11．某同学选择下列装置进行了如下实验，请根据操作填空：

（1）写出图中序号对应的仪器名称：①长颈漏斗，②锥形瓶；
（2）用高锰酸钾固体制取干燥的O₂，所选用的装置连接顺序是A→F→C；
（3）该同学用B和C制取了另一种常见的气体，你认为制取的气体是CO₂，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）他再选用固、液两种药品，利用B、C或B、E都可以制取某气体，若该固体药品在反应中起到了催化作用，且反应后固体的质量和化学性质均未改变，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

10．某氢化物是汽车的清洁燃料，常温常压下是气态，在微微加压时变为液体，可储存在钢瓶中，为汽车供油．

	CH4	C2H6	C3H8	C4H10	C5H12
沸点/℃	-164	-89	-42.1	-0.5	36.1

（1）根据表中的几种碳氢化合物的沸点判断，最适合做汽车清洁燃料的物质是C₄H₁₀，这种燃料在汽化时会从周围吸收（选“吸收”、“放出”）热量．
（2）该物质在汽缸内燃烧所需要的条件是与氧气接触、温度达到其着火点，充分燃烧后的产物是二氧化、水．

9．如图表示硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．请根据图回答下列问题：
①在20℃时，氯化钠的溶解度较大．
②在t₁℃时，分别取两杯100mL水，各加入40g硝酸钾、氯化钠分别配成饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续将温度都升至t₂℃时，分别的现象是：剩余的硝酸钾全部溶解，剩余的氯化钠几乎没有变化．
③若要从混有少量硝酸钾的氯化钠固体中分离出氯化钠晶体，采用的操作有：溶解、蒸发结晶、过滤．

8．若把溶质质量分数为49%的H₂SO₄溶液100g稀释为20%的H₂SO₄溶液，需要水的质量为145g．

7．人类发明并使用氟里昂（用作冰箱、空调的制冷剂）若干年后，科学家发现氟里昂在紫外线的照射下能分解出氯原子破坏破坏臭氧层，其破坏臭氧的循环示意图如下：

（1）请写出臭氧的化学式O₃；
（2）上述反应属于化合反应的是（填序号）②；
（3）经过上述反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？否（答：“是”或“否”）．
（4）诺贝尔奖获得者莫里纳博士指出：“少量的氟里昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示意图论证他的观点：反应过程中氯原子没有损耗，而是在循环消耗臭氧，导致少量的氯原子就能对臭氧层产生巨大影响．
（5）在科学家的建议下，许多国家签署了停止使用和消费氟里昂的协议，使得大气中氟里昂的含量得到了控制．请你根据本题提供的信息就怎样有效保护我们的环境谈一点建议或认识：治理污染要从禁止污染源开始．

6．下列变化加入酸不能一步实现的是（　　）

A．

AgNO3→AgCl

B．

Cu→H2

C．

CuO→CuSO4

D．

CaCO3→CO2

5．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
①甲烷用作燃料    ②氢气用于填充探空气球    ③氧气用于医疗急救   ④干冰用作制冷剂   ⑤焦炭用于炼铁工业．

A．

①②③

B．

①③⑤

C．

③④⑤

D．

①④⑤

4．下列实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品22g，加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为113.2g．计算：
（1）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

2．尿素是农业生产上常用的一种化学肥料，其化学式为CO（NH₂）₂，请计算：
（1）尿素中碳氮元素的质量比为3：7．
（2）尿素中氮元素的质量分数46.7%（精确到0.1%）．