11．计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的百分含量．

10．北京奥运会火炬是以符合环保要求的丙烷（C₃H₈）为燃料．请根据它的化学式回答下列问题：
（1）写出丙烷燃烧的化学方程式C₃H₈+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂；
（2）①经过计算，可知丙烷的摩尔质量；
②丙烷中各元素的质量比；
③多少g丙烷完全反应后生成2mol水？

9．根据如图完成

（1）用固体与液体在常温下反应产生气体应选（填序号）A；用固体受热反应产生气体应选B；收集难溶性气体应选D；收集常温下密度比空气密度大且无毒的气体应选C．
（2）实验室用加热固体醋酸钠和碱石灰粉末的方法制备甲烷气体（密度比空气小），可选用B和E装置连接制取和收集甲烷．
（3）A中长颈漏斗伸到液面以下，是为了防止气体从长颈漏斗逸出；B的试管口略向下倾斜是为了水倒流回试管底部，造成试管炸裂；伸进C、E的导管均应接近集气瓶底部，是为了排净集气瓶内的空气．

8．质量为12克C₂H₄O₂的物质的量为0.2mol，含有0.4mol的氧原子，4.816×10²⁴个氢原子．其中，氢元素的质量分数是6.7%．可以知道，0.2mol的SO₂的质量是12.8g．也可以推测，CO₂的摩尔质量是44g/mol．

7．某兴趣小组的同学用图1所示装置制取氧气，然后进一步探究有关氧气的性质．请回答：

（1）写出编号为①的仪器名称：锥形瓶．
（2）某同学根据图2进行实验，观察到甲试管中产生气泡比乙试管中产生气泡多．你认为原因是a溶液比b溶液浓．
（3）20℃，市售的双氧水的浓度为10%，其中溶质和溶剂的质量比为1：9．取市售的20mL质量分数为10%的双氧水，加一定质量的水稀释成3%的双氧水．从如表中找出配制过程中需要用到的数据：1.024g/mL．最终可稀释得到68.3克3%的双氧水．（保留至0.01%）

溶质质量分数	10%	3%
密度（单位g/mL）	1.024	0.991

（4）取34克未知浓度的双氧水与2克MnO₂混合制取氧气，完全反应至质量不再减轻后，称量剩余混合物的质量为35.2克．
①反应中生成氧气的质量为0.8g．
②根据化学方程式，计算该双氧水中溶质H₂O₂的质量．
③该双氧水的溶质质量分数为5%．

6．如图为“雪碧”饮料的部分标签．请根据标签中信息回答：
（1）“雪碧”中含有的金属元素的元素符号是Na；
（2）小明同学取少量“雪碧”，滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是紫色石蕊变红色；
（3）打开“雪碧”汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，其原因是：温度越低，气体溶解度越大；逸出泡沫后的汽水是二氧化碳的饱和（填”饱和”或”不饱和”）溶液．
（4）食品添加剂柠檬酸的化学式为C₆H₈O₇．柠檬酸是（填”是”或”不是”）汽水的溶质；柠檬酸中碳元素、氢元素的质量比为9：1；0.125mol的柠檬酸中含6.02×10²³个氢原子．

5．在饱和澄清石灰水中加入生石灰，恢复到原来温度，下列叙述正确的是（　　）

	A．	所得溶液总质量增加		B．	所得溶液中溶质是生石灰
	C．	所得溶液仍然是饱和溶液		D．	所得溶液溶质的质量分数增大

4．一定温度下，将200克A的溶液二等分．将其中一份恒温蒸发掉10克水，析出4克A固体；另一份恒温蒸发掉20克水，析出10克A固体．则该温度下，A的溶解度为（　　）

A．

40克/100克水

B．

60克/100克水

C．

46.7克/100克水

D．

无法确定

3．不属于结晶水合物的物质是（　　）

A．

食盐

B．

石碱

C．

胆矾

D．

明矾

2．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①试管②集气瓶
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的反应装置是A（填字母代号），用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（3）双氧水（H₂O₂）是一种无色液体，常用于消毒、漂白等，加热到一定温度会放出氧气，而加入MnO₂后，常温下可迅速分解，并生成水和氧气．写出用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳应选用的反应装置是B（填字母代号），有关反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．收集二氧化碳通常用C装置，而不选用D或E装置，试从二氧化碳性质的角度来分析其原因相同条件下，二氧化碳气体的密度比空气大，且二氧化碳能溶于水（或能与水反应）．