13．为了对KCl 样品（含少量KNO₃ ）进行 分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们实验数据如下表，请仔细观察和分析数据回答问题：（KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃）

	甲	乙	丙
所取固体样品的质量/g	20	10	10
加入AgNO3溶液的质量/g	100	100	150
反应后所得沉淀的质量/g	14.35	14.35	14.35

（1）三位同学中乙同学所用KCl和AgNO₃恰好完全反应（填编号）
（2）样品中KCl 的质量分数是多少？
（3）当KCl 和AgNO₃ 恰好完全反应后，将沉淀过滤，此时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到0.1%）

12．氯气（Cl₂）是黄绿色气体，水溶液叫氯水．把品红试纸（染有品红的纸）伸入氯水中，品红褪色．
【发现问题】氯水中的哪些成分能使品红褪色呢？
【查阅资料】氯气溶于水，部分与水反应，方程式为Cl₂+H₂O═HCl+HClO．其中，HClO的名称叫次氯酸，是一种弱酸，具有强氧化性．
【猜想】
猜想1：是氯水中的水使品红褪色的；
猜想2：是氯水中的Cl₂（填化学式）使品红褪色的；
猜想3：是氯水中的盐酸使品红褪色的；
猜想4：是氯水中的次氯酸使品红褪色的．
【实验探究】

实验操作	实验现象	过程分析
①把品红试纸伸入水中	没有褪色	猜想1不成立
②把品红试纸伸入干燥的氯气中	没有褪色	猜想2不成立
③把品红试纸伸入到盐酸中	没有褪色	猜想3不成立

【结论】综合分析：氯水中的HClO使品红褪色，具有漂白作用（能使品红等有色物质褪色）．
【反思】
（1）HClO中氯元素的化合价为+1价．
（2）氯水中的盐酸会与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，化学方程式为HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．
（3）向氯水中滴加紫色石蕊试液，观察到的现象是先变红色后褪色．

11．如图是配制l00g溶质质量分数为12%的NaCl溶液的实验操作示意图：

（1）上图中的玻璃仪器有广口瓶、量筒、烧杯和玻璃棒．
（2）按实验操作的顺序将上图排序为④②①⑤③．
（3）指出图中的一处错误操作物码放反．
上述错误会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小（填“大于”、“小于”、“等于”）12%．
（4）配制时应选择100mL（填“10”、“50”、“100”）的量筒量取所需要的水．
（5）实验操作要规范．下列操作中，正确的是BD（填序号）．
A．检查装置的气密性时，先用手握住试管外壁，再将导管一端放入水中
B．连接玻璃管和胶皮管时，先把管口用水润湿，再把玻璃管插入胶皮管
C．稀释浓硫酸时，将水慢慢倒入盛浓硫酸的量筒中，并搅拌
D．一氧化碳还原氧化铜的实验中，开始应先通一会儿气体，然后才给氧化铜加热．

10．某校化学兴趣小组的同学在阅读资料时发现，18世纪末，法国科学家拉瓦锡曾经做了这样-个实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，生成了一种气体．同学们对这个实验很感兴趣：难道红热的铁能与水蒸气反应？生成的气体又是什么？带着这些疑问，他们设计了如图所示的装置进行探究． 
（1）已知试管内湿棉花不参加化学反应，它的作用是提供反应所需水蒸气；
（2）若用浓硫酸来干燥气体，则从a导管出来的气体，应从c（选填“b”或“c”）端管口通入；
（3）对化学变化过程中生成的气体同学们有以下猜想：
猜想一：生成的气体可能是氢气    猜想二：生成的气体可能是O₂．
（4）其实红热的铁遇到水蒸气，在生成气体的同时，还会生成一种黑色固体．你认为生成的黑色固体可能是Fe₃O₄．

9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），请你写出有关的化学方程式：

物质	化学方程式
NaCl（Na2CO3）
木炭粉（Fe2O3）

8．在古代，人们曾经把A矿石放入烈火中煅烧获得一种红色金属．如图是A发生的变化，根据图示回答下列问题．（省略了部分产物）

（1）写出B、C的化学式：BCO₂    CCO．
（2）你能判断出A中含有的元素是铜元素、碳元素．
（3）D与NaOH溶液反应的化学方程式：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．

7．如图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好．
（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO₂，则挤压胶头滴管后能看到的现象是U形管中红墨水的液面左高右低；
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能发生化学反应，并明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出．请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是稀硫酸和锌．

6．下列化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	镁条燃烧：Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
	B．	实验室制氧气：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
	C．	铝制品抗腐蚀性强的原因：4Al+3O2═2Al2O3
	D．	铁和稀盐酸反应：2Fe+6 HCl═3FeCl3+3H2↑

5．下列物质的性质属于物理性质的是（　　）

	A．	浓盐酸的挥发性		B．	一氧化碳的还原性
	C．	浓硫酸的脱水性		D．	氢氧化钠的碱性

4．化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关．
（1）现有以下几种常见的物质：a．CO₂   b．小苏打（NaHCO₃） c．SO₂   d．金刚石，请选择合适物质的序号填空：
①可用于治疗胃酸过多的是b； 
②会导致酸雨的是c；
③绿色植物进行光合作用吸收的是a；
④天然存在最硬的物质是d．
（2）金属的发展和应用，推动了社会的进步．根据金属的相关知识，回答下列问题．
①下列金属制品中，利用了金属导电性的是C（填序号）

②硬币制造涉及到的金属有：Fe、Cu、Al、Ni（镍）等．已知Ni能够发生如下反应：
Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑       Fe+NiCl₂═FeCl₂+Ni
这两个反应都属于基本反应类型中的置换反应．Fe、Cu、Al、Ni的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符号表示）
③据报道，金属材料因锈蚀而报废相当于世界年产量的$\frac{1}{3}$左右．根据铁锈蚀的条件，写出一种防止铁制品锈蚀的具体方法是刷漆（合理均可）．