17．下列仪器中，不能在酒精灯上加热的是（　　）

A．

量筒

B．

烧瓶

C．

烧杯

D．

试管

16．取氯酸钾与二氧化锰组成的混合物30g，充分加热反应完全后，剩余的质量为20.4g．
（1）根据质量守恒定律，产生氧气的质量为9.6g．
（2）该混合物中，氯酸钾的质量是多少？

15．治疗H1N1流感病毒的良药的主要原料是莽草酸，如图为莽草酸理化性质的描述．回答下列问题：
（1）其中属于化学性质的是D（填图中序号）
（2）莽草酸物质中，共有3种元素，1个莽草酸分子中含有22个原子；莽草酸中氢、氧两种元素的质量比为1：8．
（3）莽草酸的相对分子质量为174．
（4）莽草酸中碳元素的质量分数为48.3%．（精确到0.1%）
（5）87克莽草酸中含碳元素的质量是42g．

14．已知明矾溶解在水中可解离出钾离子、铝离子、硫酸根离子．
（1）明矾净水发生化学（“物理”或“化学”）变化．
（2）铝离子的化学符号为Al³⁺．
【提出问题】明矾中何种离子起净水作用？
【查阅资料】硫酸钾中存在钾离子和硫酸根离子；氯化铝溶于水解离出铝离子和氯离子；硫酸铝溶于水解离出铝离子和硫酸根离子．
【提出猜想】
I．钾离子可以净化水Ⅱ．硫酸根离子可以净化水Ⅲ．铝离子可以净化水
【探究实验】限选试剂：硫酸钾、硫酸铝

实验操作	实验现象	结论
①在一杯浑浊的水中加少量硫酸钾， 用玻璃棒搅拌，静置	烧杯中的水 仍然浑浊	猜想I、Ⅱ不成立
②在一杯浑浊的水中加少量Al2（SO4）3 （写化学式），用玻璃棒搅拌，静置	烧杯中的水 慢慢变澄清	猜想Ⅲ成立

13．如图是我们已经接触过的几个实验，按要求回答下列问题：
（1）图I中变红色的烧杯是甲．
（2）图Ⅱ实验中通常在烧瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；试管内观察到大量白雾的原因是试管外没有用冷水冷却；将装置完善后进行实验，试管先收集的1～2mL液体要倒去的原因是先收集的液体中含有杂质．
（3）D中的镁条质量若为3.2g，则在石棉网上收集到的氧化镁质量大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2g，原因是根据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的氧化镁的质量；所以生成的氧化镁的质量应大于3.2g．

12．A、B、D均为纯净物，C、E、F均为混合物；①～⑥六条途径（如图）都会产生气体M，实验室可利用途径①、②、③反应来制取M，途径①、②、③、④反应类型相同，途径①反应生成的一种物质N可作为途径②、③反应的催化剂．
（1）M的化学式为O₂．
（2）写出途径④的化学反应式2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，进行此实验时，通常先在D中加入少量氢氧化钠的目的是增强导电性．
（3）常温下，B为白色固体，C为液体，写出途径②反应的化学反应式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）工业上需要大量的M时，采用途径⑤，途径⑤是分离液态空气．

11．我国南方所饮用的水常为河水，由于河水中含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，常用次氯酸（HClO）杀菌．将漂白粉[有效成分为Ca（ClO）₂]溶于水，在空气中二氧化碳作用下可生成碳酸钙和次氯酸．如图是某居民在饮用水之前对河水的处理步骤：
（1）操作A的名称是过滤．
（2）加入明矾的作用是吸附悬浮杂质，加速沉降．要除去有臭味的物质需要选用的药品为活性炭．
（3）X是一种常见的自来水消毒剂，工业制取X的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式是ClO₂．
（4）写出漂白粉消毒过程中漂白粉与水、二氧化碳发生反应的化学反应式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃+2HClO．

10．如图表示某化学反应的微观示意图，其中“○”和“●”分别代表氧原子和氢原子，已知
（1）写出该反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；该反应的基本反应类型是分解反应（填“分解反应”或“化合反应”），其中反应物中氧元素的化合价为-1．
（2）则由该反应所生成的和分子个数比为2：1．
（3）如果反应中生成的质量为18g，同时生成的质量为16g，则参加反应的的质量为34g．
（4）据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息：在化学变化中，原子的种类不变．

9．如表是元素周期表的一部分，请依据此表回答有关问题．

第一 周期	1 H 1.008							2 He 4.003
第二 周期	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.81	6 C 12.01	7 N 14.01	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
第三 周期	11Na 22.99	12Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）第二周期中，铍（Be）元素的相对原子质量为9.012；B属于非金属（“金属”或“非金属”）元素．
（2）氧元素的原子结构如图1所示，第三周期中某元素与氧元素的化学性质相似，该元素的原子结构示意图如
图2所示．则m=16．图2原子形成离子的化学符号为S^2-．
（3）Ar的化学性质稳定（不活泼）；铝元素（Al）和氯元素（Cl）最本质的区别是质子数不同（或核电荷数不同）．
（4）第二周期的元素位于第二周期的原因是都有2层电子．

8．按要求用化学符号回答下列问题：
（1）用于医疗急救的气体是O₂．
（2）人体中含量最多的物质H₂O．
（3）一种空气的气体污染物CO（SO₂）．
（4）碳酸钠中的阴离子是CO₃^2-．
（5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物Al₂O₃．