9．使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废气排放．
（1）镁元素在自然界中是以化合物（填“单质”或“化合物”）形式存在．
（2）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca₂SiO₄，抽走容器中的空气对反应有促进作用，且能防止空气中的物质与Mg反应使产品混有MgO（填化学式）．

8．如图是某些物品的近似pH，酸性最强的是（　　）

A．

猕猴桃

B．

醋

C．

纯牛奶

D．

苏打水

7．配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（　　）

	A．	用量筒量取水时仰视读数
	B．	称量时所用的砝码缺损一角
	C．	氯化钠晶体不纯
	D．	转移已配好的溶液时，烧杯中有剩余残液

6．下列溶液中溶剂不是水的是（　　）

A．

生理盐水

B．

75%的消毒酒精

C．

葡萄糖注射液

D．

碘酒

5．现以大理石、水和纯碱为原料制取烧碱，按步骤写出化学方程式并注明反应类型
（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑（分解反应）
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂（化合反应）
（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（复分解反应）．

4．下列图（ I ）是部分常用化学仪器或装置，图（Ⅱ）是部分“微型”化学仪器或装置（用“微型”仪器做实验，其试剂用量和废物排放量是通常用量的$\frac{1}{10}$或更少，符合绿色化学的理念）．对比图（I）图（Ⅱ）回答以下问题：
 
（1）图（ I ）中A的名称是胶头滴管；若用D装置除去O₂中的水蒸气，则D中应装入的液体是浓硫酸，气体应从a口通入（填字母）．
（2）用图（Ⅱ）中的“微型”仪器做实验，固体只需极少量、液体用量也很少（或只需1～2小滴），相对用图（I）仪器做实验的优点是①③④ （填序号）：
①节约药品用量    ②能完全消除实验污染  ③方便个人或家庭实验   ④若需加热也能节约燃料．
（3）图（ I ）中的C装置的作用相当于图（II）中的装置d （填字母）．
（4）图（ I ）中的C装置和图（II）中的“多用途U型管”（是在U型管中套人一个底部有小孔的具支试管）都可用做“固一液”反应制取气体．若在反应进行中将“多用途U型管”装置的橡胶管中部夹上止水夹，出现的现象是：固液分离，反应停止．请写出一个可用该装置制取气体的化学反应方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

3．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过图1操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是A（填序号）．
A．研钵B．量筒C．烧杯D．试管
（2）完成该实验部分操作过程如图2所示，其有明显错误的是AC（填字母序号）．

（3）为尽量减少蒸发时发生飞溅，操作⑤中除连续搅拌外还可采取间歇加热等措施．
（4）用提纯得到的“精盐”配制了50g 5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有①②（填序号）．
①氯化钠固体仍然不纯    ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（5）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl₂、CaCl₂等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如图3处理（假定杂质只有MgCl₂、CaCl₂两种；反应中所加试剂均过量．）．

①白色沉淀含有物质的化学式为Mg（OH）₂、CaCO₃；
②在得到的滤液中加入过量盐酸的目的是使滤液中的氢氧化钠、碳酸钠完全反应
③选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是氯化钠的溶解度受温度变成影响较小．

2．下列各组物质在反应后，能够得到无色溶液的是（　　）

A．

镁和稀盐酸

B．

CuO和稀硫酸

C．

氧化铁和稀硫酸

D．

Fe和盐酸

1．饱和溶液如何转化为不饱和溶液？不饱和溶液如何转化为饱和溶液？

20．20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（　　）

A．

易溶物质

B．

可溶物质

C．

微溶物质

D．

难溶物质