14．现有氧气、二氧化碳、高锰酸钾、空气、蒸馏水等五种物质，其中属于混合物的是空气，属于氧化物的是CO₂、H₂O（写化学式，下同），属于单质的是O₂．

13．用化学符号填空：
（1）二氧化碳CO₂ 
（2）氦气He
（3）2个亚铁离子2Fe²⁺
（4）汞元素Hg
（5）3个五氧化二磷分子3P₂O₅
（6）氢氧根离子OH^-
（7）氧化镁中镁元素化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O．

12．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述不正确的是（　　）

	A．	红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出热量
	B．	铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体
	C．	木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
	D．	硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的气体

11．有关分子、原子的说法不正确的是（　　）

	A．	氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子
	B．	化学变化中分子可分、而原子不可分
	C．	分子能构成物质，而原子不能
	D．	原子是化学变化中的最小粒子

10．下列物质由离子构成的是（　　）

A．

铜

B．

氧气

C．

氯化钠

D．

金刚石

9．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能有的原因有（　　）

	A．	用酒精灯的外焰给试管加热		B．	加热前没有擦干试管外壁的水
	C．	被加热的液体超过试管容积的$\frac{1}{3}$		D．	没有垫石棉网

8．石棉的熔点高，又不易燃烧，是一种防火材料．石棉的化学式为Ca₂Mg₂Si₄O₁₂其中硅元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

7．原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是（　　）

A．

质子数和电子数

B．

核电荷数

C．

质子数和中子数

D．

中子数和电子数

6．地壳中含量最多的非金属元素和含量最多的金属元素所形成的化合物是（　　）

A．

CaO

B．

Al2O3

C．

SiO2

D．

Fe3O4

5．某Fe₃O₄样品中可能含有的杂质是Fe₂O₃和FeO其中的一种．为探究杂质的情况设计如下方案：
【实验设计】同学们称取了23.28g该Fe₃O₄样品用图①进行了下列实验：

【实验分析】因探究思路不同，兴趣小组分成甲、乙、丙三个讨论小组．
甲组；
（1）该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该Fe₃O₄样品中的杂质．B中的最佳试剂是②（填序号）．
①澄清石灰水    ②氢氧化钠浓溶液      ③稀盐酸    ④水
（2）上述实验过程中，CO的作用有①②③④⑤（填序号）．
①CO气体作为反应物
②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸
③停止加热后，防止A中生成物被氧化
④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中
⑤对B中反应物起到一定的搅拌作用，便于CO₂与反应液充分接触而反应乙组：
（3）乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析，你认为他们的理由是CO从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气；改进为在B装置后接一盛有浓硫酸（填试剂名称）的广口瓶的吸水装置，将B装置和该装置“捆绑”称量，从而减小误差．
丙组：
（4）丙组同学将B装置中液体改换为Ba（OH）₂溶液，通过测量生成的BaCO₃（填化学式）沉淀的质量来计算求解．为了获得沉淀，该组同学需要进行的操作有过滤→洗涤→干燥→称量．
【查阅资料】
Fe₂Oa和CO反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe₃O₄，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线（见图②）．
（5）写出BC段发生反应的化学方程式：Fe₃O₄+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+CO₂．
（6）确定该Fe₃O₄样品中含有的杂质是Fe₂O₃，其中含Fe₃O₄的质量是20.88gg（不需要写出过程）
（已知Fe₃O₄、FeO、Fe₂O₃中铁元素的质量分数分别为72.4%、77.8%、70.0%）．