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科目: 来源: 题型:解答题

18.甲、乙同学在学完酸的化学性质后,做了如下实验:

实验结束,甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中,然后进行了讨论.
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑.但乙同学认为,甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到酚酞溶液由红色变为无色时.就可以说明两种物质能发生反应.
【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时,观察到废液缸中先有气泡产生,然后又出现了白色沉淀.经过讨论确定,甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是:甲试管CaCl2、HCl
乙试管NaCl、Na2CO3(均写化学式),才会出现上述现象.
为了科学处理试验后产生的废液,甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究.
【提出问题】最终废液中含有什么溶质?
【猜想与假设】甲同学猜想:废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想:废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
你的猜想:废液中含有NaCl.
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验:
甲同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加碳酸钠溶液,无明显现象.
得出结论:甲猜想不成立,则乙猜想成立.
乙同学实验:取少量废液于试管中,向其中滴加氯化钙溶液,出现白色沉淀.
得出结论:乙猜想成立,则甲猜想不成立.
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价并说明理由:甲同学结论不正确,甲实验只能说明废液中无CaCl2,不能确定溶液中是否含有Na2CO3

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科目: 来源: 题型:填空题

17.某同学用氯化钠和蒸馏水来配制100g质量分数为11.7%的氯化钠溶液,请你参与完成:
(1)用100mL(从下列中选用:20mL、50mL、100mL)量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3
(2)溶解氯化钠要用到玻璃棒,其作用是搅拌(加速溶解).
(3)若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会偏小(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目: 来源: 题型:解答题

16.课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液(主要成分为Na2CO3,还含有少量NaCl,其它杂质不计)和石灰乳为原料制备烧碱,并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定.
【粗产品制备】
(1)将废碱液加热蒸发浓缩,形成较浓的溶液,冷却后与石灰乳混合,发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.
(2)将反应后的混合物过滤,得到的滤液进行蒸发结晶,制得NaOH粗产品.
【粗产品成分分析】
(1)取适量粗产品溶于水,滴加Ba(NO32溶液出现白色浑浊,发生反应的化学方程式为:Na2CO3+Ba(NO32=BaCO3↓+2NaNO,该粗产品中一定不含有Ca(OH)2,理由是:Ca(OH)2和Na2CO3能发生化学反应,在溶液中不能共存.
(2)该小组同学通过对粗产品成分的实验分析,确定该粗产品中含有三种物质.
【粗产品含量测定】Na2CO3含量的测定:
(1)该兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置.取10.0g粗产品,进行实验.说明碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物.E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为:
NaHCO3 十HC1=NaCl十CO2↑十H2O.
(2)操作步骤:①连接好装置,检查气密性;②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气;③称量G的质量;④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出;⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气;⑥再次称量G的质量,得前后两次质量差为0.48g.
(3)问题探究:F中的试剂应为浓硫酸,B装置的作用是除去空气中的二氧化碳,H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置.若没有H装置,则测定的Na2CO3的质量分数会偏大(填“偏大”、“偏小”、“不变”).事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2.请你仔细分析上述实验,解释实验值0..48g比正确值0.44g偏大的原因(假设操作均正确)装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳.
(4)数据计算:根据正确值0.44g可求得粗产品中Na2CO3的质量分数为%.NaOH含量的测定:该小组同学又另取10.0g粗产品,逐滴加入20%的盐酸至恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为36.5g.放出CO2 0.44g(不考虑二氧化碳气体的溶解).求原粗产品中NaOH的质量分数.(写出计算过程)

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科目: 来源: 题型:填空题

15.自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象,即在雷雨过后,植物生长得更好.
下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学变化过程:①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体;②一氧化氮的密度比空气略大,不稳定,常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体;③二氧化氮气体有毒,易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮;④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上,同土壤中的矿物相互作用,生成可溶于水的硝酸盐.请填写下列空白:
(1)上述短文中,描述二氧化氮化学性质的是③(填序号).
(2)实验室制取一氧化氮时,下列收集方法不适宜的是AB (填A或B或C)
A.向上排空气法    B.向下排空气法    C.排水收集法
(3)写出二氧化氮与水反应的化学反应方程式:3NO2+H20=2HNO3+NO,其中氮元素的化合价在此反应中发生的变化是D.
A.不变    B.仅升高    C.仅降低    D.既有升高又有降低
(4)“雷雨发庄稼”,植物生长得更好的原因是:生成的硝酸盐可作氮肥.

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14.在一定条件下,下列物质间的转化能一步实现的是(  )
①Fe→Fe3O4    ②S→SO3    ③CuCl2→Cu    ④CH4→CO2
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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13.请根据如图所示回答下列问题:

(1)写出图中标号的仪器名称:①锥形瓶,②酒精灯.
(2)实验室欲用氯酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是B,产生氧气的化学方程式为:2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气.如果在实验室中用A装置作气体发生装置,用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母) a→g→f→i.若只改变A装置中的药品,仍采用已连接的整套装置,还可以用来制取的气体是CO2
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是:反应物的状态,反应条件.
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(只答出一条即可)添加液体比较方便.

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12.写出下列物质的名称、俗名或化学式.
名称氧化钙碳酸钠氢氧化钙
俗名水银生石灰烧碱
化学式HgNa2CO3

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11.下列物质在空气中敞口放置,因发生化学变化而质量增加的是(  )
A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠固体D.Na2CO3•10H2O

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10.将CO2、CO、H2、SO2几种气体的混合物依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶,足量灼热氧化铜粉末的硬质玻璃管和浓硫酸的洗气瓶,最后得到的尾气是(  )
A.COB.CO2C.H2D.SO2

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9.向下列溶液中加入括号中的物质,能使溶液的PH明显减小的是(  )
A.氢氧化钡(硫酸钾)B.氢氧化钠(稀硫酸)C.稀硫酸(氯化钡)D.稀盐酸(碳酸钠)

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同步练习册答案