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科目: 来源: 题型:解答题

18.学好化学能使我们更好地认识各种现象,更轻松、合理地解决实际问题.回答下列问题:
(1)家里炒菜时油锅着火,最好的灭火方法是用锅盖盖灭;
(2)有的胃病患者胃酸过多,常服用一些含氢氧化铝的药物,有关反应的化学方程式为3HCl+Al(OH)3═AlCl3+3H2O..
(3)烧煤气(主要成分为CO)的家用燃气灶,改烧天然气后,空气进气管的直径应增大.

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17.燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系.
(1)如图是燃烧条件示意图:
请根据初中所学知识,写出燃烧的三个条件:
①物质具有可燃性
②与氧气(或空气)接触
③温度达到可燃物的着火点
(2)物质发生化学反应的同时,伴随着能量的变化,通常表现为热量变化.人类通过化学反应获得的能量,大多来自于化石燃料.石油是化石燃料之一,它属于混合物(填“纯净物”或“混合物”).
(3)奥林匹克火炬(内部储有可燃物)是奥林匹克圣火的载体.
①采集奥林匹克圣火的唯一方式,是在奥林匹克的赫拉神庙前通过太阳光集中在凹面镜的中央,引燃圣火.此过程中最关键的燃烧条件是温度达到可燃物的着火点.
②北京奥运会火炬能在每小时65公里的强风和每小时50毫米雨量的情况下保持燃烧.但要实现奥运圣火登顶珠峰,还需要解决最关键的燃烧条件是提供氧气.

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16.今有A、B、C、D、E五种装置如图所示. 

按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)
(1)实验室用高锰酸钾的加热分解来制取氧气时,发 生装置选用A,收集装置选用C或E,该装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑.
(2)实验室用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳时,发生装置选用B,收集装置选用C,该制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
(3)硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体,能溶于水,可形成一种酸溶液--氢硫酸.实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体.试回答:
①硫化氢气体具有臭鸡蛋气味,这是硫化氢的物理(填“物理”或“化学”)性质.
②硫化氢的水溶液能使石蕊试液变红色.
③实验室制取H2S气体时,发生装置应选用B,收集装置应选用C(填仪器编号).

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15.下列各物质(或其主要成分)的名称或俗称与其后的化学式不一致的是(  )
A.金刚石   石墨     CB.冰       干冰      H2O
C.氧气     液氧     O2D.石灰石   大理石    CaCO3

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科目: 来源: 题型:填空题

14.现有①水 ②铁 ③高锰酸钾 ④医用75%的酒精 ⑤矿泉水⑥过氧化氢六种物质,其中属于混合物的有(填序号,下同)④⑤,属于化合物的有①③⑥,属于氧化物的有①⑥.

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13.碱石灰是实验室常用的干燥剂.
【提出问题】
实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么?
【进行猜想】
久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3等成分.样品中可能含有Ca(OH)2、Na2CO3的原因是(用化学方程式表示)CaO+H2O═Ca(OH)2,2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.
【实验过程】

试回答下列问题:
(1)操作①的名称是过滤.
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体,说明样品中一定含有碳酸钠,反应的方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl.
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,证明CaCl2溶液过量的方法是取适量溶液A于试管中,滴加碳酸钠溶液,不产生白色沉淀.
【实验结论】该久置的碱石灰样品中能确定一定含有的物质是D.(填序号)
A、CaO      B、NaOH     C、Ca(OH)2    D、Na2CO3    E、CaCO3

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12.镁合金的强度高、机械性能好.这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料,从而获得“国防金属”的美誉.海水提镁是国际上的主要趋势,工业流程图如下;
其步骤为:
I.将海边大量存在的贝壳(主要成分为CaCO3)煅烧成生石灰,并将生石灰制成石灰乳
Ⅱ.将石灰乳加入到海水反应池中,经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀
Ⅲ.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液,再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O
Ⅳ.将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2
V.电解熔融的无水MgCl2可得到Mg
(1)请根据上述步骤回答问题:
①写出步骤I、Ⅲ的有关化学方程式:
I.贝壳煅烧成生石灰CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
Ⅲ.Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O.
②步骤I~V中有分解反应的是(填写步骤序号):I、Ⅳ、V.
③上述海水提镁的流程中,采取了循环、回收利用的物质是:氯气. 该设计的优点是降低成本、减少污染.

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11.完成下列反应的化学方程式,括号内指明反应类型.
(1)用含Al(OH)3的药物中和过多的胃酸Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O;
(2)氢氧化钠与三氧化硫反应2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O;
(3)把铜丝插入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag,(置换反应);
(4)用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O,(复分解反应).

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10.将生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中,首先看到铁锈逐渐消失,溶液呈黄色,反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO43+3H2O,过一会儿,又看见有气泡产生,这是因为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(用化学方程式表示).

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9.石灰水露置于空气中容易吸收二氧化碳而产生一层白膜,写出石灰水在空气中变质的方程式CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.石灰水露置于空气中,溶液的质量变小了,质量分数变小.

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同步练习册答案