1．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置．

①我们学习了常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法．实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的因素有AC（填字母序号）．
A．反应物的状态  B．气体的密度 C．反应的条件 D．气体的溶解性
②实验室可用二氧化锰与双氧水制取氧气．反应方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C（填编号）．
③若用D装置收集氧气，操作的正确顺序为bac（填编号）．
a．将导管深入集气瓶口，气体进入瓶中　　　　　　
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置．
若用E装置进行排空气法收集氧气，气体应从b（填“a”或“b”）端通入．

20．化学与生活、生产密切相关，学习化学的目的是学会用化学观点去分析、解决生产生活中的问题．从化学角度看，下列说法中正确的是①④⑥⑦（填写序号）
①多食水果蔬菜可补充人体需要的多种维生素
②为了健康，要大量服用维生素
③汽油可以除掉衣服上的色渍
④干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹
⑤在火腿肠中添加工业用盐亚硝酸钠，使其保持肉质鲜美
⑥氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度
⑦减少化石燃料的使用，有助于节能减排，增强发展的可持续性
⑧KNO₃和Ca₃（PO₄）₂都是复合肥料，为植物生长提供N、P、K等营养元素．

19．三瓶遗失标签的无色液体分别是盐酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，为鉴别这三瓶液体进行如下实验．

（1）①气体a的名称是二氧化碳，试剂b是酚酞试液；②溶液A为氢氧化钠溶液．
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂，只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是盐酸．

18．空气是人类宝贵的自然资源．
（1）下列有关空气的说法错误的是D．
①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气
②液氮可用作制冷剂
③氧气既能燃烧又能支持燃烧，可用作火箭发射的燃料
④氦气可用来填充探空气球
⑤二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质
⑥红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白雾
A．①③B．②④C．④⑤D．③⑥
（2）化学探究小组的同学设计下图装置来测定空气中氧气的含量，并按下列步骤进行实验，你认为正确的操作顺序是③①④②⑤；
实验步骤：
①加大约一药匙铜粉；
②冷却，打开止水夹；
③连接好装置，检验装置气密性；
④用酒精灯小心均匀的加热药品部位，加热大约5分钟；
⑤读数并记录．
（3）若没有冷却就打开止水夹；可能出现的情况是冷水倒吸，试管炸裂（答出一点即可）．

17．现有一包固体粉末，可能是K₂CO₃、K₂SO₄、CuSO₄、KCl中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液；（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl₂溶液，出现白色沉淀．过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡；（3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入AgNO₃溶液，出现白色沉淀．A、B、C、D四位同学根据实验现象分别判断出此固体粉末中一定含有的物质，判断正确同学是（　　）

A．

K2CO3、CuSO4

B．

K2CO3、KCl

C．

K2CO3、K2SO4

D．

K2CO3、K2SO4、KCl

16．下列离子可在同一溶液中大量共存，且能形成无色溶液的是（　　）

	A．	Fe3+ SO42- H+ Cl-		B．	Mg2+ Cl- OH- Na+
	C．	Ca2+ CO32- NO3- Na+		D．	H+ Na+ Ag+ NO3-

15．黄金是同学们所熟悉的贵重金属，它能溶解在“王水”里，反应的化学方程式为Au+HNO₃+3HCl═AuCl₃+NO↑+2H₂O；已知AuCl₃是可溶于水的，请同学们运用类比的解题方法，推测下列说法中不正确的是（　　）

	A．	由2AgCl?2Ag+Cl2↑，而Au不如银活泼，推知，2AuCl3?2Au+3Cl2↑
	B．	由HgO受热分解可推知，2Au2O3?4Au+3O2↑
	C．	铁与氯化金溶液可以发生置换反应，化学方程式为3Fe+2AuCl3═3FeCl3+2Au
	D．	电解法只能用来冶炼活泼金属K，Ca，Na等金属，运用电解熔融的AuCl3就得不到黄金

14．O₂、H₂O₂、SO₂三种物质中，都含有（　　）

A．

氧气

B．

氧分子

C．

氧元素

D．

2个氧原子

13．水是最普通、最常见的物质之一．
（1）“水”有很多种．下列“水”属于纯净物的是D（填字母序号）．
A．河水     B．自来水      C．矿泉水      D．蒸馏水
（2）电解水可证明水由氢、氧两种元素组成，另外利用利用氢气在氧气中燃烧生成水的实验也可以证明水的组成．
（3）水是重要的溶剂和化工原料．氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品，
反应原理为：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
①20℃时，NaCl的溶解度是36g．该温度下，饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为9：25．
②烧碱可用于处理硫酸泄漏，反应的化学方程式为H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）水在化学实验中具有重要作用．将铁丝放在潮湿的空气中（如图所示），一段时间后，导管内液面上升，打开K加入一定量盐酸后关闭K，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．请解释导管内液面上升和下降的原因：铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出．．

12．人体缺少维生素C就会患坏血病，下图是某种保健药“维生素C（VC）”的说明书，试分析回答：
（1）维生素C的相对分子质量是多少？
（2）维生素C中氧元素的质量分数是多少？
（3）正常成年人每天最低需要维生素C 60毫克．若完全由此药物补给，则根据说明书每次至少服用几片？