1．把下列各组物质的溶液相混合，再加入足量的盐酸，有沉淀生成的是（　　）

A．

NaOH  FeCl3

B．

Ca（OH）2  Na2CO3

C．

AgNO3  NaNO3

D．

CuCl2 Ba（OH）2

20．某工厂排出的废水中含有Cu²⁺，其PH小于7．某校科学课外活动小组的四位同学，分别设计了除去Cu²⁺的方案，其中较为合理的是（　　）

A．

加入氧化铜

B．

加入硫酸钠

C．

加入石灰石（CaCO3）

D．

加入生石灰（CaO）

19．人的汗液中含有氯化钠，手摸过物体后，手指纹线上的汗液就留在物体上．因此，法医做指纹鉴定时，可选用的试剂是（　　）

A．

AgNO3 溶液

B．

酸碱指示剂

C．

酒精

D．

碘酒

18．实验室里还可以通过分解过氧化氢（H₂O₂）的方法制取氧气．写出该反应的符号表达式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，发生装置应选用图中的B装置．收集氧气的装置可以用C或D．

17．用元素符号填空：
地壳中含量最多的元素是O，地壳中含量最多的金属元素是Al；石蜡在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有的元素有C、H，可能含有的元素是O．

16．某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成．化学小组为验证该膨松剂的成分及各成分含量的测定，通过查阅资料，设计如图所示实验．

查阅资料：
①膨松剂在面包制作过程中发生的两个化学反应的方程式分别是：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水
③二氧化碳溶于水，溶液呈酸性
实验定性验证：

操 作 步 骤	实 验 现 象	实 验 结 论
组装仪器，检查装置的气密性
装入药品进行加热，打开阀 门K1、关闭阀门K2．	观察到酚酞试液变红	则说明有碳酸氢铵存在
然后打开阀门K2、关闭阀门 K1继续加热	最终观察到B中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物．	则说明有碳酸氢钠存在

实验分析及反思：
（1）同学甲认为应将装置B中水换成澄清石灰水，才能判断样品的成分．同学乙认为没有必要，他的理由是试管中的水只是判断反应是否完全．
（2）请你分析装置C中碱石灰的作是吸收二氧化碳，避免干扰对碳酸氢铵的检验．
实验数据分析及成分含量计算：
小组同学利用电子天平共同作了以下测定实验，实验数据记录如下：

称 量 项 目	称 量 时 间	质量（g）
装置A中试管质量	反应前	50.00
装置A中试管+样品质量	反应前	70.00
装置A中试管+固体质量	反应后	60.60

请你分析表中实验数据并计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数．（写出计算的详尽过程）
解：设碳酸氢钠的质量为x，
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠的质量为：60.60g-50.00g=10.60g，
样品质量为：70.00g-50.00g=20.00g，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
168 106
x10.60g
$\frac{168}{x}$=$\frac{106}{10.60g}$，
x=16.8g，
该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为：$\frac{20.00g-16.8g}{20.00g}$×100%=16%，
答：该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为16%．

15．我国是铝生产大国，铝生产是以铝土矿为原料，经过纯制和电解过程生产而成，以下是生产铝的主要工艺流程及工艺介绍．

纯制工艺：就是先将铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含有Fe₂O₃、MgCO₃等杂质）分别用稀盐酸和氢氧化钠溶液溶解，去除杂质和获得偏铝酸钠溶液，然后向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂以便得到高纯度的Al（OH）₃．
电解工艺：通电分解由Al（OH）₃加热分解而成的Al₂O₃．根据以上图解和介绍，请回答下列相关问题：
（1）生产流程中的操作Ⅰ、Ⅱ名称是过滤．
（2）铝土矿中加入过量稀盐酸会发生多个反应，其中的一个反应的化学方程式是Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
（3）滤液甲、滤液乙分别于NaOH和CO₂反应的化学方程式是：4NaOH+AlCl₃═X（偏铝酸钠）+3NaCl+2H₂O、2X+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃这两个化学方程式中X的化学式为NaAlO₂．
（4）最终制得铝的化学方程式是2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）为节约成本减少浪费整个生产流程中可进行循环使用的主要物质是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂．

14．实验室部分仪器或装置如图1所示，请回答下列问题．

（1）写出仪器C的名称：铁架台．
（2）请你用上面仪器中的ACD或ABCE（填仪器标号）组装一套用过氧化氢溶液制取氧气发生装置，收集装置可选用图中的G（填仪器标号）．根据你的装置写出对应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO₂气体，反应的化学方程式为2NO+O₂═2NO₂．利用图2所示仪器Ⅰ、Ⅱ，可收集纯净的NO气体，收集前应先在仪器Ⅰ中装满水，然后用胶管将b（填导管口字母）与c相连组成收集装置．
（4）化学学习兴趣小组同学设计如图3实验装置（铁架台等仪器省略）制备CO₂和验证CO₂与NaOH反应．
①小组同学分析实验装置后，发现用E装置收集CO₂有明显不足，需将装置E中的导管b（填“a”或“b”）加长至接近集气瓶底部方可．
②改进装置，打开止水夹K₁，检查气密性，加入药品开始实验，当观察到装置F中的现象是紫色石蕊试液变红，可确定装置E收集满CO₂，同时证明CO₂能H₂O发生反应．
③当装置E中收集满CO₂时，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，把注射器D中50ml浓NaOH溶液压入装置E中，观察到装置F导管内液柱逐渐上升的现象时，即能证明CO₂与NaOH反应．但有同学认为此现象是CO₂溶于水的结果，为了进一步证明CO₂与NaOH确实反应了，你在上述现象结束后采取的方法是把注射器NaOH溶液换成水，再做一次实验．

13．天天同学梳理了以下知识：
①用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；
②用食盐水浸泡菜刀以除去表面的锈斑；
③用石灰水吸收空气中过量的CO₂，以解决温室效应；
④用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质；
⑤厨房天然气管道漏气，应立即关闭阀门并轻轻打开门窗通风；
⑥为了增强肥效，应将铵态氮肥和草木灰混合使用；
⑦最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子．
其中正确的是（　　）

A．

①⑤⑦

B．

①③⑤⑦

C．

②③④⑥

D．

①⑤⑥⑦

12．（1）理解应用：通过查阅资料得知：实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气（NH₃），反应后生成氯化钙、氨气和水．氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水．

a、请你完成实验室制氨气的化学方程式：
2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+H₂O+CO₂↑
b、实验室制取氨气应选用的发生装置是C（从A-D中选择填写字母编号，A-C见后），收集装置是F（填写字母编号）．
（2）归纳比较是化学学习中常用的方法，请帮助小红同学完成氧气的实验室制取的表格：

研究项目	氯酸钾二氧化锰制取氧气	过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气
（1）原理比较（化学方程式表示）	氧元素从化合态变为游离态（填写元素存在形态“游离”或“化合”）	其中二氧化锰起催化作用
	两种制氧气原理还是存在着相似之处，如：都使用催化剂
（2）发生装置的比较	填写仪器名称：a酒精灯，b试管，装置A中试管口略微向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂试管；	填写仪器名称：c分液漏斗 装置C与装置B相比具有的优点是：可以控制反应的发生和停止．
	比较装置A和装置B，说出两种制氧气的发生装置存在的差异： （1）从反应物的状态角度考虑：A是固态，B是液态； （2）从反应条件角度考虑A是加热，B是常温．
（3）反应后剩余物的分离步骤比较	溶解、过滤、蒸发 或溶解、过滤、洗涤、烘干等	过滤、烘干
（4）收集方法	可以用排水集气法收集氧气，因为氧气具有助燃性的性质，选用该装置，观察到气泡沿集气瓶口向外冒气泡后取出，但发现收集的氧气不纯，可能的原因是收集的时刻过早； 还可以采用向上排空气法法收集氧气，因为氧气的密度大于空气，用该装置收集氧气，验证收满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．
（5）定量认识	通过计算说明要获得3mol的氧气，需要原料多少mol？（“氯酸钾”或“过氧化氢”中任选一种原料进行计算）