19．请从下列物质中选择适当的物质填空：
A．盐酸   B．氧气    C．氢气    D．硝酸钾  E．碳酸氢钠   F．氢氧化钠   G．明矾   H．肥皂水
（1）被称为最理想的“绿色能源”是C（填字母，下同）；
（2）常用于金属除锈的是A；
（3）常用净水剂是G；
（4）常用于区分硬水与软水的是H；
（5）常用于治疗胃酸过多的是E．

18．下列物质的名称、俗名与化学式相同的是（　　）

	A．	氯化钠 食盐 NaCl2		B．	碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3
	C．	氢氧化钙 熟石灰CaO		D．	氢氧化钠 火碱 NaOH

17．下列有关我市今年实验操作考试内容的叙述中，你认为正确的是（　　）

	A．	向制取二氧化碳的废液中滴加碳酸钠溶液有沉淀产生，倒入碳酸钠溶液沉淀消失
	B．	配制50g6%的氯化钠溶液，称取3g氯化钠和47g水
	C．	探究金属活动性顺序实验中，金属锌和铜可以回收再利用
	D．	测定溶液pH的实验中，应将pH试纸浸入溶液中

16．下列各组物质中，按单质、氧化物、盐、有机物顺序排列的是（　　）

	A．	水银、水、氯化钾、甲烷		B．	臭氧、氯化钙、纯碱、乙醇
	C．	铁、氧化汞、硝酸镁、铝粉		D．	干冰、三氧化硫、碳酸钠、葡萄糖

15．金属在生产生活中应用广泛．
①工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，
得到的生铁可炼成钢．下列关于生铁和钢的说法正确的是ABC（填序号）．
A．都属于铁的合金        B．都属于混合物       C．都属于金属材料
②保持钢铁表面或存放环境的干燥可以延缓钢铁的锈蚀，主要原因是减少了水对钢铁锈蚀的影响．
③人类从自然界中提取金属．“湿法炼铜”的原理是将硫酸铜溶液与铁反应，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
④向一定量的硫酸铜和硫酸亚铁混合溶液中加入锌粉充分反应，过滤．向滤渣中加入足量稀硫酸，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体的质量为1.6g． 滤渣中一定含有是Fe，Cu． 混合溶液中硫酸铜的质量为4 g．

14．实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验其产物．实验装置如图所示．其中A是实验室用草酸（H₂C₂O₄）和浓硫酸加热制取一氧化碳的气体发生装置，反应的化学方程式为H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{加热}$H₂O+CO₂↑+CO↑．回答下列问题：

（1）写出E装置中的实验现象红色粉末变黑．
（2）请将如图装置正确的接入到B、C、D位置中，装置导管的接口顺序是：a→f→g→e→d→b→c→h．

（3）B装置中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O_．
（4）C装置无明显现象，C装置的作用是检验草酸生成的混合气体中二氧化碳是否除尽．
（5）F装置中的现象是澄清的石灰水变浑浊；发生的反应方程式为Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
（6）C装置和D装置能否交换位置，理由是不能，气体从氢氧化钙溶液中会带来水蒸气，使通入E装置的一氧化碳不是干燥的气体．

13．某无色溶液中可能存在Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、H⁺、OH^-、SO₄^2-，经pH试纸测定pH为4，由此可知，该溶液中一定存在的阳离子是H⁺，一定不存在的阳离子是Fe³⁺，一定存在的阴离子是SO₄^2-，一定不存在的阴离子是CO₃^2-、OH^-．

12．下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Cl-、K+、SO42-、Na+		B．	K+、SO42-、Cu2+、NO3-
	C．	SO42-、Cl-、Na+、H+		D．	Ca2+、Cl-、CO32-、Na+

11．下列有关物质的类别的选项中，错误的一项是（　　）

A	合金	钛合金、不锈钢、生铁
B	碱类	烧碱、纯碱、熟石灰
C	干燥剂	浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体
D	盐类	氯化钠、硫酸铜、碳酸钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．实验废液中可能含有离子K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解．
分析上面实验得出的结论中，正确的是（　　）

	A．	只含有Mg2+、SO42-
	B．	一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
	C．	一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
	D．	一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-