1．小明同学看到妈妈把买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡．为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究．

【活动探究一】教师提供了一瓶过碳酸钠（Na₂CO₄），小组同学进行了如下实验探究：
【提出问题1】无色溶液X中的溶质有哪些物质？
【猜想与假设】根据以上实验现象，无色溶液X中一定存在的溶质是H₂O₂．
根据质量守恒定律，同学们对溶液X中还可能存在其它溶质，作出如下猜想：
①Na₂CO₃；②NaHCO₃；③Na₂CO₃和 NaHCO₃的混合物．
【查阅资料】

	NaHCO3溶液	Na2CO3溶液
加入稀盐酸	现象Ⅰ	产生气泡
加入饱和石灰水	溶液变浑浊	现象Ⅱ
加入CaCl2溶液	无明显现象	溶液变浑浊
加热溶液至沸腾， 将气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	澄清石灰水无明显变化

【实验探究】为了确定溶液X还可能存在的其它溶质，设计如下方案，请你一起完成．

步骤	现象	结论与方程式
①取少量溶于水，加入过量CaCl2溶液．	产生白色沉淀	该反应方程式： CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl．
②将上述反应后混合液过滤，取滤液 稀盐酸．	有气泡冒出	证明猜想③成立．

【反思】实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是除尽碳酸钠溶液，避免对碳酸氢钠溶液检验的干扰．
【活动探究二】
提出问题2：如何测量Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物中各成分的质量？
（1）为测量混合物中各成分的质量，小明设计了图1装置．通过称量B装置的质量变化来确定样品中各成分的质量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO₂与NaOH均完全反应，操作无误．但多次发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有：①成的二氧化碳气体没有全部被氢氧化钠浓溶液吸收；②氢氧化钠浓溶液还吸收到了空气中的二氧化碳气体．

（2）在老师的指导下小明重新设计了图2的实验装置进行实验．小明取9.5g固体样品进行实验，实验完毕后测得B装置增重4.4g，则样品中各成分的质量分别为多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数．）
（可能用到的相对分子质量：Na₂CO₃：106，NaHCO₃：84，CO₂：44）

20．如图所示为实验室常用的实验装置：

据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）实验室制取二氧化碳选用的装置组合是BD（填字母），写出实验室制取二氧化碳的化学方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．用该装置在实验室还能制取其他气体，请写出一个相应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（合理即可）．
（3）对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O₂后的固体残渣（假定已完全反应），通过以下四步实验操作可回收二氧化锰．正确操作的先后顺序是bcda（填写选项序号）．
a．烘干       b．溶解       c．过滤       d．洗涤
（4）氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的剧毒气体，密度大于空气且易溶于水，但不溶于饱和食盐水，却极易与氢氧化钠溶液反应．氯化氢气体极易溶于水．实验室制取氯气的操作步骤是：选择药品→发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置．其反应原理：MnO₂+4HCl（浓）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
根据以上信息和下列装置图回答有关问题：

①你认为适合实验室制取氯气的发生装置是B（填“A”、“B”或“C”）．
②除杂装置和吸收装置中药品依次为c（选填“a”、“b”或“c”）．
a．浓硫酸            饱和食盐水       氢氧化钠溶液
b．氢氧化钠溶液      浓硫酸           饱和食盐水
c．饱和食盐水        浓硫酸           氢氧化钠溶液．

19．已知CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂，Ca（HCO₃）₂可溶于水．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
（　　）

	A．	用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
	B．	向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
	C．	向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
	D．	表示澄清石灰水中持续通入CO2

18．下列实验基本操作中正确的是（　　）

	A．	加热液体		B．	验证酸碱中和反应
	C．	蒸发食盐水		D．	称量氢氧化钠固体

17．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是炭（C），白色物质可能是Na₂O或Na₂CO₃或Na₂O、Na₂CO₃，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠．
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是反应物中无氢元素．
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na₂O+H₂O═2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质 是Na2CO3．
	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是Na₂CO₃溶液显碱性也会使酚酞变红．
方案2中CaCl₂还可以用其它物质代替吗？请你写出一种氯化钡或硝酸钙或硝酸钡等．
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

16．下列物质的用途，是利用其化学性质的是（　　）

	A．	不锈钢做成防盗门		B．	氯气用于自来水消毒
	C．	用液氮做冰冻麻醉剂		D．	稀有气体用于电光源

15．保护空气，提倡“低碳”，减少温室效应，是我们必须关注的问题．科学家正在研究如图所示的二氧化碳新的循环体系．从图中分析得出的下列结论中，正确的是（　　）

	A．	二氧化碳也是一种重要的资源
	B．	利用降温、加压将二氧化碳分离是化学变化
	C．	二氧化碳与氢气在复合催化剂下反应产物是纯净物
	D．	液化石油气、汽油、甲醇等物质燃烧都有二氧化碳产生

14．草酸的化学式为H₂C₂O₄，某实验小组对草酸受热分解及其产物进行探究：
【猜想与假设】猜想1：分解产物是 CO₂、H₂O
猜想2：分解产物是CO、H₂O
猜想3：分解产物是CO₂、CO
猜想4：分解产物是CO₂、CO和H₂O
根据质量守恒定律，以上猜想中，不可能的猜想是猜想3．
【查阅资料】（1）无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色
（2）碱石灰（CaO和NaOH的混合物）是一种常用的干燥剂
（3）草酸晶体熔点较低，加热到182℃即可以熔化成液体
【实验设计】实验小组设计了如图的实验装置．
（注：①图中铁架台略去  ②装置中所用容器为底部弯曲的试管）
【实验过程】

实验操作	实验现象	实验结论
1．加热草酸晶体	无水硫酸铜变蓝色	说明有水（H2O）生成．
	澄清石灰水变浑浊	说明有二氧化碳（CO2）生成．
2．生成的气体通过碱石灰后，在干燥管的尖嘴处点燃，并在上方罩上内壁附着有澄清石灰水的小烧杯．	气体燃烧，烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊．	说明有一氧化碳（CO）；生成．

【实验结论】猜想4是正确的，请写出草酸受热分解的化学方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+CO↑+H₂O↑．

13．如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图，请回答以下问题：
（1）仪器a的名称是锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生装置选择A（填字母序号，下同），反应的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）实验室制取二氧化碳，应选用的固体药品是石灰石（或大理石）和稀盐酸（写名称），收集装置选择E．
（4）分别用A、B两种不同的发生装置和不同的药品制取一种相同的气体，该气体可能是O₂，你认为使用B装置比使用A装置制取气体的一个优点是不需要加热，或装置简单，易操作（合理给分）．
（5）NO是一种不易溶于水的气体，在空气中与氧反应生成NO₂，某同学用如图F所示的装置收集NO，请你将装置补充完整（包括集气瓶内盛放的物质和导管，图中“→”表示气流方向）．

12．最近新闻报道，由于气候变暖，南极冰川以前所未有的速度融化．下列气体中不能引起气候变暖的是（　　）

A．

臭氧

B．

二氧化碳

C．

甲烷

D．

氮气