13．下列成语蕴含有化学变化的是（　　）

A．

积沙成塔

B．

木已成舟

C．

滴水成冰

D．

火烧赤壁

12．如表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	245
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）根据上表数据绘制KNO₃、NaCl的溶解度曲线，如图1中能表示KNO₃溶解度曲线的是a（填“a”或“b”）．
（2）如图1中P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等．
（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是降低温度．

（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是氯化钠．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过降温结晶（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温至20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为105g．

11．按要求从氧化铜、氰化钠、硫、氢氧化钠、硫酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中．
（1）一种非金属单质：S；
（2）一种可作洗涤剂的碱：NaOH；
（3）一种金属氧化物：CuO；
（4）一种难溶于水的盐：CaCO₃；
（5）一种重要的调味品：NaCl．

10．小荟设计了如图所示的实验装置，向烧杯内的液体加入某种固体药品后，可观察到右边试管内得到导管口有气泡冒出，则烧杯内的液体和所加入的固体可能是B
A．硫酸铜溶液和铁片
B．盐酸和氢氧化钙
C．水和氯化钠
D．氢氧化钠和水．

9．下列实验方案设计合理的是D
A．除去氮气中混有的少量氧气-燃着的白磷
B．鉴别稀盐酸和稀硫酸-加石蕊溶液
C．检验二氧化碳中是否含有一氧化碳-燃烧的木条
D．除去铜粉中的氧化铜-加入足量稀盐酸．

8．下列食品中国富含人类所需要的蛋白质的是B
A．大白菜
B．淡水虾
C．玉米粉
D．鸡蛋．

7．下表列出了部分常见物质的PH，在这些物质中，能使紫色石蕊溶液变蓝的是（　　）

物质	厕所清洁剂	柠檬汁	橘子汁	草木灰水
PH	1.7	2.5	3.5	10.6

A．

厕所清洁剂

B．

草木灰水

C．

柠檬汁

D．

橘子汁

6．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题．某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）．他们设计了下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量．（碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物．浓硫酸能吸收水分）

（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞
（2）装置A中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）装置E中的现象是澄清石灰水变浑浊，装置F的作用防止空气中的二氧化碳和水进入E中，使测量结果不准确．
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5.9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7.2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为0.8克．
（5）假设塑料的组成为C_xH_y，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为4CxHy+（4x+y）O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$4xCO₂+2yH₂O．（化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）．
（6）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大（ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．

5．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

可乐饮料

B．

金刚石

C．

洁净的空气

D．

不锈钢

4．现有5.6g含有另一种金属的不纯铁块，与足量的稀硫酸反应放出0.22g氢气，则此铁块中可能含有的另一种金属是（　　）

A．

锌

B．

镁

C．

铜

D．

铝