1．如图是氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液的pH变化曲线图．下列说法正确的是（　　）

	A．	该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中
	B．	曲线上A点的溶液里溶质有H2SO4、Na2SO4和NaOH
	C．	取曲线上M点的溶液，向其中滴入无色酚酞试液，溶液变红色
	D．	曲线上B点的溶液里溶质有两种

20．工业上制备氢气的微观过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中“”表示氢分子
	B．	该反应中“”与“”的质量比为8：9
	C．	生成物中有四种不同的分子
	D．	该反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢气在空气中燃烧，其变化的最小粒子是氢分子和氧分子
	B．	水是一种氧化物，含有氧元素，因此含有氧元素的化合物都是氧化物
	C．	空气的主要成分是氮气和氧气，因此组成空气的成分都属于单质
	D．	铁、水和氯化钠分别是由原子、分子和离子构成

18．下列变化属于化学变化的是（　　）

A．

铁锅生锈

B．

湿衣服晾干

C．

蜡烛熔化

D．

玻璃破碎

17．硅钢合金是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是铁和硅．向8.4g硅钢中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（硅及其杂质不溶于水，且都不与稀硫酸反应），放出气体的质量与反应时的关系如图所示．
试回答：（计算结果精确到0.1% ）
（1）硅钢合金属于金属材料（选填“金属”或“有机物”）．
（2）硅钢合金中铁的质量分数．
（3）反应结束后所得溶液溶质质量分数．

16．丁二酮（C₄H₆O_x）可用作糖果增香剂．请计算：
（1）丁二酮是由碳、氢、氧三种元素组成的．
（2）碳元素和氢元素的质量比为8：1．
（3）丁二酮的相对分子质量为86，则x的数值为2．
（4）17.2g的丁二酮含碳元素的质量为9.6g．

15．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH₂）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，请写出该反应的化学方程式CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑．
探究小组的同学把一定量的CaH₂加入Na₂CO₃溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成份是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成份是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH               
猜想二：NaOH和Ca（OH）₂
猜想三：NaOH和Na₂CO₃
猜想四：NaOH、Na₂CO₃和Ca（OH）₂
经过讨论，大家认为猜想四不合理，用化学方程式说明原因Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
【实验证明】

实验	现象	结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	Ⅰ：没有产生沉淀	猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸	Ⅱ：产生气泡	猜想三成立

【反思与拓展】
（1）向CaH₂和足量水反应后的溶液加入NH₄Cl溶液，产生的气体是氧气、氨气．
（2）登山运动员常用CaH₂作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是携带安全．

14．欲配制100g10%的NaCl溶液，操作如图所示．

请回答下列问题：
（1）图中操作有错误的是②（填序号）．
（2）配制该溶液时，需要NaCl固体10g．
（3）量取溶剂时，采用仰视的方法读数，会导致溶液的溶质质量分数偏小（“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）将配好的溶液稀释成溶质质量分数为5%的NaCl溶液，需加入100g水．

13．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体．

回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称①铁架台；②锥形瓶．
（2）向组装好的气体发生装置中加入药品前，应该进行的操作是检查装置的气密性．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A（填字母）；用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色无味、密度比空气略小、不易溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属．实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为应选择的发生装置是B（填字母），为了收集到纯度较高的乙炔，应选择的收集装置是E（填字母）．

12．（1）用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹．
（2）加热时，试管内液体不应超过试管容积的$\frac{1}{3}$．
（3）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解．过滤时玻璃棒的作用是引流．