t₁℃时，甲、乙两物质的溶解度相等；
（2）t₂℃时，将20g甲投入到50g水中，充分搅拌后所得溶液的质量为65g；
（3）将t₂℃时甲物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶液中溶质的质量分数减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用的一种方法是增加溶质．

17．为了测定某黄铜（铜锌合金）中锌的质量分数，某课外兴趣小组利用该合金与实验室中的一瓶稀硫酸反应，进行了若干次实验．现将其中的三次实验数据摘录如下：

实验次数	1	2	3
稀硫酸的质量（g）	100	100	100
加入黄铜的质量（g）	6.5	13	19.5
充分反应后剩余物质的总质量（g）	106.4	112.8	119.3

请回答下列问题：
（1）第2次实验产生氢气的质量是0.2g．
（2）第2次实验，黄铜与稀硫酸恰好完全反应．
（3）计算黄铜中锌的质量分数（写出计算过程）．

16．“蒜你狠”是时下中国流行的一句时髦用语，源于大蒜价格的疯涨．大蒜是天然杀菌剂，有“天然抗生素”之称．大蒜中含有一种叫“硫化丙烯”的辣素，能够抗寒杀菌、抵御流感等．已知硫化丙烯的化学式为C₃H₆S，它是由3种元素组成，相对分子质量为74，每个硫化丙烯分子中有10个原子，分子中碳元素和硫元素的质量比为9：8．

15．在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．
【实验目的】铁生锈条件的探究．
【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小．
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气（填名称）发生反应的结果．
【实验思考】
（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的$\frac{1}{5}$．
（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面上升两种现象来判断铁丝反应进行的情况．
（3）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂油、刷漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法．这些方法都能防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水；
（4）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
焦炭$→_{①}^{过量空气、高温}$CO₂$→_{②}^{焦炭、高温}$CO$→_{③}^{赤铁矿、高温}$Fe
请写出第③步反应的化学方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（5）金属矿物的储量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是：B（填序号）   A．合理开采矿物    B．节约金属资源
【拓展迁移】一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质，认为铜在空气中也会生锈．他们上网查阅资料，知道这种绿色物质的化学成分为Cu₂（OH）₂CO₃，俗称铜绿；铜绿在受热时又会分解，生成三种氧化物．他们根据铜绿的组成和空气的成分大胆猜测：铜生锈除了与铁生锈条件相同外，还应该有CO₂参加反应．
（1）请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃．
（2）请写出铜绿受热分解的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑．

14．已知A为黑色固体，D为金属单质．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示．请回答：
（1）C的化学式是CO₂，反应②的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（2）若B为黑色粉末，D为红色固体，则反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，该反应的基本类型是置换反应．
（3）若B为无色气体，D为目前世界年产量最高的金属，则A的化学式为Fe₃O₄．

13．一氧化碳和二氧化碳是两种常见的碳的氧化物．
（1）一氧化碳在空气中燃烧的化学方程式为2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂，该反应的基本类型是化合反应．
（2）金属镁着火时不能用二氧化碳灭火，因为镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和炭黑，该反应的化学方程式为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（3）收集镁条燃烧后的固体粉末于燃烧匙中，将其放于酒精灯的火焰上灼烧，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在燃烧匙上方，澄清石灰水变浑浊，证明该固体粉末含碳元素．小明同学认为该结论不正确，理由是：酒精燃烧也产生CO₂．
（4）怎样对此实验进行改进，才能得出正确的结论呢？请你思考并设计实验．改进后的实验操作：将固体粉末放于试管中，在酒精灯上加热，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在试管口上方（或将固体粉末放于石棉网上，用酒精灯加热，并用内壁涂有澄清石灰水的烧杯固体粉末上方）；
实验现象：澄清石灰水变浑浊；      结论：该固体粉末含有碳元素．

12．请用化学知识简答下列问题：
（1）打开汽水的瓶盖，汽水中会有大量气泡冒出，产生这种现象的原因是压强减小，气体的溶解度减小．
（2）在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得固体为铜和铁．
（3）稀盐酸中的溶质是氯化氢（填物质名称），将少量的镁条放入到足量的稀盐酸中充分反应后，剩余溶液中一定含有的溶质是MgCl₂（用化学式表示）．

11．（1）法医常用“马氏试砷法”来检验动物是否砒霜（R）中毒，其化学原理为：R+8HCl+4Zn═4ZnCl₂+3H₂O+2As+H₂↑，则砒霜的化学式为As₂O₃，砒霜属于氧化物（选填“单质”、“氧化物”或“混合物”）．
（2）在一些餐馆内常使用一种便携式丁烷气灶（卡式炉），使用的燃料是液化丁烷气．已知丁烷的化学式是C₄H₁₀，请写出丁烷燃烧的化学方程式：2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．

10．用化学符号表示：
（1）两个氮原子2N；           
（2）氢氧根离子OH^-；
（3）天然气的主要成分CH₄；    
（4）碘酒中的溶剂C₂H₅OH．