3．（1）用化学符号表示：四氧化三铁分子Fe₂O₃；4个铵根离子4NH₄⁺；
3个硫酸分子3H₂SO₄；液态金属元Hg；相对分子质量最小的氧化物H₂O，
（2）有A、B、C、D四种物质；A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激气味的气体C；D是一种无色的气体，把D通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊．试判断A、B、C、D各是什么物质．请将答案填在空格内．A是O₂；B是S；C是SO₂；D是CO₂．（用化学符号表示）

2．分类法是一种行之有效的科学学习方法．某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系，乙、丙、丁是并列关系．下列各A、B、C、D选项中，正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
甲	离子	茎	氧化反应	原子核
乙、丙、丁	NH4+、K2MnO4、Na+	树皮、韧皮部、木质部	呼吸作用、铁生锈、塑料老化	质子、电子、中子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．反思、归纳与提升是化学学习的重要方法．对于复分解反应及其规律，通过反思与探索，同学们有了新的认识．请填写下文中横线上的空白．
【知识回顾】
1．氯化氢气体、氢氧化钠固体不导电．
2．盐酸、氢氧化钠溶液能导电（如图甲）

【分析归纳】
氯化氢溶于水：HCl→Na⁺+Cl^-
氢氧化钠溶于水：NaOH→Na⁺+OH^-
结论：溶液导电是由于溶液中存在自由移动的离子．
【迁移运用】
硫酸钠溶液能导电，原因是硫酸钠溶于水：Na₂SO₄→2Na⁺+SO₄^2-．
[探索发现】
（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图（如图乙）
【分析归纳】
反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂0．
反应的实质：H⁺+OH^-→H₂O，反应能进行的原因是溶液中H⁺和OH^-的数目减少，即自由移动的粒子数目减少．
（2）硫酸钠溶液跟氯化钡溶液反应的微观示意图（如图丙）（提示：生成硫酸钡白色沉淀）
【分析归纳】
反应的化学方程式：BaCl₂+Na₂SO₄=BaS0₄↓+2NaCl．
反应的实质：Ba²⁺+SO₄^2-→BaS0₄（略）
反应能进行的原因是溶液中钡离子和硫酸根离子的数目减少，即自由移动的离子数目减少．
（3）有气体生成的复分解反应，以Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑为例，反应实质：2H⁺+CO₃^2-→H₂0+CO₂↑
【总结规律】上述复分解反应能发生的本质原因溶液中自由移动的离子的数目减少．

20．如图所示，电源电压为12V，R₁=R₂=10欧，R₃=20欧，烧杯内盛有80克溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，需要加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液多少克恰能完全反应？（列式计算）

19．小明的邻居张大爷种植蔬菜，现在他有点苦恼，去年购买的化肥，由于外包装上的字迹看不清，只记得该化肥是硫酸钾、碳酸氢铵、氯化铵中的一种．小明利用学过的化学知识，设计如下实验方案帮张大爷鉴别化肥：
[实验步骤]取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨．
[实验现象]嗅到氨气的刺激性气味
[实验结论]小明由上述实验推断该化肥不是硫酸钾．
（1）请你根据上述实验结论，设计一个简单的实验方案来进一步证明该化肥可能是什么．

实验步骤	实验现象	结论或有关化学反应方程式
取少量样品放于试管中，加入少量稀盐酸	产生气泡，该气体能使澄清石灰水变浑浊	该化肥是碳酸氢铵 （或HCl+NH4HCO3═NH4Cl+H2O+CO2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O）

（2）实验室检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气．
（3）通过小明的实验，请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项：严禁与碱混合使用．

18．“从生活走进化学，从化学走向社会”．请你用化学知识解释以下生活中的问题：
（1）人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒，这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注人了少量的酸性物质所致．在被咬的皮肤上涂少许下列生活用品中的B或C（填序号），痛痒便会消失．  
A．香油    B．肥皂水    C．纯碱水    D．糖水
（2）2007年6月5日，在“南海一号”打捞出的文物中，“鎏金龙纹金手镯”光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑或荡然无存．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是铁、铜、金．
（3）做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，揉面团时需加入适量的纯碱或小苏打，让它们相互作用产生二氧化碳气体，使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的纯碱或小苏打过多，可向面团或蒸锅中滴加少许酸性物质，如醋酸，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄．
（4）工厂常用稀盐酸清洗铁制品表面的铁锈．该过程的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（5）为有效控制温室效应，科学家采取“组合转化”技术，将CO₂和H₂以一定比例混合，在一定条件下的反应是：2CO₂+6H₂═1（C₂H₄）+4H₂O，生成一种重要的化工原料和水．
（6）食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，主要成分为醋酸（CH₃COOH）．食醋的作用很多，如食醋的酸味能促进人胃酸的分泌，胃酸的成分是HCl（填化学式）；如食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO₃（填化学式）反应．若NaOH溶液溅到皮肤上，应用水冲洗后，再用食醋清洗．清洗过程中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．

17．某同学听了老师的介绍后得知石蕊是从地衣植物中提取得到的蓝色色素．他由此想到家里的各类花中也含有类似的色素，因而想试试这些花遇到酸性或碱性物质是否会变色．他从家庭常见物品中选取不同酸碱性的物质来测试，你认为他的选择有错的是（　　）

	A．	酸性物质：食醋、桔子汁		B．	中性物质：自来水、雪碧
	C．	碱性物质：肥皂水、苏打溶液		D．	中性物质：蒸馏水、食盐水

16．从某性质看，NH₃和H₂O、NH₄⁺和H⁺、OH^-和NH₂^-、N^3-和O^2-类似，据此判断下列反应：
①2Na+2NH₃═2NaNH₂+H₂↑    
②CaO+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+H₂O
③3Mg（NH₂）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg₃N₂+4NH₃↑          
④NH₄Cl+NaNH₂═NaCl+2NH₃↑
其中正确的是（　　）

A．

全部正确

B．

仅①③④正确

C．

仅①正确

D．

仅②③正确

15．石蕊、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠是常见的四种物质，它们的溶液之间的反应关系如右图所示．图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述不正确的是（　　）

	A．	石蕊溶液变为蓝色		B．	无明显现象
	C．	生成无色气体		D．	石蕊呈紫色

14．硫酸是化学工业的重要产品和原料，也是我们实验室常用常备的化学试剂．某同学为鉴定某一无色溶液是否为稀硫酸，进行了以下实验：
①取少量溶液于试管中，滴加石蕊试液，溶液变红色，表明溶液中一定有氢离子；
②用玻璃棒蘸取少量溶液，滴到pH试纸上，测得pH=0，表明溶液呈酸性；
③取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，证明溶液中一定有硫酸根离子；
④取少量溶液于试管中，滴加硝酸钡溶液，振荡，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解．证明溶液中一定有硫酸根离子
若确定该溶液为硫酸，能达到目的实验组是（　　）

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④