6．在暴风雪较多的地区，融雪剂发挥了重要作用．其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾（CH₃COOK）．请回答：
（1）醋酸钾属于有机物（选填“无机物”或“有机物”）．
（2）醋酸钾中C、H、O元素的质量比为24：3：32．
（3）醋酸钾中钾元素的质量分数为39.8%（保留一位小数）．

5．“嫦娥一号”卫星发射成功，标志月球探测成为中国航天的现实．
（1）“嫦娥一号”绕月球运行所需的能量是太阳能．太阳能电池的主要材料是硅，制取硅的化学方程式为：
SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，该反应属于置换反应（填基本反应类型）．
（2）“嫦娥一号”使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧．氢气燃烧的化学方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．液态氢作燃料除燃烧时产生较大的推动力外，另一个优点是氢气的燃烧产物是水，不污染环境．
（3）月球上的³He（3表示相对原子质量）蕴藏量巨大，探月的目标之一是探测核聚变燃料³He的分布．地球上的氦元素主要以⁴He形式存在．从原子的构成来看，³He、⁴He两种原子的中子数不同．

4．从H、C、N、O、Na、Ca六种元素中选择适当元素，按要求将其化学式填在空格中：
①天然气的主要成分是CH₄；
②常用于扑灭火灾的固态氧化物是CO₂；
③能改良酸性土壤的碱是Ca（OH）₂；
④说碱不是碱，但其水溶液呈碱性的一种盐是Na₂CO₃．

3．关于下列生活经验和化学知识的叙述中，正确的是（　　）

	A．	人体不可缺铁，缺铁赶快补铁单质
	B．	人们为了提高化肥的肥效，把铵态氮肥与草木灰（碱性物质）混合施用
	C．	淀粉没有甜味，因此不属于糖类
	D．	喝牛奶、豆浆等富含蛋白质的食物可以缓解重金属盐中毒

2．下列实验操作不当的是（　　）

	A．	将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
	B．	稀释浓硫酸时将浓硫酸注入盛水的烧杯中
	C．	振荡试管时，用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
	D．	滴加液体时，胶头滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁

1．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）

A．

木炭燃烧

B．

剩饭变馊

C．

冰棒融化

D．

火药爆炸

20．某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：

金属活动性由强逐渐减弱，某同学用硫酸铜溶液把“铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，该反应的基本反应类型为置换反应．
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量炭粉利用图所示的装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．

[提出问题]生成的气体中是否含有一氧化碳？
[实验与讨论]
①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是c．（填序号）

[实验求证]
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用上图所示的装置进行实验，A中的固体应选用氧化铜，B中溶液为澄清石灰水，若A中黑色固体出现了红色，B中澄清石灰水变浑浊，可说明气体样品中含有一氧化碳．
[实验反思]
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．

19．某化学兴趣小组的同学用如图装置进行实验来测定水的组成．

已知C、E中均为碱石灰，D中为无水硫酸铜，装置气密性良好，实验过程如下：
Ⅰ．实验前称量氧化铜和玻璃管的总质量为m₁g，C装置及其药品的总质量为n₁g．
Ⅱ．加入锌粒与稀硫酸，发生反应后先通一会氢气，再点燃酒精灯加热氧化铜直至黑色固体全部变为红色．
Ⅲ．停止加热，继续通入氢气，待玻璃管冷却后停止通入氢气．
Ⅳ．实验结束后，观察到D不变蓝色，称量玻璃管与其中剩余固体的总质量为m₂g，C装置及其药品的总质量为n₂g．请回答：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）步骤III继续通入氢气的作用是防止生成的铜再次被氧化．
（3）利用实验测定的数据，写出水中氢、氧元素的质量比（计算式）$\frac{（n2g-n1g）-（m1g-m2g）}{m1g-m2g}$．
（4）对于测定结果，组内有同学认为不可靠．理由是装置A处氢气带出的水分会被C装置一同吸收．

18．蒸发是初中阶段必须掌握的基本实验技能．
（1）如图中用于盛装药品加热的容器名称是蒸发皿．
（2）加热到出现较多量的固体时，停止加热．
（3）小敏计算出精盐的产率为30%，请分析产率偏低的原因：粗盐没有完全溶解、加热过程中有液滴或颗粒溅出（写两点即可）．

17．研究小组设计分离NaCl和CaCl₂混合物样品方案如下

回答下列问题：
（1）固体甲是NaCl．固体乙是CaCl₂．“操作I”是过滤．
（2）向样品溶液加入过量Na₂CO₃溶液的目的把样品溶液中的Ca²⁺完全转化为沉淀．
（3）过量的B溶液与沉淀发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）用离子符号表示滤液中含有的离子Na⁺、Cl^-、CO₃^2-．
（5）“II”中蒸发后，为了得到的纯净固体乙，还必须洗涤、干燥 固体乙．