3．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示．

请回答问题并计算：
（1）实验加热前持续通入干燥的CO一段时间，其作用是排尽空气，防止发生爆炸
（2）固体样品中氧化铁的质量是8克．
（3）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
反思：如果氢氧化钙溶液对二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同学用氢氧化钙溶液的质最变化测定出氧化铁的质量分数将偏小（选填“偏大”、“偏小”或“准确”），原因是氢氧化钙增重的质量因一氧化碳的生成和气体带走的水蒸气而偏小．

2．镁铝合金强度大、密度小，合金表面易上色，常用作笔记本电脑的外壳．
Ⅰ．（1）形状大小相同的铝和镁，分别放入同样的盐酸溶液中，下列说法不正确的是C（填序号）．
A．两者都发生反应     B．镁比铝反应剧烈    C．铝不与盐酸溶液反应
（2）镁与氢氧化钠溶液不反应，而金属铝能与氢氧化钠、水共同作用生成易溶于水的钠盐（用化学式NaAlO₂表示）和H₂，写出该反应的化学方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
Ⅱ．三位同学通过进行如下途径探究，来推算某铝镁合金（假设不含其它杂质）中铝的质量分数．
方案一：镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积．如图1所示，称量一定量镁铝合金 粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹．
参与反应的氧气体积与量筒内水减少的体积相等．
方案二：铝镁合金与盐酸反应，测定生成气体的体积．装置如图2所示．

（1）通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管a、b、c、d的连接顺序是：a→c→b→d．
（2）反应结束，冷却至室温．烧瓶内还留有气体，对实验结果没有（填“有”或“没有”）影响．
方案三：铝镁合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量．称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，反应过程如图3：
（1）实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是使镁铝合金中的铝完全反应．
（2）从上图数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为1：3．
【反思与拓展】利用铝镁合金中铝与氢氧化钠溶液反应反应和方案二装置，通过测定氢气体积，也可得出合金中铝的质量．

1．NaNO₂是一种致癌物质．某兴趣小组为研究水中NaNO₂的含量和消除污染的方法，进行了如下目视比色法实验（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度的方法），请你参与实验：
（1）测定方法的研究：
配制质量分数为0.09%的NaNO₂标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30gM粉未（M是氨基苯磺酸），振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30gM粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样
中NaNO₂的质量分数（水和稀溶液的密度均按l g•cm^-3计算）．
①配制质量分数为0.09%的NaNO₂溶液l000mL，所需NaNO₂的质量是0.9g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO₂的质量分数为0.018%．
（2）研究某水样在不同煮沸时间后NaNO₂含量的变化：
将另一水样用如图装置煮沸，测定不同煮沸时间NaNO₂的质量分数，结果为：

煮沸时间（小时）	0	2	4	8	12
NaNO2的质量分数	0	0	0.014%	0.028%	0.056%

①兴趣小组设计的如图实验装置用到了蒸气回流装置，其作用是保持水的总量不变；
②根据上述数据，可见此水样随煮沸时间的延长NaNO₂的质量分数会逐渐增多；
（3）寻找能高效降低水中NaNO₂含量的物质，研究消除污染的有效方法．查阅资料可知，加入醋酸或双氧水均可降低水中NaNO₂的质量分数，请设计实验比较醋酸与双氧水降低水中NaNO₂质量分数的作用哪个更好？填写下列实验报告：

实验步骤	可能的实验现象	根据可能的实验现象得出的结论

20．将氧化铜和木炭粉混合物放入5%的过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生．小明、小华猜想
是什么催化了过氧化氢反应．
（1）小明猜想是氧化铜催化了过氧化氢反应．
（2）小华猜想是木炭粉催化了过氧化氢反应．
（3）于是二人决定设计实验证明自己的结论．

实验操作	实验现象	实验结论
取5毫升5%过氧化氢溶液放入试管，将带火星木条伸入试管	无气泡产生，木条不复燃	过氧化氢溶液本身几乎不反应
取5毫升5%过氧化氢溶液放入试管，再向试管中加入2克氧化铜，将带火星木条伸入试管．反应完后称量剩余的固体质量．	有大量气泡产生，木条复燃，反应后称量剩余固体质量为2克．	氧化铜能催化过氧化氢反应
取5毫升5%过氧化氢溶液放入试管，再向试管中加入2克木炭粉，将带火星木条伸入试管．反应完后称量剩余的固体质量．	无气泡产生，木条不复燃．反应后称量剩余固体质量为2克．	木炭粉不能催化过氧化氢反应．

（4）你认为以上的实验对证明氧化铜是催化剂是否完善，为什么？不完善，还没有证明氧化铜在反应前后化学性质是否不变．．

19．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取了9.6克氧气，问消耗了氯酸钾的质量．
（涉及计算的几种元素的相对原子质量：K：39   Cl：35.5  O：16）

18．下图是两个反应，箭头左边是全部的反应物，箭头右边是全部的生成物，条件省略没写．

（1）反应①的基本反应类型是化合反应，已知反应①现象是产生淡蓝色火焰，C常温下
为液体，A在空气体积分数中排第二，A的化学式O₂，B的化学式H₂．反应①的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）反应②中D和E是含有相同元素的液体，D的化学式H₂O₂，反应②的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．硬水和软水一般用肥皂水进行区分，日常生活中一般采取加热煮沸方式将硬水软化．

16．实验室进行水的净化往往经过静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中净化程度最高的单操作是蒸馏．吸附一般用活性炭，说明活性炭具有吸附性 性．

15．有蓝紫色火焰产生，生成一种有刺激性气味的气体的反应S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

14．铁丝燃烧3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．