6．目前人类发现和合成的几千万种物质仅仅是由一百多种元素组成，如图所示是元素周期表第三周期元素及其组成的部分物质和用途．

（1）钠蒸气灯和镁闪光灯的发光原理不同．镁在通电之后与空气中的氧气反应产生强光，该过程属于化学变化（填“物理”或“化学”）．
（2）红宝石的主要成分是氧化铝（Al₂O₃），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO₂），氧化铝和二氧化硅均属于B（填序号）．
A．单质       B．化合物      C．有机物
（3）17世纪中叶，人们开始使用磷酸盐矿石生产化肥，下列物质属于磷肥的是C（填序号）．
A．KNO₃       B．CO（NH₂）₂       C．Ca（H₂PO₄）₂
（4）青霉素（C₁₆H₁₈N₂O₄S）是第一种能够治疗人类疾病的抗生素，青霉素由5种元素组成．
（5）消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为+1．
（6）氩弧焊是使用氩气作为保护气体的一种焊接技术，氩气可作保护气的原因是性质稳定．

5．下列实验操作中，不正确的是（　　）

A．

倾倒液体

B．

闻气味

C．

加热液体

D．

过滤

4．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	3Fe+2O2═Fe3O4		B．	H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O2↑
	C．	Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑		D．	CH4+2O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ CO2+2H2O

3．下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（　　）

A．

塑料直尺

B．

尼龙提包

C．

纯羊毛手套

D．

塑胶地垫

2．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，为降低水的硬度，下列方法可行的是（　　）

A．

煮沸

B．

静置

C．

过滤

D．

吸附

1．在密闭容器中，碳单质在一定条件下和氧化铜反应，测得反应前后各物质的质量如表所示：

物质	碳单质	氧化铜	铜	二氧化碳	X
反应前质量/g	4	30	0	0	0
反应后质量/g	1	0	24	5.5	待测

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应后X的质量为4.5g
	B．	反应过程中C、Cu元素的化合价均发生了变化
	C．	X由两种元素组成
	D．	在此反应中C和CuO的化学计量数之比为2：1

18．写出下列化学符号中“2”的意义：
①2O氧原子的个数为2； ②O₂1个氧分子中含有2个氧原子；③2H₂O水分子的个数为2；1个水分子中含有2个氢原子．

17．现有①氧气 ②氯化钾 ③铁 ④二氧化碳 ⑤氧化镁 ⑥氮气等六种物质，其中属于单质的是（填序号，下同）①③⑥；属于氧化物的是④⑤；能使带火星木条复燃的是（填化学式，下同）O₂；充入灯泡中作保护气的气体是N₂．

16．现有下列物质：①氢气；②明矾；③二氧化碳；④二氧化硫．按要求填空（只填序号）：
①最清洁的燃料是①； ②能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是③；
③常见的一种大气污染物是④；④常用于净水的物质是②．

15．某校化学研究性学习小组的同学在老师指导下开展了一系列实验探究活动，请按要求回答问题．
（一）粗盐中难溶性杂质的去除实验
九年级化学第十一单元学习结束后，同学们走进实验室按下图的操作流程进行实验，回答下列问题：

（1）操作③的名称是过滤；
（2）下列折叠纸的情形中错误的是D（填字母序号）；

（3）为使折叠好的滤纸紧贴漏斗内壁应采取的主要措施是滴少量水润湿；
（4）操作④中停止加热的判断依据是有大量固体析出；
（二）白磷水下燃烧实验
九年级化学第七单元设计了“白磷水下燃烧”的实验，同学们按“图甲”装置实验时遇到了许多问题，在老师指导下同学们设计了“图乙”装置进行实验，取得了很好的实验效果，请按要求回答下列问题：

说明：①图乙的洗气瓶B、C、D中装置的吸收增效体均浸泡在水中；
②吸收增效体由疏松多孔的物质制成，能增在物质间的接触面积；
（1）按照“图甲”装置实验时遇到的问题有①白磷容易移动，②空气中氧气不够（任写一点）；
（2）用“图乙”装置实验时，A中“水火相容”的现象十分明显，写出白磷水下燃烧的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（3）A中用耐酸碱蚀的钢丝网罩住白磷的目的是防止白磷移动；
（4）实验时洗气瓶B的上部空间有较多白雾、C中白雾较少，D中无白雾，为进一步提高对白雾的吸收效果，你认为可采取的措施有氢氧化钠溶液（任写一点）．
（三）铝锌合金成分的测定实验
学习合金知识后，同学们确立的研究课题-“铝锌合金中铝含量的测定”，实验装置如图所示，实验步骤如下

【步骤一】将铜网包裹的合金样品放入烧杯底部并用漏斗罩住，再向烧杯中加入一定量的水；
【步骤二】将量筒内注满水后倒扣在漏斗颈部（如右图所示）
【步骤三】将长颈漏斗插入烧杯内，通过它将适量浓盐酸注入烧杯底部；
【步骤四】完全反应后测定并计算；请回答下列问题：
（1）“步骤一”向烧杯内加入水的液面应处于A（填“A”、“B”或“C”）处；
（2）实验中量筒的作用是收集气体，测量气体体积；
（3）烧杯内倒扣漏斗的主要作用是有利于气体收集；
（4）同学们通过测定mg铝锌合金与盐酸反应产生氢气的体积计算出了合金中铝的质量分数，计算时必须使用的另一个数据是氢气的密度．