7．实验室用过氧化氢与二氧化锰混合制氧气，如果100克双氧水溶液中的过氧化氢的质量为3.4克且完全分解
（1）求生成氧气的质量为多少克？
（2）反应中生成水的质量为多少克？

6．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

5．为了验证质量守恒定律，甲、乙、丙三位同学各做了一个实验．
（1）甲同学用实验测定的数据有：木炭和坩埚的总质量m g；其燃烧后灰烬和坩埚的总质量为n g．则m和n的关系为m＞n（填“＜”或“＞”或“=”）；
（2）乙同学用实验测定的数据有：光亮的铁钉的质量为x g；其生锈是与空气中氧气和水反应生成产物铁锈，变化后的质量为y g．则x和y的关系为 x＜y（填“＜”或“＞”或“=”）；
（3）丙同学实验测定的数据有：铁、硫酸铜溶液和烧杯的总质量为ag；将铁放入硫酸铜溶液中，其反应后的混合物和烧杯的总质量为b g．则a与b的关系为a=b（填“＜”或“＞”或“=”）；
（4）通过对上述三个实验的分析，你认为如有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律时，反应应在密闭容器内进行，才能判定参加化学反应的反应物总质量和生成物总质量是否相等．

4．某可燃物燃烧后生成的产物中与二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有C、S、元素，可能含有O元素．

3．如图是八年级化学中常见的实验装置图．请回答下列问题：

（1）甲图中铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热，该反应的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应的基本类型是化合反应．
（2）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常把铁丝绕城螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，在集气瓶底部铺一层细沙或盛放少量水的目的是防止高温生成物炸裂集气瓶底部．
（3）另一组的同学，用实验桌上的一瓶氧气做该实验时，没有看到铁丝燃烧时的现象发生，请分析实验失败的原因是铁丝未用砂纸打磨、氧气浓度不高．
（4）乙图是电解水实验，a试管中产生的气体是H₂（填化学式），a、b两支试管中产生气体的体积比是2：1，写出该反应的文字表达式水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气；该实验验证了水是由氢元素和氧元素组成的，还揭示了化学变化的实质：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分．

2．下列实验事实中不符合质量守恒定律的是（　　）

	A．	煤燃烧后，留下煤渣的质量比煤的质量减小了
	B．	镁带燃烧后，得到的氧化镁的质量比镁带的质量增加了
	C．	白磷在封闭的锥形瓶中燃烧，反应前后物质总质量相等
	D．	铁燃烧后，铁的总质量等于生成四氧化三铁的总质量

1．在“质量守恒定律”的课堂教学中，教师引导学生进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图中实验装置和选用药品均为教材图示，现分别以A、B、C、D表示：

A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）A实验：白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，结论是质量不守恒．等锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，结论是质量守恒．你认为结论正确的是后一种（填“前一种”或“后一种”），而导致另一种结论错误的原因是刚反应完时，气球膨胀，产生浮力，故不平衡．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒．请你从原子的角度说明守恒的原因：反应前后，钠原子、氧原子、氢原子、铜原子、硫原子的种类和个数不变
并且原子的质量不变．乙、丁两组同学得到的错误结论是“B、D两个实验说明质量不守恒”．教师引导学生分析了B、D两个实验的原因．你认为B实验不平衡的原因是产生的二氧化碳逸散到空气中；D实验不平衡的原因是空气中的氧气参与了反应．
（3）证明C实验中发生化学反应的实验现象是产生蓝色沉淀；写出A、D实验中涉及到反应化学方程式：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅、2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

20．（1）某物质在空气中燃烧，生成水和二氧化硫，则该物质中一定含有S、H元素（写元素符号，下同），可能含有O元素．
（2）用氯酸钠（NaClO₃）与浓盐酸（HCl）反应可制取防疫工作中消毒剂，其反应的化学方程式为：2NaClO₃+4HCl=2X↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl，则Ⅹ物质的化学式为ClO₂，你推断的依据是质量守恒定律，Ⅹ物质的名称为二氧化氯．
（3）把28.7g氧化汞放在试管里加热，直到氧化汞完全分解为止，冷却后称得反应后剩余的物质的质量为21.1g，则生成氧气的质量是7.6g．

19．将ag H₂和bg O₂在真空的密闭容器内点燃，恰好完全反应，反应后容器中的物质的质量为（　　）

A．

（a+b）g

B．

（a-b）g

C．

（2a+b）g

D．

无法确定

18．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　）

	A．	纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小
	B．	镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大
	C．	5g 蔗糖溶于95g水中，溶液总质量为100g
	D．	高锰酸钾受热后，固体质量减少