8．完成下列化学反应方程式：（注明条件、配平、箭头、短线改为等号）
（1）铁在氧气中燃烧  
（2）一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳
（3）氧化汞受热分解 
（4）电解水的化学方程式 
（5）碱式碳酸铜加热分解 Cu₂（OH）₂CO₃-CuO+CO₂+H₂O．

7．钢铁是使用最多的金属材料．在今年的化学活动周中，某校兴趣小组的同学在老师指导下做了三个有关铁的实验．
实验一：用干燥纯净的一氧化碳还原氧化铁 （实验装置如图1）：

其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式是：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H₂O+CO₂↑+CO↑．请回答下列问题：
（1）B装置中发生反应的化学方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
（2）C装置无明显现象，C装置的作用是证明二氧化碳已被完全吸收．D装置中浓硫酸的作用是干燥一氧化碳气体．
（3）E装置中的实验现象是红色粉末变成黑色．
（4）F装置的作用是证明反应生成了二氧化碳、尾气处理．
实验二：铝粉和氧化铁粉末反应（铝热反应）（实验装置如图2）：
图中纸漏斗由两张滤纸折叠成漏斗状套在一起，使四周都有四层，点燃镁条后观察到的现象：镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入细沙中．实验后老师作了如下提示：实验中镁条和氯酸钾的作用是提供反应所需的高温条件，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下的反应叫铝热反应，属于置换反应，该反应常用于焊接钢轨．请写出该反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．该反应中单质铝与一氧化碳有相似的还原（填“氧化”或“还原”）性．
实验后同学们对金属与金属氧化物间的反应产生兴趣，激发了探究热情．
【提出问题】任何金属与金属氧化物在高温条件下都能反应吗？
同学们在请教老师后设计了如下实验方案并进行了探究．
【实验方案】

实验组别	实验操作	实验现象	结论
实验1	取Zn、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	黑色粉末变成红色 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．	Zn和CuO能发生置换反应．
实验2	取Mg、CuO粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热． 向冷却后的固体中加入足量的稀盐酸．	发生爆炸，黑色粉末变成红色． 固体部分溶解，有气泡产生，水溶液呈无色．	镁与氧化铜发生了置换反应
实验3	取Cu、Fe2O3粉末的均匀混合物于密闭容器中，高温加热．	粉末无变化	Cu、Fe2O3不能反应．

【实验总结】金属与金属氧化物在高温条件下有些能反应，有些不能反应．
实验三：甲、乙、丙三位同学，分别用上述实验一所得的铁样品与稀硫酸反应，其中只有一位同学所取用
的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

	甲	乙	丙
烧杯+稀硫酸	200g	150g	150g
加入的铁样品	9g	9g	14g
烧杯+剩余物质质量	208.7g	158.7g	163.7g

请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为28.1g，计算结果保留一位小数）
（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应？
（2）计算样品中铁的质量分数？
（3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？

6．写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）用稀盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（2）实验室制氢气反应Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（置换反应）；
（3）工业上用赤铁矿炼铁Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

5．将100克10%的蔗糖溶液的溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（　　）
①加入10克蔗糖       ②蒸发掉50克水     ③把溶剂蒸发掉一半   ④加入12.5克蔗糖．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

4．下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量增加的是（　　）

A．

浓硫酸

B．

浓盐酸

C．

石灰水

D．

氢氧化钠溶液

3．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（　　）

	A．	Cu（Zn ）  加入过量的稀硫酸		B．	CO2（CO） 通入氧气点燃
	C．	Fe（Fe2O3） 加入适量的盐酸		D．	CaO（CaCO3） 加入适量稀盐酸

2．2015年4月6日，我省漳州古雷半岛的PX项目因装置发生漏油引发火灾事故，PX是“对二甲苯”的缩写，其组成结构如图所示，相关性质如下：
①无色透明液体，有芳香气味   ②熔点13.2℃，沸点138.5℃
③密度0.86g/cm³   ④可燃   ⑤有挥发性   ⑥低毒（与汽油差不多）
根据上述信息，请回答下列问题：
（1）以上PX的性质描述中属于物理性质的是①②③⑤（填序号）；
（2）根据PX的结构图示，每个PX分子由8个碳原子和10个氢原子构成，若对二甲苯在氧气中完全燃烧，其产物应为水和二氧化碳．
（3）新闻报道，4月7日上午9：30左右，消防部门调集300吨泡沫，对还在燃烧的最后一个储罐实施泡沫覆盖灭火总攻．泡沫覆盖灭火的原理是什么？隔绝空气，破坏燃烧的条件．
（4）根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？密封保存、严禁烟火．

1．小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示．
（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量．
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据．
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是有气泡产生，，发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了．小明又重新称量，记录了数据．
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的C　（填序号）．
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律．

20．化学反应前后，下列各项①原子总数  ②分子总数  ③物质总质量  ④物质的种类  ⑤元素的种类   ⑥原子的种类，一定发生变化的是（　　）

A．

④

B．

②④

C．

①③⑤

D．

①②⑤

19．不少同学都被蚊虫叮咬过，感觉又痛又痒．同学们从化学课上知道：蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤．课外兴趣小组同学决定对蚁酸进行探究．
【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH；蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物．
【实验探究一】探究蚁酸的酸性．
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性；
（2）将锌粒放入盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是氢气．
【实验探究二】探究蚁酸分解的两种产物．
（1）小芳同学根据蚁酸中含有氢、氧元素，推测出生成物中含有水；
（2）另一种生成物是气体，小敏提出两种猜想：
猜想①：该气体是CO₂    猜想②：该气体是CO
他们将蚁酸分解产生的气体通过如下装置（铁架台已略去），观察现象．
Ⅰ．实验时装置A中无明显变化，则猜想①不成立（填“成立”或“不成立”）；
Ⅱ．装置B中的现象是黑色粉末变成红色，装置C中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
【讨论交流】从环保角度看，该装置的缺陷是缺少尾气处理装置，处理的方法是点燃尾气（或收集尾气或其它合理答案）．