6．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（　　）

	A．	硫酸、碳酸钠、石灰石		B．	磷酸、熟石灰、氢氧化钠
	C．	硝酸、氢氧化钠、硫酸铜晶体		D．	硝酸、碳酸氢钠、熟石灰

5．实验室用31g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气，完全反应后剩余物质的质量为21.4g．
求：（1）生成氧气多少克？
    （2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？

4．写出符合下列要求的物质的化学式：
①天然气的主要成分是CH₄；
②能用于人工降雨的物质是CO₂；
③支持燃烧、供给呼吸的气体是O₂；
④具有毒性的气体是CO．

3．按体积计算，空气中含量最多的是氮气；小白鼠在装有空气的密封容器里可存活一段时间，说明空气里含有氧气；夏天盛放冰棒的玻璃杯外壁上附有一层水珠，说明空气中有水蒸气；澄清的石灰水长期放置在空气中会变浑浊，说明空气中含有二氧化碳．．

2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取了11.3g钢样品，投入装有20g稀硫酸（足量）的烧杯（烧杯质量为15g）中．在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如表：

反应时间	t0	t1	t2	t3
烧杯和药品质量/g	46.3	46.1	45.9	45.9

（1）反应中产生氢气0.4g．
（2）这种钢样品中铁的含量（精确到0.1%）．
（3）钢的类型分为：含碳量0.03%～0.3%为低碳钢；0.3%～0.6%为中碳钢；0.6%～2%为高碳钢．假设残留在烧杯中的黑色固体全部是碳，则这种钢属于高碳钢．

1．美国科学家在银河星系的中央发现了新的星际分子，该分子的化学式为C₃H₅O₂．星际分子的不断发现可帮助人们了解生命的起源．请完成下列填空：
（1）该物质中C、H、O三种元素的原子个数比为3：5：2；
（2）该物质的相对分子质量为73；
（3）14.6g该物质中含碳元素7.2g．

20．请说出防止铁生锈的两种方法．

19．水是生命之源，请回答下列问题．
（1）如图1为电解水的装置．A试管中的气体是氢气，A试管中气体与B试管中气体的质量比为1：8，由实验得出，水是由氢元素和氧元素组成的．
（2）本市某水厂用原水（未经处理的水）生产自来水的净化步骤如图2表示：
①可以将大颗粒悬浮物杂质从水中除去的步骤是C（填标号）．
②向水中加入活性炭（填写物质名称）吸附除去其中的异味．
③该厂生产的自来水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（3）自然界的水因含有多种杂质而不能直接饮用．需要经过自来水厂处理后才能饮用．目前很多自来水厂用氯气进行消毒．消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用如图表示：
若D的化学式为HClO，写出图甲所示反应的化学方程式Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
（4）小军将新制的氯气通入紫色石蕊试液中，惊奇地发现试液先变红，接着就褪色了．他查阅资料得知新制的氯水具有漂白性．为探究溶液褪色的原因，他设计了如下几个实验：
【实验准备】用紫色石蕊试液浸泡几朵小纸花，并晾干；加热少量新制的氯水，冷却后灌入喷壶．
【实验现象】①实验Ⅰ：紫花变红； ②实验Ⅱ、Ⅲ：紫花不变色
③实验Ⅳ：紫花先变红后褪色          ④实验Ⅴ：紫花变红，不褪色
【实验结论】新制氯水中具有漂白性的物质是HClO（写化学式）．

18．人类社会的发展离不开能源．当今社会人类利用的能源主要来自化石燃料．
（1）用来驱动汽车、飞机和轮船的燃料主要是从石油中根据不同沸点范围分馏出来的汽油、航空煤油、柴油等，石油分馏的过程属物理变化（填“物理”或“化学”）．化石燃料中主要含有碳、氢元素，完全燃烧的产物是二氧化碳和水．
（2）“西气东输”工程实施以后，我们对天然气有了更多的了解．天然气要经过多次“减压”后才能输送到居民家中，“减压”后天然气的体积会变大，原因是压强减小，分子间隔增大．
（3）为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，在甲、乙两图中，安装位置正确的是甲图．
（4）化石燃料的大量燃烧是形成温室效应的主要原因．为减缓温室效应可采取的措施有使用清洁能源，多植树造林（答出一点即可）．

17．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）碳在氧气里不完全燃烧2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（2）高温煅烧石灰石CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解反应；
（3）一氧化碳还原氧化铜CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（4）铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu，置换反应．