4．实验是进行科学探究的重要方式，请根据图回答问题：

（1）甲中a端收集到的气体是氧气；
（2）乙中的现象说明分子具有的性质是分子不断运动；
（3）丙中可以观察到B（填“A”或“B”）试管中液面上升得更高，该对比实验的目的是用作B试管的对比实验，证明B试管中CO₂与NaOH发生了化学反应；
（4）丁中CO发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应．

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如下所示关系：其中A是一种暗紫色固体，B、G都是黑色固体，D能使带火星的木条复燃，E是一种无色液体，H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，在②的反应前后B的质量和化学性质都不改变．
请你根据上述信息，推断出下列物质并写出各物质的化学式：
AKMnO₄，BMnO₂，DO₂，EH₂O₂，HCO₂．

2．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），剩余固体和液体总质量比反应前减少了2.2g，发生反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．请完成下列问题：
（1）反应生成了二氧化碳气体2.2g；
（2）10片钙片中CaCO₃的质量是多少g？（写出计算过程）．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	空气中含量最多的气体是氮气
	B．	硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
	C．	在夜晚，若家中燃气泄漏，应点燃蜡烛查找漏气处
	D．	丁二酮（C4H6O2）中氧元素的质量分数最大

17．除括号中的杂质，写出方法和反应的化学方程式：
（1）CO[CO₂]；
（2）CO₂[CO]；
（3）CaO[CaCO₃]．

16．将10g CuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入m g铁粉，充分反应后，过滤，将滤液烘干得到干燥固体物质m g．求：
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数；
（2）当m取何值时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等．

15．下列变化不能一步实现的是（　　）

A．

KNO3→KCl

B．

Al→Al2O3

C．

CuCl2→Cu

D．

BaCl2→BaSO4

14．某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH△NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时     间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）由表中数据分析可知，硝酸铵与氢氧化钠反应所产生的NH₃的速率是
先快后慢（选填：均匀的、先快后慢或先慢后快）．
（2）表中m可能为C．（填选号）
A.0.8        B.0.9         C.1.0          D.1.1
（3）硝酸铵样品的纯度为多少？

13．某碱的化学式是M（OH）_x（M代表金属元素），它的相对分子质量是171．用3.65%的盐酸和17.1%的M（OH）_x溶液在下图所示的井穴板中进行反应，每一井穴中都加入石蕊试液作指示剂．加入试剂的量（假设每滴试剂的质量相同）及颜色变化如下：

井穴编号（从左到右）	①	②	③	④	⑤	⑥
盐酸/滴	0	2	4	8	10	12
M（OH）x溶液/滴	12	10	8	4	2	0
颜色变化	蓝	蓝	蓝	紫	红	红

（1）在6个井穴中，HCl和M（OH）_x恰好完全反应的是（填编号）④．
（2）M（OH）_x中x的值是多少．

12．炼铜厂从含Cu₂S的铜矿石中炼铜有多种方法，其中之一是：先对矿石通空气进行高温处理，生成两种氧化物；将处理过的矿石加上一定质量未经处理的矿石，混合均匀后，隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种刺激性气体SO₂．
（1）请你写出上述炼铜过程的最后一个化学方程式：2CuO+Cu₂S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Cu+SO₂↑．
（2）SO₂是大气主要污染物之一，某中学研究性学习小组到炼铜厂附近测定周围环境中SO₂的含量，他们设计了如图所示的装置进行实验，并根据环保标准来判断污染等级．
我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中的SO₂最高质量分数限值

SO2最高质量分数限值（单位：mg/m3）
一级标准	二级标准	三级标准
0.15	0.50	0.70

①检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后向外轻轻拉动注射器的活塞，你将会看到浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出（填写实验现象），则证明该装置的气密性良好．
②二氧化硫与碘水的反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，向试管中加入2.0mL溶质质量分数为0.0127%的碘水（此时溶液的密度与水的密度相近），用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液A．测定指定地点的空气中SO₂含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由蓝色变为无色时反应恰好完全进行．