7．盐酸既是盐化工的重要产品，又是生产硅材料的重要原料．如图归纳出了盐酸与其他物质间相互反应的关系（图中“-”表示相连的两种物质能发生反应）．
（1）若X是与其他三种不同类别的化合物，则X可以是CuO（填化学式），它与盐酸反应的化学方程式为CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O．
（2）根据如图所示物质间关系，写出①反应的化学方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解．
（1）现有C、H、N、O、S五种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
①冰糖的主要成分C₁₂H₂₂O₁₁；②会形成酸雨的气体SO₂；
③能供给动植物呼吸的气体O₂；④可作氮肥的盐CO（NH₂）₂．
（2）1909年，化学家哈伯用氮气和氢气在高温高压条件下首次合成了氨气，反应原理是N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温高压\;}}{\;}$2NH₃．氨气具有可燃性，燃烧时发热量高．近年，科学家发现用催化剂在常温下就能合成氨气，使其有望成为替代氢能的新一代能源．

①若用下面三幅模型图表示合成氨气的过程，则从反应开始到完成的排列顺序为ACB（用字母表示）．
②氨气燃烧时可能会生成氮氧化物而污染环境，但在一定条件下，氨气燃烧却没有任何
污染，该反应原理是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2X+6H₂O，其中X是H₂O．
③如果氨气不慎泄露，撤离时，应该往低（选填“高”或“低”）处跑；其实在关闭阀门和防止明火的前提下，喷洒大量水雾即可．由此可知氨气可能具有的一条性质是极易溶于水．

5．图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
	B．	t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%
	C．	要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
	D．	t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，得到溶液的质量为150g

4．黄瓜中富含维生素C，其分子结构如图．维生素C由碳、氢、氧三种元素组成，维生素C在pH＜5的环境中较稳定，为减少维生素C的损失，维生素C片保存时，应注意避热、避光、密封，请你据此推测维生素 C的一条化学性质受热易分解或者见光易分解（合理即可）．

3．（1）体温计中的汞是由汞原子构成的；
（2）用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子构成的．

2．如图是化学反应的微观示意图．请结合图示回答下列问题：

从图中可以看出，化学反应中的最小粒子是原子．

1．说出下列符号的意义或写出相应的符号：
（1）n个氦原子：nHe；
（2）2Mg：2个镁原子．

20．制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是加速溶解；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的Na₂SO₄（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中Na₂CO₃、NaOH；
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg（OH）₂、BaCO₃、CaCO₃（填化学式）；
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是引入KCl杂质．
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒不可以，理由是BaCl₂可用Na₂CO₃除掉．

19．从H、C、O、N、Ca四种元素中，选择元素填写符合要求的化学式（各写一个）：
①最常见的溶剂H₂O        　　
②具有还原性的气态氧化物CO
③常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂     　　  
④汽水中的酸H₂CO₃
⑤可用作补钙剂的盐CaCO₃      　　　 
⑥不含金属元素的盐（NH₄）₂CO₃．

18．根据下列实验装置图回答问题：
实验（1）若A中加入浓盐酸和锌粒制取氢气．为了验证制得的氢气中含有氯化氢，B中加入水后，还应滴入少量紫色石蕊试液；要制得干燥的氢气，C中应装入浓硫酸．
（2）若向A中加入盐酸和大理石，制取的气体是二氧化碳，检验该气体时，应将制取的气体通入盛有澄清石灰水的D中．