1．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）t₁℃时，两种物质中溶解度较大的是硝酸钾．
（2）t₂℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分溶解后，得到氯化钾的饱和（饱和/不饱和）溶液；保持温度不变，再加入10g水，充分搅拌后，氯化钾溶液的溶质质量分数不变（变大/不变/变小）．
（3）现有含有少量氯化钾的硝酸钾样品，要提纯得到硝酸钾固体，具体操作是B．
A．溶解、蒸发结晶、过滤、热水洗涤、干燥
B．溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥
C．溶解、升高结晶、过滤、热水洗涤、干燥．

20．如图一是元素周期表中铁元素的相关信息，图二为某粒子结构示意图．试完成下列问题：
（1）铁为金属（金属/非金属）元素，铁原子的核内质子数为26；
（2）图二中粒子的符号可表示为S^2-，则X=16，它和铁形成的一种化合物的化学式为FeS，其中铁元素的化合价为+2．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	酒精、天然气和石油是化石燃料
	B．	变霉大米，不能食用或煮熟后食用
	C．	施用农药造成污染，应禁止使用
	D．	少食蔬菜水果的同学会缺维生素C，有可能引起坏血病

18．下列过程涉及到的变化主要是化学变化的是（　　）

A．

纸张燃烧

B．

雪化成水

C．

榨取果汁

D．

海水晒盐

17．某兴趣小组的同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了塞上瓶塞．这瓶溶液有没有变质呢？同学们想一探究竟，请你和他们一起参与．
【查阅资料】氯化钡溶液显中性，且氯化钡和碳酸钠能反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠．
【提出猜想】假设一：该溶液没有变质；
假设二：该溶液部分变质；
假设三：该溶液全部变质．
【实验验证】

实验步骤	实验现象	实验结论
①取少量该溶液于试管中，向其中滴加过量的氯化钡溶液；	生成白色沉淀	假设一不成立
②静置，向上层清液中滴加酚酞溶液．	溶液变红	假设二成立

【讨论交流】
（1）步骤①滴加过量的氯化钡溶液的目的是除尽溶液中的碳酸钠，避免对检验氢氧化钠造成干扰；
（2）有同学提出用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液做同样的实验，也能看到相同的现象，得出相同的结论．你同意他的观点吗？为什么？不同意，因为加入氢氧化钡溶液引入了OH^-，对检验氢氧化钠会造成干扰．
【反思】氢氧化钠敞口放置变质的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化学方程式表示），因此氢氧化钠应密封保存．
【定量研究】相对原子质量：C-12  O-16   Na-23  Ca-40   Cl-35.5
从该瓶已部分变质为碳酸钠的氢氧化钠溶液中取出100.0g溶液，向其中加入100.0g氯化钙溶液，完全反应后过滤，测得滤液的质量为190.0g．
（计算结果精确到小数点后一位；有关化学方程式：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl）
（1）反应生成的沉淀质量是10g．
（2）所取的溶液中含碳酸钠的质量是多少克？
（ 3）反应后滤液中氯化钠溶质的质量分数？

16．根据下列两组装置图都与我们学过的气体的制取和性质有关．
（1）根据如图（A～E）所给的装置，回答问题：

①实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置为A，收集装置是C或E（填字母）．
②实验室制取二氧化碳，可选用的发生装置及检验装置气密性的方法是B，在导管上连接一段橡皮管，将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，向长颈漏斗中注水至浸没长颈漏斗末端，继续注水至形成一段液柱，一段时间后若液柱不下降，即可证明装置不漏气．
（2）在实验室中，集气瓶被称做“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，请仔细观察下列（F～K）各个装置的特点回答问题：

①实验室若用F装置收集氧气，则氧气应从口进入b（填导管口符号）．
②若要收集一定体积的二氧化碳气体，应选用装置K．

15．科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO₂”、“释放CO₂”，实现碳循环．

（1）步骤1的化学方程式为CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ．
（2）为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解，设计的实验步骤为：取少量固体于试管中，滴加过量稀盐酸溶液，若观察到试管内有气泡产生．则分解不完全．
（3）上述设想的优点有AB（填字母序号）．
A．原料易得且可循环利用   B．充分利用太阳能     C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是宝贵的碳氧资源．CO₂和H₂在一定条件下可合成甲酸（HCOOH），此反应中CO₂与H₂的分子个数比为1：1，若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性，能选用的有BC（填字母序号）
A．无色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．PH试纸
（5）请列举CO₂的另一种用途可以用来灭火  它含量过高还容易引起的环境问题温室效应．

14．化学与人类生活衣食住行紧密相关．
（1）下列服装材料不属于天然材料制成的是B．（填标号）
A.100%羊毛衫      B．涤纶连衣裙     C．真丝旗袍      D．纯棉T恤
（2）自热米饭是一中快餐食品．请根据下图及表信息，回答下列问题：

营养素	每份含量
蛋白质	29.6g
油脂	23.5g
糖类	104.7g
钠	814mg
钙	130mg

①图2包装材料一般是符合卫生标准的铝箔．铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性．
②该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（3）良好的家居环境带来美好的生活．
①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的吸附性．
②图3所示的“火立熄”是一种新型的家用灭火用品．“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭．“火立熄”的灭火原理是使燃烧物与氧气隔绝．（填标号）
A．清除可燃物   B．使燃烧物与氧气隔绝   C．降低燃烧物的着火点
（4）汽车是现代生活中常见的一种交通工具．
①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝水和氧气．高炉炼铁的化学反应原理（冶炼赤铁矿化学方程式）3CO+Fe₂0₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②汽车的燃料主要是汽油，汽油的成分复杂，本题用C₈H₁₈代表．
㈠C₈H₁₈完全燃烧的化学方程式为2C₈H₁₈+25O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+18H₂O．
㈡公共汽车和出租车的耗油量近似值（均以汽油为燃料）和载客量（含驾驶员）如下表：

	公共汽车	出租车
百公里耗油/kg	18	9
平均载客量/人	30	3

乘出租车行驶相同距离，人均耗油即排放二氧化碳是乘公共汽车的5倍．所以科技在进步，但出行还是乘坐公共汽车最环保．

13．氧化铜（CuO）是一种黑色固体，可溶于稀硫酸中．某同学想知道是稀硫酸中的H⁺、H₂O和SO₄^2-中的哪种粒子能使氧化铜溶解．请你和他一起通过如图所示三个实验来完成这次探究活动．
（1）你们可能提出的假设是：
①可能是H₂O能使氧化铜溶解；
②可能是H⁺使CuO溶解；
③可能是SO₄^2-使CuO溶解；
（2）通过实验（I）可以证明假设①不成立；
（3）要证明另外两种粒子是哪一种能溶解氧化铜，还需要进行实验（Ⅱ）和（Ⅲ）：可以在（Ⅲ）中加入Na₂SO₄等溶液，通过固体不溶解的现象来证明不是SO₄^2-（填离子符号）溶解的氧化铜；
（4）探究的结论为稀硫酸中的H⁺使CuO溶解；
（5）氢气还原氧化铜实验后，试管内壁上往往留有一层薄薄的“铜镜”，设计了如下实验步骤来除去“铜镜”．请写出实验原理（用化学方程式表示）将试管放在酒精灯上加热至铜镜变黑2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；加入稀硫酸充分反应：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

12．山西阳泉新景矿曾发生瓦斯爆炸事故，造成3人死亡多人受伤．瓦斯存在于煤层及煤周围的岩石层中，是煤矿井下有害气体的总称，是导致煤矿事故的“隐形杀手”．
（1）瓦斯属于混合物 （填“纯净物或混合物”）；
（2）煤矿井里的瓦斯爆炸要满足三个条件：瓦斯浓度要达到爆炸极限、足够的氧气和明火；控制好其中的条件都可以避免爆炸事故的发生，根据你所学知识试举一避免瓦斯爆炸事故发生的有效措施：禁止烟火．