17．下列说法正确的是（　　）

	A．	含氧元素的化合物一定是氧化物
	B．	硬水不是纯净物，软水是纯净物
	C．	由同种元素组成的物质一定是单质
	D．	物质与氧发生的反应一定是氧化反应

16．硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料．由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异．某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某一特性做了如下实验．请结合实验，按要求回答下列问题：
【实验内容】探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）．
【药品器材】可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等．实验仪器任选．
【方案步骤】（1）兴趣小组已经完成下表实验Ⅰ和Ⅱ，请你帮他们将实验报告补充完整．

方案	实验假设	实验方案	实验现象与结论
Ⅰ	能发生钝化	取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中．	无明显变化，假设成立．
Ⅱ	能发生钝化	①取甲乙两片相同的铁片，甲片放入浓硫酸中，一段时间后取出，乙片不作处理； ②甲乙两片铁片同时放入硫酸铜溶液中，一段时间后取出．	浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体，假设成立．

你认为方案Ⅱ与方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的优点是采用了对比实验的方法，更科学．
（2）请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案：取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中．
（3）某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明：加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应．

15．下列实验方案或措施不合理的是（　　）

	A．	用稀盐酸除去铜粉中混有的少量铁粉
	B．	用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
	C．	用CO2鉴别NaOH和Ca（OH）2溶液
	D．	用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质

14．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（　　）

	A．	Zn+Sn（NO3）2=Zn （NO3）2+Sn		B．	Sn+MgSO4=SnSO4+Mg
	C．	Sn+2AgNO3=Sn（NO3）2+2Ag		D．	Sn+2HCl═SnCl2+H2↑

13．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是与空气中的氧气充分反应．
（2）步骤②集气瓶中的现象是发黄光、放出热量、冒出大量的白烟，其反应的化学反应方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，该反应属于化合反应．步骤③中打开止水夹后观察到的现象水沿导管被吸入集气瓶中 由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验可推论出氮气难（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质不活泼（填“活泼”或“不活泼”）的结论．
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？不能；木炭燃烧会生成二氧化碳气体，二氧化碳占据了消耗掉的氧气空间，所以实验不会成功．

12．为了测定黄铜（铜锌合金）的组成，进行如下实验：取黄铜合金22g放入烧杯，将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀盐酸质量/g	25	25	25	25
剩余固体质量/g	19.4	16.8	14.2	12.6

（1）黄铜合金中锌的质量分数（纯度）．（计算结果精确到0.1%）
（2）所加稀盐酸的溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

11．去年，台湾知名面包店，被媒体曝光在面包中添加人工香精．人工香精丁酸乙酯化学式为C₆H₁₂O₂．根据丁酸乙酯化学式，计算：
（1）丁酸乙酯的相对分子质量是116
（2）丁酸乙酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：8
（3）22gCO₂中所含的碳元素质量，与多少g丁酸乙酯所含的碳元素的质量相等？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

10．在实验室中可选择如图装置制取气体．

（1）若选择A、F组合一套装置，通过加热高锰酸钾制取氧气，有关反应的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．同时A装置不够合理，改进措施是在A装置内的导管口处放一团棉花．
（2）若要制取CO₂其发生装置可选择B或C，其化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；与B相比较，C的主要优点是可通过分液漏斗的开关控制液体滴加的快慢和滴加量，来控制反应速率．
（3）若用金属与酸反应来制取氢气，可以选择BE或（CE，或BF或CF）装置．（写出一套即可）其化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（4）如果用过氧化氢和二氧化锰制取氧气在，装置应选择BF或BD或CD或CF．（写出一套即可）
（5）如果用排水法的原理收集二氧化碳气体，水槽中的水可换成碳酸氢钠饱和溶液．

9．如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属．B、D、E均为无色气体．请回答：
（1）X是CO或C（填化学式）．
（2）E物质的名称是氧气，该物质在工业生产中的一种用途是炼钢．
（3）写出下列反应的化学方程式．
①A+E→B+C：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
②F与稀硫酸的反应：Fe₂O₃+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

8．如图为元素周期表的一部分，请按要求填空：

（1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数 相同．
（2）表中9号元素氟的最外层电子数是7，在化学反应中易得到（填“得到”或“失去”）电子．则镁元素和氟元素组成的化合物的化学式为MgF₂．
（3）同一纵行元素原子的最外层电子数相同，它们都属于同一个族．它们的化学性质相似
（4）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和核外电子排布与氩原子相同的阴离子符号各一个：阳离子Na⁺（Mg²⁺、Al³⁺都可以），阴离子S^2-或Cl^-．