16．实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）
实验装置如图：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．
实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
【实验方案】

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	黑色粉末变成红色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．	Zn和CuO能发生置换反应．
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	发生爆炸，黑色粉末变成红色． 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．	Mg和CuO能反应
实验3	取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．	粉末无变化	Cu、Fe2O3不能反应．

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
【反思拓展】金属与金属氧化物在高温条件下反应的规律和金属与盐溶液的反应相似．

15．钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了二个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁
实验装置如图：

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应化学方程式是：
H₂C₂O₄ $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{加热}$H₂O+CO₂↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．

14．以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一．由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是C．
A．能去除油污，可做厨房清洁剂        B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红        D．可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是过滤，操作④的名称是蒸发．
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后（填“前”或“后”）加入．有同学提出用Ba（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的．
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（5）该流程中可以循环利用的物质是NaCl．

13．无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法，如图1．
（1）下列化学肥料中属于复合肥的是②③（填序号）．
①硝酸铵    ②磷酸二氢铵    ③硝酸钾    ④硫酸钾
（2）某同学要在实验室配制150g溶质质量分数为2%的硝酸钾溶液，需要硝酸钾的质量为3g．

（3）现有一种无色的营养液，可能由KNO₃、Ca（NO₃）₂、K₂CO₃、KCl中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图2所示的实验．
根据以上实验，请你进行有关推断．
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是K₂CO₃；
②根据实验1、实验2推测原营养液的组成可能有2种情况；
③若测得原营养液中K⁺和Cl^-的数目之比为1：1，则原营养液的组成中的溶质是KCl、Ca（NO₃）₂．

12．下列关于化学实验的“目的一操作一现象一结论”的描述正确的是（　　）

	A．	检验某混合气体中是否含有CO2气体   通入澄清石灰水中    无明显现象    该气体中不含CO2
	B．	除去KCl中的少量K2CO3   稀盐酸   有气泡产生   K2CO3已被除完
	C．	区分硬水和蒸馏水   肥皂水    产生大量泡沫    该液体为蒸馏水
	D．	用排空气法收集CO2时检验集气瓶中CO2是否集满    将燃烧的木条伸人瓶内    木条熄灭    瓶内CO2已集满

11．钛（Ti）是一种重要金属，它可由钠（Na）和四氯化钛（TiCl₄）在一定条件下反应制得，该反应的化学方程式为：TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;700-800℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．欲制取钛24kg，需要原料四氯化钛的质量为多少？

10．已知某NaCl样品中含有Na₂CO₃杂质，为测定样品中杂质的质量分数，同学们通过交流后达成共识：加入某种物质与样品中的Na₂CO₃反应，通过测量某一生成物的质量来计算Na₂CO₃的质量，从而测定出样品中杂质的质量分数．于是探讨出如下的实验方案：
【方案一】：取一定量样品配成溶液后，滴加足量的CaCl₂溶液，测量生成沉淀的质量．
（1）生成的白色沉淀是碳酸钙，所滴加的CaCl₂溶液要足量的原因是将Na₂CO₃完全反应掉．
（2）测量生成沉淀的质量：对反应后的混合物进行过滤（填一实验操作名称）、洗涤、烘干、称量．
【方案二】：往一定量样品中滴加足量的稀硫酸，测量生成CO₂的质量．实验装置如图1：（不考虑其他因素的影响）
（3）样品与稀硫酸反应的化学方程式：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄++H₂O+CO₂↑，
（4）装置中NaOH溶液的作用是吸收二氧化碳．
（5）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，测定的Na₂CO₃含量会偏高（选填“偏高”、“偏低”或“不变”）．     
（6）对装置图1中乙装置部分的改造可行的是图2中B（填序号）．

【方案三】：如果让你选择与上述不同类别的物质来实验，你会选用足量的氢氧化钙溶液来与Na₂CO₃反应．
【拓展】欲除去NaCl样品中含有的Na₂CO₃杂质，最好选用的试剂是D（填序号）．
A．水        B．稀硫酸       C．CaCl₂溶液      D．稀盐酸．

9．已知某合金是由四种常见单质组成，通过以下实验和查阅资料已知：
①无色气体A能燃烧，产生淡蓝色火焰；无色气体F能使澄清石灰水变浑浊．
②该合金不含K、Ca、Na这三种活泼金属；
③几种金属离子的颜色：Fe³⁺-黄色、Fe²⁺-浅绿色、Cu²⁺-蓝色

请根据上述实验过程回答以下问题：
（1）合金是由哪几种单质组成：Fe、Cu、C、Mg（均用化学式表示）；写出混合溶液中一种溶质的名称硫酸镁．
（2）操作a的名称是过滤，其中需用到的一种玻璃仪器是漏斗．
（3）写出步骤①所涉及的一个化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

8．（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系．氯原子的原子结构示意为，氯原子的最外层电子数为7．下列图中微粒共表示三种元素，其中与氯原子具有相似化学性质的是D（填序号）．

（2）某阳离子的结构示意图为，则x的数值可能是下列中的CD．
A．9             B．10              C．11              D．12
（3）已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，请你写出氮化镁的化学式Mg₃N₂．
（4）化肥的发明和使用，大大提高了全球的粮食产量，其中“合成氨技术”、“尿素生产技术”等功不可没，在加热、加压条件下，二氧化碳和氨气（NH₃）反应生成尿素[CO（NH₂）₂]和水，该反应的化学方程式是CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{加压}$CO（NH₂）₂+H₂O．

7．小华按图配方自制了一瓶清凉甘甜的汽水．根据图中信息回答：
（1）汽水瓶是塑料制品，塑料属于合成（填“天然”或“合成”）有机高分子材料．
（2）白糖的主要成分是C₁₂H₂₂O₁₁，C₁₂H₂₂O₁₁属于有机物（填“有机物”或“无机物”），汽水中含有糖类营养素（填一种）．
（3）摇动汽水瓶后，打开瓶盖，通常会冒出大量气泡，气泡中气体的主要成分是二氧化碳，该气体是由柠檬酸与小苏打反应生成．