14．以下几种物质是按氯元素的化合价变化规律排列的：KCl、（　　）、HClO、KClO₃、HClO₄，你认为括号内应是哪种物质？（　　）

A．

NaCl

B．

NaClO

C．

Cl2

D．

HClO3

13．符号“●”表示氧原子，“○”表示氢原子，下列模型表示水（H₂O）的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．加油站必须粘贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

11．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
【性质探究】
（1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO₂粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O₂生成．
（2）取实验（1）中上层清液，测得溶液PH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有CO₂（或二氧化碳）生成．
结论：过碳酸钠具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重化学性质．
【工业制备】

注：异丙醇为有机溶剂
（3）稳定剂的作用是防止过碳酸钠分解而无效或防止过氧化氢分解；稳定剂中MgCl₂和Na₂SiO₃发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl₂+Na₂SiO₃=MgSiO₃↓+2NaCl．
（4）根据如表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．

温度范围/℃	5～10	10～15	15～20	20～25
活性氧含量/%	13.94	14.02	15.05	14.46
“鱼浮灵”的产率/%	85.49	85.78	88.38	83.01

注：活性氧含量是指产品中能转化为O₂的氧元素的质量分数．
【组成测定】利用如图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa₂CO₃•yH₂O₂）组成的测定（杂质对测定无影响）．
【查阅资料】①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
②过碳酸钠能与酸反应放出CO₂和O₂．

（5）实验前先缓慢通N₂一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N₂，其目的是使残留在装置中的气体全部被吸收．
（6）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
（7）装置B的作用是①②（填序号）
①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度
（8）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．则该产品中x：y=2：3．（写出计算过程）

10．某热电厂用脱硫得到的石膏（CaSO₄•2H₂O）生产K₂SO₄肥料的流程如图：
请回答下列问题：
（1）脱硫过程的化学方程式为2CaCO₃+2SO₂+O₂+4H₂O=2CaSO₄•2H₂O+2CO₂．
（2）石膏与饱和（NH₄）₂ CO₃溶液相混合，发生反应Ⅰ时需不断搅拌，其目的是增大接触面积，使原料充分反应，提高原料利用率．
（3）（NH₄）₂ SO₄与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K₂SO₄晶体．此反应需在密闭容器中进行的原因是浓氨水有挥发性．
（4）该工艺可以循环利用的物质有CaCO₃（写一种）．

9．归纳与演绎是重要的科学方法，也常用于化学的学习．请根据如图实验装置，回答问题：
（1）我们已经学过实验室制取氧气、二氧化碳两种气体的反应原理、制取与收集方法，请你归纳出实验室制取这两种气体反应的共同点CD（填序号）．
A．需要加热    B．需用催化剂    C．没有气体参加反应  D．生成的气体只有一种
（2）装置B中反应的方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；要随时使反应停止或发生可选择的发生装置有B或E （填序号，从A-E中选择）；若用E和G组装一套气密性好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值偏小得多，原因是二氧化碳二氧化碳能溶于水或二氧化碳能与水反应．
（3）若用双氧水和二氧化锰制取氧气且能获得平稳的气流，可选择的发生装置有C或D（填序号），方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）化学上可通过氯化铵和氢氧化钙共热得到氨气（极易溶于水，密度比空气小），则应选用上图中A～H
的A作为反应的发生装置，采用的收集装置是F和H，其中氨气应从b管导入（填a或b）F中，H中用倒置漏斗比直接用导管通入水中吸收氨气的优点是增大吸收面积或防止H中的水倒吸入F中．

8．根据要求写出下列方程式，并在括号内注明基本反应类型．
（1）正常雨水呈弱酸性的原因：CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（2）二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）用稀盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．复分解反应．

7．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）在我们日常生活中，人们常说：①高原上缺氧；②生理盐水；③胃酸过多； ④发酵粉中的小苏打．现有五种元素：H、C、O、Na、Cl，请选择适当的元素用化学式填空：
①中的“氧”：O₂；②中的“盐”：NaCl；
③中的“酸”：HCl；④中的小苏打：NaHCO₃．
（2）如图为治疗急性皮肤瘙痒用的炉甘石洗剂．该洗剂不是（填“是”或“不是”）溶液，理由是不是均一、稳定的混合物．炉甘石的主要成分为碳酸锌，化学式为ZnCO₃，我国古代将它与赤铜（Cu₂O）、木炭粉加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金含有的金属元素有Cu、Zn．

6．下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是（　　）

	A．	在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
	B．	O2的溶解度受温度影响的变化曲线
	C．	等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
	D．	硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线

5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）

	A．	碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体
	B．	置换反应生成单质和化合物，但是有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应
	C．	因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳元素、氢元素和氧元素
	D．	酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液