10．酒精（C₂H₅OH），是一种新型燃料，计算：
（1）计算碳、氢、氧元素的质量比．
（2）计算酒精中氧元素的质量分数？

9．下列气体不能用氢氧化钠固体干燥的是（　　）

A．

N2

B．

CO2

C．

H2

D．

CO

8．下列化学方程式中，正确的是（　　）

	A．	2Na+2HCl=2NaCl+H2↑		B．	H2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2HCl
	C．	2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3		D．	NH3+H2SO4=NH4HSO4

7．根据如图装置，结合所学化学知识回答下列问题：

（1）请写出图中标号仪器的名称：①水槽；
（2）实验室制取氧气、二氧化碳都可用发生装置A（填装置序号），原因是都是固体与液体在常温下反应制取气体；实验室制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应的基本反应类型为分解反应；实验室制取二氧化碳时，收集装置选用D（填装置序号），只能用此收集方法的原因是二氧化碳能溶于水，且密度比空气大．
（3）实验室中通常选用锌粒与稀硫酸制取氢气，（氢气难溶于水，密度比空气小），反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑； 从上述装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确连接顺序为agfc（用接口处字母填写），F装置中的液体干燥剂可选用浓硫酸．

6．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为13．
（2）在空气中铝制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．铁生锈主要是铁与空气中的氧气和水反应的结果．
（3）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（4）药品“氢氧化铝【Al（OH）₂】”片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

5．请用适当的化学用语填空：
（1）某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请填空：
钙离子：Ca²⁺；硫酸根离子：SO₄^2-；
偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：${{H}_{2}\stackrel{+4}{Si}O}_{3}$；
镁离子与氯离子形成化学物的化学式：MgCl₂．
（2）工业用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
乙醇在空气中燃烧的化学方程式：C₂H₅OH+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O．

4．除去溶液中的少量杂质，试剂选择正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂
A	NaNO3溶液	Na2CO3	适量BaCl2溶液
B	CaCl2溶液	稀盐酸	足量CaCO3固体
C	ZnSO4溶液	CuSO4	足量铁粉
D	CO2气体	HCl	足量NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解曲线如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	t2℃时将50g甲物质放入50g水中，充分搅拌后得到100g甲溶液
	B．	t2℃时配制等质量的三种物质的饱和溶液，甲所需要的水最多
	C．	分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为乙＞甲=丙
	D．	若甲溶液中有少量的乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

2．下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、检验、验证性质的操作，其中正确的是（　　）

A．

氧气的制取装置

B．

氧气的收集方法

C．

氧气的检验

D．

氧气的化学性质

1．下列实验中利用提供的方案不能达到目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明分子在不断运动	将一滴红墨水滴入一杯纯净水中
B	收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满	用一根燃着的木条放在集气瓶口
C	除去粗盐中的难溶解性杂质	将粗盐研碎、溶解、蒸发
D	鉴别纯羊毛织品和涤纶织品	取样灼烧后闻气味

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D