16．用数字和化学符号填空：
（1）氯原子Cl；
（2）2个钠离子2Na⁺；
（3）3 个二氧化碳分子3CO₂；
（4）硫化氢中硫元素显-2价H₂$\stackrel{-2}{S}$；
（5）保持水的化学性质的最小粒子H₂O．

15．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验．
探究1：研究常见物质组成

A、B、C都是研究物质组成的实验．从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小来推测空气里氧气含量的．B实验是通过证明生成物的元素组成来推断水的组成的．而C实验与B（填实验代号）实验的方法相同．
探究2：研究常见物质性质--氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH＜7，说明硫酸过量．
（2）验证：

实验内容	实验现象	解释与结论
取反应后少量溶液于试管中，加入 碳酸钠溶液	产生气泡	证明研究结论正确

探究3：研究常见物质制取--制取氢氧化钠溶液
小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！”
小欢同学却说：“这种无色溶液中不一定含有氢氧化钠．”他提出了如下实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，滴入2滴无色酚酞试液	无色酚酞试液变红	无色溶液中含有氢氧化钠

小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红色．
小妮设计了另一个实验：

实验步骤	实验现象	实验结论
用试管取无色溶液少许，加入过量的氯化钙溶液，再滴加适量的酚酞试液	酚酞试液变红色	无色溶液中确实 含有氢氧化钠

我认为：小欢和小妮的实验是为了证实小京结论的可靠性，小京的结论不可靠，原因
是氢氧化钠溶液中含有碳酸钠．显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是排除了碳酸钠溶液的干扰．

14．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度．
【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）．装置中，仪器A的名称锥形瓶．
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差②③④（填序号）．
①加入的稀硫酸量不足               ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收      ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是关闭c、打开a、b．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【拓展提高】已知Na₂CO₃溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO₃，当Na₂CO₃全部转化为NaHCO₃后，生成的NaHCO₃能继续与稀硫酸反应生成CO₂．
现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成Na₂SO₄和H₂SO₄；Na₂SO₄；Na₂SO₄和NaHCO₃（写名称也对）．

13．化学兴趣小组同学在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg₃N₂）．经查阅资料，已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO；             ②3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂；
③2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C           ④Mg+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$MgO+H₂↑
⑤Mg₃N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$3Mg（OH）₂+2NH₃↑
请你选择图中所需要的装置和药品进行实验，其中还原铁粉在加热条件下易与氧气发生反应，装置内所发生的反应都是完全的．

回答下列问题；
（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置是（填字母代号）：BDF．选择这些装置的目的分别是：
①选择装置B，目的是除去空气中的水蒸气；
②选择装置D，目的是除去空气中的CO₂；
③选择装置F，目的是除去空气中的O₂；
（2）连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关使水流入装置E中，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则空气流经导管的顺序是（填字母代号）：j→h，g→d，c→k，l→a．
（3）通气后如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果产生的影响是制得的氮化镁不纯，原因是因为A装置没有排完空气前就加热会使空气中的氧气、CO₂、水蒸气等与镁反应生成其他物质．
（4）请设计一个实验，验证产物生成了氮化镁：将产物取少量置于试管中，加入适量热水中，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁．
（5）反思：同学们对查阅资料的反应②和③进行分析，对燃烧有了重新的认识是燃烧不一定需要氧气．如果在测定空气中氧气的体积含量时，把过量的红磷改为过量的镁带通过燃烧来测定，测定的结果大于（填“大于”、“等于”或“小于”）$\frac{1}{5}$体积．

12．在一密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表．则关于此反应的认识不正确的是（　　）

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
反应后的质量（g）	17	m	6	11

	A．	该反应的化学方程式为：3X+Y=2Z+W		B．	该反应的基本类型为化合反应
	C．	Y在反应中可能起催化作用		D．	反应后容器中Z与Y的质量比为6：1

11．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的盐酸，微微加热，直至不再发生反应时反应容器中仍有少量固体物质存在，这少量固体物质中含有的物质是（　　）

A．

CuO

B．

Cu

C．

Fe

D．

Cu和Fe

10．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃
①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊．则证明“镁粉”中一定含有MgCO₃．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成氢氧化钠浓溶液．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中不含Mg．
（2）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）₂
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验．分别取0.5 g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg（OH）2	MgCO3
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg（OH）₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO₃．理由是0.5gMgCO₃消耗的盐酸体积与0.5g“镁粉”消耗的盐酸体积不相等
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO₃，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为85%，“镁粉”中除MgCO₃外的另一种物质为Mg（OH）₂．

9．某化学兴趣小组用如图所示装置研究以下两个问题．
【实验1】可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧．
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上．此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，白磷燃烧．此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是可燃物与氧气接触．
【实验2】浓盐酸的性质
步骤1：a处放一湿润的紫色石蕊试纸，乙中放入浓盐酸，立即将甲倒扣在乙上．此时观察到试纸变为红色．说明浓盐酸具有的性质为挥发性、酸性．
步骤2：将试纸取出，立即向水槽中加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，此时观察到红色溶液逐渐变为无色．出现此现象的原因是乙中浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与氢氧化钠溶液发生中和反应．

8．甲为初中化学常见物质，请根据下列叙述回答问题．
（1）若甲可以用于灭火，将甲通入紫色石蕊试液中，观察到试液变红色，发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（2）若甲是一种红色固体氧化物，将甲放入过量的稀盐酸中，观察到固体消失，无色溶液变为黄色．反应后所得溶液的溶质为FeCl₃、HCl．
（3）若甲含有4种元素且能与稀盐酸反应产生气泡．向甲的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应生成乙和水，但无明显现象；向反应后的溶液中逐滴滴加稀盐酸，一段时间后产生气泡．甲与氢氧化钠溶液的反应方程式为NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（4）若一定量的甲与乙在一定条件下发生反应，下列情况与图象的对应关系正确的是C （填序号）．

	甲	乙	y轴含义
A	生石灰	水	固体质量
B	铜锌合金粉末	硫酸铜溶液	溶液质量
C	工业炼铁的尾气	氢氧化钠溶液	气体质量
D	密闭容器中的空气	红磷	反应过程中容器内压强

7．水和溶液与人类生存和发展密切相关．
（1）从海水中获取氯化钠的方法是蒸发溶剂（或：晒盐、蒸发）．
（2）海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况．下列有关海水淡化的方法可行的是C．
A．用过滤的方法使海水淡化
B．用降温的方法将海水变成淡水
C．利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
（3）NaCl和KNO₃的溶解度曲线如图所示：
①将100g40℃时的NaCl和KNO₃的饱和溶液分别降温至20℃，所得溶液的质量关系是NaCl＞ KNO₃（“＞”、“=”或“＜”）
②20℃时向两个分别盛有45g NaCl和KNO₃的烧杯中加水，完全溶解形成饱和溶液时，盛有KNO₃的烧杯中需要加入更多量的水．
③将800g 溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液，用于农业选种，需要加入水的质量为200 g．