1．物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变．
（2）设计并进行实验：小刘设计实验装置和选用药品如A所示，小李设计实验装置和选用药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范操作、准确的称量和细致的观察．
①实验结论：
小刘认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量等；
小李认为：在化学反应中，生成物总质量与反应物总质量不相等．
②你认为小刘的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：反应生成的二氧化碳逸散到了空气中
③请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：反应前后原子种类不变，原子总个数不变，原子的质量不变
④使用上述实验装置，请你选择另外两种药品进行实验达到实验目的，这两种药品可以是氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液[注：以上四种药品均不能再用]．

20．常温下，过氧化氢（H₂O₂）溶液在二氧化锰的催化作用下能迅速分解生成氧气和水．现有下图所示的实验装置（分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的流速）现用5%过氧化氢溶液制取氧气，请回答有关问题．
（1）写出标号仪器的名称：①水槽②集气瓶．
（2）分液漏斗中加入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中加入的物质是二氧化锰．加入药品前要先检查装置的气密性．
（3）写出该方法制取氧气的反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，基本反应类型为分解反应．要收集一瓶较干燥的氧气，应选择收集装置C（填字母）．
（4）某同学在观察到锥形瓶内产生大量气泡时，开始用B装置收集氧气．一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条复燃，原因是：发生装置漏气或集气瓶破损．
（5）若用此方法代替高锰酸钾制取氧气，其优点是B．（填字母）
A．生成物只有氧气    B．不需要加热     C．需加热．

19．水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识．请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸（或蒸馏）的方法来降低水的硬度．
（3）如图是电解水实验装置．请写出水在通电条件下反应的化学方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（4）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务．下列行为属于节约用水的是B（填序号）
A．公共场所不用随手关水龙头  B．洗完菜的水用来浇花  C．不间断放水刷牙
（5）自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素．

18．（1）用纳米级的某种氧化物做催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．写出CO和NO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$2CO₂+N₂．
（2）安全火柴梗头及火柴盒侧面的物质如图所示，当两者摩擦时，生热点燃红磷而使火柴梗着火．写出有关化学方程式：（两个）2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑、4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

17．做空气中氧气含量测定的实验装置如图．下列有关说法比较正确的是（　　）

	A．	红磷燃烧时，产生大量白雾
	B．	燃烧匙中的红磷不可以换成硫或木炭
	C．	钟罩内的主要气体是稀有气体
	D．	通过此实验可知空气中氧气所占质量分数大约为$\frac{1}{5}$．

16．下列试剂瓶标签上的化学式书写错误的是（　　）

A．

氧化钙 CaO

B．

氧化铁Fe3O4

C．

高锰酸钾KMnO4

D．

双氧水H2O2

15．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

A．

汽油挥发

B．

冰雪融化

C．

食物腐烂

D．

液化空气

14．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数．
【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止．根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量．（学习小组同学事先查阅资料获知，氯酸钾分解的化学方程式为：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，二氧化锰的质量在反应前后不变且在水中难溶．）
【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示．请你完成以下两个问题：
（1）反应中产生氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量为多少克？

13．已知硫酸铵的化学式为（NH₄）₂SO₄，计算（要求列式并计算）
（1）（NH₄）₂SO₄的相对分子质量； 
（2）组成各元素的原子个数比；
（3）组成各元素的质量比；
（4）氮元素的质量分数．

12．在实验室中，常用加热固体NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气，反应生成 CaCl₂、H₂O和NH₃．已知在标准状况下，氨气的密度为0.77l g/L，空气的密度为l.293g/L，且在常温常压下，l体积水能溶解700体积的氨气．
（1）明确实验目的：实验室制取氨气．
（2）收集有关资料：实验反应条件加热；氨气的密度小于空气密度且极易溶于水．NH₄Cl和Ca（OH）₂混合物的方法制取氨气的化学方程式NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（3）设计合理方案：发生装置选用B，收集装置选用C．

（4）进行科学实验．