11．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．

（1）实验室可用图甲装置制取甲烷（CH₄）气体，则根据该图下列说法错误的是D（填字母）．
A、制取甲烷的药品是固体    B、制取甲烷的反应在常温下难反应
C、甲烷难溶于水，也不与水反应    D、常温下，甲烷的密度大于空气
（2）氨气是一种密度比空气小的气体，极易溶于水．实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体的混合物制取氨气，同时生成氯化钙和水．实验室制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）实验室若是用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．
A、5mL5%的过氧化氢溶液    B、5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰
C、5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液    D、5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末
（4）图乙是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器．
①请写出下列仪器的名称：a长颈漏斗，b集气瓶．
②写出实验室制二氧化碳的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，用该原理制得并收集二氧化碳应选用的仪器或装置的组合是BCEF（填序号），若是只换药品不改变装置，你所组装的装置能（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．
（5）实验室用右图“微型”实验装置完成二氧化碳性质验证实验，需要的盐酸的用量是平时$\frac{1}{10}$，采用“微型”实验装置具有的优点是节约药品，产生的废弃物少，操作简单．

10．实验室的一些错误操作会引发一些不良后果，请选择相应的序号填空．
错误操作：
A、倾倒液体时标签没有向着手心；
B、开始加热时，试管没有预热；
C、读数时俯视刻度；
D、试管口未放一团棉花；
E、读数时仰视刻度；
F、用酒精灯内焰进行加热．
不良后果：
（1）加热高锰酸钾制O₂时，水槽中水变红D．
（2）标签受腐蚀A．
（3）给试管加热时，试管破裂BF．
（4）所量得的液体实际体积偏小C．

9．碳是形成化合物各类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
（1）碳单质的物理性质有差异，是因为碳原子的排列方式不同
（2）“碳海绵”是已知最轻的固体材料，其主要成分是石墨烯和碳纳米管（两都都是碳单质），具备高弹性和疏松多孔的结构．下列关于“碳海绵”的说法中不正确的是C．
A、具有吸附性B、在一定条件下可还原氧化铜
C、常温下化学性质活泼D、在氧气中完全燃烧的产物是CO₂
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”．一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是AB（填字母序号）．
A、甲醇（CH₄O）  B、甲醛（CH₂O） C、乙醇（C₂H₆O） D、乙醛（C₂H₄O）

8．水是生命之源，请回答下列有关水的问题：
（1）小刚采集到一瓶浑浊的嘉陵江水，判断该江水是硬水还是软水，可加入肥皂水进行检验．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度．净水程度最高的操作是蒸馏．
（2）有关电解水实验（如图）的叙述中，不正确的是BC（填字母）．
A、a中的气体可以燃烧
B、该实验证明水是由氢气和氧气组成
C、正极与负极产生的气体的质量比是1：8
D、正极与负极产生的气体的体积比是1：2
（3）实验刚开始时，a和b气体的体积比＞2：1，则可能原因是①⑤（填序号）．
①氧气溶解的更多    ②氢气溶解的更多
③氧气密度大        ④氢气密度小
⑤氧气与电极发生了反应    
⑥水中未加入少量硫酸钠或氢氧化钠．

7．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装
置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：

①试管②集气瓶
（2）下面图2四种途径都可以得到氧气：
写出实验室中通过甲、乙、丙三种途径制取氧气的化学反应文字表达式：
甲：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气
乙：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
丙：氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气
（3）实验室用过氧化氢制取氧气时，可选用的发生装置是B（填字母代号），某同学观察到发生装置内有大量气泡时，开始用C装置收集氧气，过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底，都未见木条复燃．其原因是装置漏气．

（4）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，发现水槽内的水变成了紫红色，可能的原因是试管口没有放一团棉花．
（5）如果用如图1所示装置收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端管口通入．

6．配平下列化学方程式：
（1）铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃
（2）燃烧黄铁矿可以制得二氧化硫；4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．

5．研究醋酸的组成，可以知道醋酸（C₂H₄O₂）一定是化合物（单质/化合物/氧化物）．在2mol醋酸（C₂H₄O₂）中含有1.204×10²⁴个醋酸分子，4.816×10²⁴个氢原子，4mol氧原子，可以看出，其中C：H：O三种原子的物质的量之比为1：2：1，C：H：O三种元素的质量比是6：1：8，其中，碳元素的质量分数是40%．2mol醋酸的质量为120g．

4．水变成水蒸气，这是因为（　　）

	A．	构成水的微粒变成了其他的微粒
	B．	构成水的微粒不断运动扩散到空气中去
	C．	构成水的微粒被分解
	D．	构成水的微粒被阳光吸收

3．小华在吃黄花鱼时，看到其头骨上有两块白色的小石头．
[提出问题]这白色小石头中含有什么物质？
[查阅资料]小石头被称为“鱼脑石”，用来控制鱼在水中的沉浮．
[猜想与假设]如图：

针对小力的猜想，你构建的假说是“鱼脑石”中含有碳酸钙．
[设计并进行实验]利用给出的试剂：10%稀盐酸，澄清石灰水，紫色石蕊试液．                
设计实验针验证小力的猜想．

实验方法	可能看到的现象	结论	实验中发生化学反应的方程式
①取粉碎后的“鱼脑石”，向其中加入稀盐酸 ②将生成的气体通入澄清石灰水	①有气泡生成 ②澄清石灰水变浑浊	小力的猜想是正确的（鱼脑石中含有CO32-）	CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（1）指出上述装置中标示出的仪器名称：①分液漏斗 ②锥形瓶  ③量筒
（2）实验时，将取一定质量粉碎后的“鱼脑石”放进锥形瓶中，将A和B装置进行连接，从分液漏斗处加入稀盐酸．
思考：B装置中广口瓶上方要放一定植物油的原因是防止二氧化碳溶于水，使收集到的气体偏少．
（3）若装置A中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有①③（填序号）．
①用容积较小的锥形瓶       ②减慢液体的滴加速度
③加热反应物               ④降低液体反应物的浓度
[反思交流]小力同学在B右侧装置中收集到40mL水，他认为反应中产生了40mL气体，但小华同学认为，即使按正确操作进行实验，产生的二氧化碳也不止40mL你认为他做出这样判断的理由是：锥形瓶中还残留一部分二氧化碳你觉得谁的说法正确？小力．
如果实验证明了小力的猜想是正确的，你认为“鱼脑石”中一定含碳酸钙吗？不一定（选填“一定”或“不一定”） 理由是上述实验只证明“鱼脑石”中CO₃^2-的存在，没有证明Ca²⁺的存在．

2．“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环．结合你所学到的化学知识回答下面有关问题．
（1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是水循环，这种循环主要是由水分子 的运动引起的．
（2）从微观角度看，水分子是由氢原子、氧原子构成的；从宏观角度看，二氧化碳是由碳元素和氧元素 组成的．
（3）如图表示水、二氧化碳和氧气的循环图．

①图中A是自然界中消耗二氧化碳的主要途径，其名称为光合作用．除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一主要途径为海水吸收，此过程发生反应的化学方程式为：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
②请各举一例实现图中所示的物质变化，写出有关反应的化学方程式．
变化b化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；变化c化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；变化d化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（4）在刚刚结束的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右．请回答下列问题：
①现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是：A（填序号）．
A．二氧化碳  B．二氧化硫    C．氮氧化物    D．可吸入颗粒物   E．臭氧
②大气中的CO₂含量不断上升引起的环境问题是温室效应；大气中的CO₂是不是越少越好？为什么？不是，因为植物的光合作用需要氧气（或二氧化碳太少，地表生物将遭受强烈紫外线的伤害，甚至地球也可能会变成冰球等）．
③人类降低空气中CO₂含量的两个研究方向：一是增强对CO₂的吸收，别一个是减少排放．“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式．下列做法中不符合“低碳经济”理念的是B（填序号）．
A．为了节约用纸，两面使用草稿纸
B．为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上
C．减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行
D．开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史
（5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料．
①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出氨气燃烧反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
②液氨和液氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是ACD（填序号）．

燃料	沸点（℃）	燃烧放热（kJ/g）	相对分子质量	爆炸极限	液态密度（g/cm3）
氢	-252.6	119.20	2.0	4.0%～75.6%	0.07
氨	-33.50	18.65	17.0	16%～25%	0.61

A．以氨和氢为燃料时，可以减缓温室效应    B．氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
C．等质量的氨和氢分别燃烧，氢放出的热量多   D．氨的液化比氢容易得多．
③在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气．通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体．
请回答下列问题：
实验室制取氨气的发生装置A（填字母序号，下同），在C、D、E三种装置中，收集氨气应选择D，若用装置F收集氨气，则应将d（填“c”或”d”）与发生装置相连接．