14．目前，一些发达国家已基本采用ClO₂作为新一代饮用水消毒剂，有的国家还颁布了强制使用ClO₂的法规和法律．请回答下列有关ClO₂的问题：
（1）ClO₂读作二氧化氯，它由两种元素组成．
（2）ClO₂的摩尔质量是67.5g/mol．
（3）ClO₂中氯元素的化合价为+4，它的一个分子中共有3个原子，式量为67.5；其氯、氧元素的质量比为71：32（最简整数比），其氯、氧元素的原子个数比为1：2．

13．用元素符号或化学式表示：
（1）体温计中银白色的金属是Hg
（2）生石灰CaO
（3）正2价的锌元素$\stackrel{+2}{Zn}$
（4）3个氮原子3N
（5）n个水分子nH₂O
（6）可支持人类呼吸的有益气体是O₂
（7）在硝酸钾中含有的原子团是硝酸根
（8）硫酸铝Al₂（SO₄）₃
（9）地壳中含量最多的非金属元素与金属元素形成的化合物是Al₂O₃．

12．双氧水（过氧化氢化学式为H₂O₂）是学校卫生室常用的一种消毒水，有关过氧化氢的说法正确的是（　　）

	A．	由氧气和氢气组成		B．	由氢氧两种元素组成
	C．	由两个氢元素和两个氧元素组成		D．	由两个氢原子和两个氧原子组成

11．下列关于1mol二氧化碳的说法错误的是（　　）

	A．	1mol二氧化碳约含有6.02×1023个二氧化碳分子
	B．	1mol二氧化碳的质量为44g
	C．	1mol二氧化碳中含有1mol碳原子
	D．	1mol二氧化碳含有1mol氧原子

10．某物质经分析只含一种元素，则该物质（　　）

A．

一定是纯净物

B．

可能是纯净物

C．

一定不是混合物

D．

可能是化合物

9．为改善城市环境，提升生活质量，我市陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
（1）我市区家用燃料的更新历程如下：

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是B、C
A．天然气是可再生的能源        B．气体燃料的利用率更高  C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由相同条件下燃烧时产生的一氧化碳和二氧化碳较少．
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O+CO₂
（2）天然气开采后需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因分子之间有间隔，在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用是能够知道天然气是否泄露，防止爆炸．
（3）为进一步提升空气质量，我市将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．
①乙醇汽油属于混合物混合物（选填：“纯净物”或“混合物”）
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是A （填写字母编号）
A．氢气     B．煤    C．乙醇汽油     D．煤气（主要含CO）
（4）前几天小明得知自己家里也要将管道煤气由石油液化气（主要成分是丁烷）改为天然气，为此他们家要进行灶具和燃气泄漏报警器的调整．请和他一起完成：
①丁烷燃烧的化学方程式为：（丁烷化学式：C₄H₁₀）2C₄H₁₀+13O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO₂+10H₂O．
②若相同条件下，气体体积比等于分子数比．改为天然气后，同体积燃料燃烧消耗空气的体积将减小减小
（填“增大”或“减小”），则灶具的调整方法是减小空气空气（填“燃料”或“空气”）的进气量；
③燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方，其原因是甲烷的密度比空气小．

8．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（　　）

	A．	质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据
	B．	通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量
	C．	随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件
	D．	质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

7．实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是碳酸钙，化学式为CaCO₃，写出其形成的化学方程式：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．此污渍不能用水洗掉，清除此污渍的方法是用稀盐酸，写出此反应的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．高纯氧化钙是用于电子工业重要的无机化工原料，用硝酸钙溶液制备高纯氧化钙的工艺流程如下：请回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引流．
（2）过滤后所得沉淀表面可能含有的可溶性杂质有NH₄NO₃（写出一种即可）．
（3）该工艺流程中可循环使用的物质是CO₂．
（4）冷却需在干燥的环境中进行，否则制得的高纯氧化钙中会混有的杂质是Ca（OH）₂．
（5）上述流程中的副产物NH₄NO₃可用作氮肥，氮肥的主要作用是B．（填字母）
A．增强作物的抗寒，抗旱能力
B．促进植物生长，叶色浓绿
C．增强作物的抗病虫害和抗倒伏能力．

5．写出下列化学反应的方程式，并在括号内注明基本反应类型
（1）盐酸除铁锈6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O；复分解反应；
（2）电解水2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑ 分解反应；
（3）工业上常用脱硫方法减少废气中的SO₂，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO₂与O₂化合生成CaSO₄，化学方程式为2CaO+2SO₂+O₂═2CaSO₄ 化合．