1．某化工厂打算用 铜、硫酸和硝酸等原料制备Cu（NO₃）₂溶液，某同学通过查阅 资料设计出4种制备方案，其原理分别是：（假设原料利用率为100%）
①Cu+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
②3Cu+8HNO₃（稀）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
③2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；   CuO+2HNO₃═Cu（NO₃）₂+H₂O
④Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；   CuSO₄+Ba（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+BaSO₄↓
（1）在①②③方案中，欲制取相同质量Cu（NO₃）₂，消耗的硝酸质量由多到少的顺序是①＞②＞③（填序号）．
（2）在方案④中选用氢氧化钠溶液吸收产生的酸性气体的，该反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
（3）若在方案④中最后得到硫酸钡沉淀11.65克，则消耗的铜的质量为多少？
（列式计算，相对原子质量：H-l； N-14； S-32； O-16； Cu-64；Ba-137）

20．为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（　　）

	A．	若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象
	B．	为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体
	C．	在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹
	D．	为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验

19．已知a克某纯碱样品中含有少量氯化钠，小曹同学为测定样品中纯碱的质量分数，进行如下实验设计和分析，假设空气中CO₂忽略不计，且每步都完全反应，其中合理的是（　　）

	A．	选用30%的盐酸溶液与样品反应
	B．	按照e、a、b、c的顺序连接装置
	C．	本实验中只要测得装置b在实验前质量m1及实验后质量m2即可
	D．	根据所得数据，样品中纯碱质量分数为$\frac{{m}_{2}-{m}_{1}}{a}$×100%

18．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（　　）

	待鉴别的物质	鉴别试剂
A	稀盐酸和氢氧化钠溶液	无色酚酞试液
B	海水和蒸馏水	硝酸银溶液
C	氧气和二氧化碳	燃着的木条
D	铜和黄金	稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

图1是按课本进行的一个化学实验，大烧杯中的实验现象是大烧杯中甲烧杯中酚酞溶液变红，此实验说明分子不停地运动．但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验裴置进行了改进，装置如右图A-E，并进行如下操作：
a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入l～2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色．
b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟．
【分析讨论】
E试管放有酚酞溶液的目的是：与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比．
由此可以得到的实验结论是：①浓氨水显碱性，②分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈．
对比改进前的实验，改进后实验的优点是：能够防止氨气扩散到空气中，污染大气；能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异．

16．用化学用语填空：
（1）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（2）不含金属元素的碱NH₃•H₂O；
（3）高锰酸钾中的阴离子MnO₄^-；
（4）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）保持水的化学性质的最小粒子H₂O．

15．某化学兴趣小组同学设计了多组实验装置测定空气中氧气的含量．

①同学设计图1装置进行实验．实验过程中观察到烧杯中的水被倒吸入集气瓶中，其原因是红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，瓶内压强减小，小于外界大气压，大气压将水沿着导管压入集气瓶中．
②乙同学设计图2装置进行实验．与图1相比较，他用硫粉代替了红磷，并增加了滴管，滴管内吸有足量的氢氧化钠浓溶液，可以完全吸收反应生成的二氧化硫气体，则实验过程中
乙同学观察到进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的$\frac{1}{5}$．
③丙同学设计图3装置进行实验．该同学在“金属梯”的每一步的凹处放置一颗用滤纸吸干水后的白磷，用放大镜聚于靠近水面的一步“金属梯”处的自磷上．该设计方案的优点是装置始终密闭，不会改变试管内气体的成分．

14．实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条伴下制取氧气．某学生设计了如图所示装置，可以通过分液漏斗的活塞控制液体的滴加速度．请回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应先放入的物质是二氧化锰．
③这种方法与实验室用氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气相比，优点是①②（填序号）．
①生成物只有氧气和水；②不需加热：③需加热．

13．化学实验中常用的装置如下，请回答下列问题．

①写出仪器a和b的名称：a酒精灯，b集气瓶．
②实验室制取氧气时可以选择的收集装置是D或F（填仪器编号）．用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，催化剂是二氧化锰．
③连接A、F（E/F）装置，点燃酒精灯，收集氧气并测定其体积．该方法收集到的氧气往往不纯，这对氧气体积的测定没有（填“有”或“没有”）影响，不纯的原因是试管中的空气进入集气瓶中．
④A中有氯酸钾0.02mol，若完全分解可生成多少摩尔氧气？0.03mol（写出计算过程）．
⑤经测定反应生成了0.32g氧气，这些氧气的物质的量是0.01mol．
此时，A中的氯酸钾没有（填“有”或“没有”）完全分解．

12．核糖是生命活动中不可缺少的物质，其化学式是C₅H₁₀O₅．核糖由三种元素组成，C和O的原子个数比是1：1（最简整数比）；150克核糖物质的量为1mol；0.2mol该物质中约含有6.02×10²³个碳原子．该物质中碳元素的质量分数是40%．