16．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应属于化合反应		B．	该反应前后元素个数保持不变
	C．	甲和乙的相对分子质量一定相等		D．	该图可示意H2与O2的反应

15．我们的生活中处处充满了化学知识．下列做法不合理的是（　　）

	A．	为去除皮蛋的涩味，食用时加入一定量的醋
	B．	米汤检验加碘食盐中的碘酸钾
	C．	热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污
	D．	车船表面喷涂油漆以防生锈

14．2012年3月8日下午，随着18号盾构机安全平稳地进洞，杭州地铁1号线最后一段区间隧道--翁梅站～余杭高铁站区间左线顺利贯通，这标志着浙江省首条地铁线路全线洞通．地铁是近年来新兴的城市地下交通工具，动力为电力，开动时电车上裸露的电刷沿架空电线滑动．当它开动时，跟架空电线的接触点上，由于高速摩擦，会产生高温，它应该具有耐高温，不易氧化，能导电的性质．
（1）因此接触点上材料应该选用较为合适的是B
A．金刚石      B．石墨       C．铝       D．铜
（2）地铁的铁轨通常是由锰钢制成的，锰钢属于C
A．氧化物      B．单质     C．混合物   D．盐．

13．维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，能与碘反应．人体缺乏维生素C可能引发多种疾病．某研究性学习小组对它研究如下：
实验一、甲同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C，放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响．他设计了如下实验方案：（测定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2HI）
Ⅰ把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎，用纱布将汁液挤入两个烧杯中；
Ⅱ取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管，分别滴加上述两种汁液，边加边振荡，直到蓝色刚好消失，记录滴数如下：

汁液	新鲜西红柿的汁液	放置一周的西红柿的汁液
滴数	12	20

实验二、乙同学根据维生素C可使高锰酸钾（KMnO₄；）溶液褪色的原理，进行了如下表所示的实验．

编号	维生素C溶液的处理方法	使40毫升KMnO4溶液褪色的平均滴数
1	放置于室内暗处0.5小时	15
2	强烈阳光直射5小时后，放置于室内暗处0.5小时	22
3	60摄氏度水浴加热l0分钟后，放置于室内暗处0.5小时	21

（1）根据实验一，你认为西红柿中维生素C含量高的是新鲜西红柿的汁液．
（2）根据实验二，你认为他们探究了温度、光照对维生素C含量的影响；
（3）根据实验一、二的结论，对我们生活的启示是：新鲜蔬菜水果应尽早食用；在贮存富含维生素C的食物时，应低温、避光以防止其中的维生素C过量流失，降低食物的营养价值（至少写出2条）

12．小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料．

（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸和小苏打（NaHCO₃）粉末混合后加水，可以发生以下反应，请填写柠檬酸的化学式．
3NaHCO₃+C₆H₈O₇═C₆H₅O₇Na₃+3H₂O+3CO₂↑
（2）小明想探究加水温度对产生气体量的影响，小明设计了如下实验方案．

实验序号	加入水的体积	加入水的温度	收集到的气体的体积
1	200mL	15℃	a（待记录）
2	200mL	50℃	b（待记录）

在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞．量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据．B中油层的作用是防止二氧化碳溶解在B装置的水中．
（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系．但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关．
（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积．

11．某兴趣小组同学进行了以下实验设计（注：图中部分固定装置省略，a为活塞，b为支管口．由分液漏斗滴入内置试管的液体量如图所示）．

（1）甲同学设计了如图1所示装置．向内置试管中滴入足量浓氨水，一段时间后，观察到酚酞溶液变为红色，此现象说明分子具有的性质是分子是不断运动的．
（2）乙同学设计了如图2所示装置．向内置试管中滴入足量稀硫酸，与碳酸钠充分反应，化学方程式为：H₂SO₄+Na₂CO₃═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
①通过仔细观察，可看到下面的试纸先变红，上面的试纸后边红．
②将燃着的木条放在支管口处，可观察到的现象是木条的火焰熄灭．
③综合分析①和②现象，能够总结出二氧化碳的性质有二氧化碳密度比空气大，本身不能燃烧，也不支持燃烧，二氧化碳与水反应生成碳酸．
（3）丙同学设计了如图3所示装置．向内置试管中滴入足量溶液A，一段时间后，观察到水中锌粒表面有气泡，出现该现象的原因可能是溶液A挥发出来的物质遇水形成酸，锌粒与酸反应产生气体．

10．（1）氟里昂在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，Cl原子对臭氧层有破坏作用，其过程可表示为：①Cl+O₃→ClO+O₂；②ClO+O→Cl+O₂，则Cl原子在臭氧反复分解的过程中充当催化剂．（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）

（2）大气中CO₂含量的增加会加剧温室效应，有一种将CO₂转化的实验流程如图所示，实验流程中CO₂转化的最终产物为C、O₂（填化学式）．

9．小芳和小燕对蜡烛的燃烧进行了如下探究
（1）小芳点燃蜡烛，把一根火柴梗放在火焰中，如图甲，约1秒后取出可以看到火柴梗的a处最先碳化．因此小芳得出的结论是：蜡烛火焰的外焰温度最高．

（2）小燕同学做了一个有趣的“母子火焰”实验，如图乙所示，在燃烧着的蜡烛焰心上插一个导管，另一端管口点燃产生“子火焰”．据此实验，下列有关分析中正确的是C．
A．“子火焰”中被燃烧的物质是液态石蜡  
B．“子火焰”中被燃烧的是气态物质
C．这一现象说明，蜡烛中主要物质的熔点较低
D．导管的--端要插入“母火焰”的中心部位是因为该处氧气充足
（3）为了测试蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，
小芳和小燕设计了如图丙所示的实验：先分别称量

	蜡烛	装置Ⅱ	装置 III
反应前的质量/g	25.4	182.0	212.2
反应后的质量/g	24，0	183.8	216.6

蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，按图连接好装置，点燃蜡烛，同时从a导管口抽气，段时间后熄灭蜡烛，再分别称量蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ质量，实验数据如上表．
A．该实验中测得蜡烛燃烧生成水的质量为1.8克；
B．由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量比为6：1．
（4）从上表分析：装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是：有氧气的参与．

8．通过常见盐知识的学习，我们知道Na₂CO₃和NaHCO₃有一些相似的化学性质．

（1）甲同学为了探究它们的水溶液都显碱性，用两只干净的试管各取两种溶液少许，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在_PH试纸上，然后与标准比色卡比较，_PH＞7．
（2）乙同学用如图甲所示的装置来探究它们和酸反应的情况．实验时，关闭分液漏斗的活塞，将气球内的固体粉末同时倒入瓶中，瓶中有大量气泡产生，气球①②均胀大，且②比①胀大的速度快．此时，打开分液漏斗的活塞，还可能观察到气球变瘪．乙同学设计该实验的目的是：
①探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的气体产物．
②探究Na₂CO₃和NaHCO₃与酸反应的速率．
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
以上两个反应的基本类型都属于复分解反应．
（3）丙同学为了进一步验证乙同学的第②个实验目的，设计了如图乙所示的实验装置
①实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，观察到两装置中导管内的液面均上升，装置A中导管内液面上升的速度比装置B的慢．
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都要相等．
③长玻璃管的作用是显示液体上升的速率，从而判断碳酸氢钠、碳酸钠和酸反应的速率．
④两位同学采用的实验方法是对比实验法．

7．按要求完成化学方程式：
（1）除去KNO₃溶液中混有的少量K₂SO₄Ba（NO₃）₂+K₂SO₄=BaCO₃↓+2KNO₃
（2）热水瓶胆壁上沉积的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可加入适量的盐酸把它除掉．发生的化学反应方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，或Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．（写一个即可）厨房中的食醋，也可除水垢，这主要是利用食醋中含有的乙酸（CH₃COOH）具有酸性，CH₃COOH可用HAc表示，如：与氢氧化镁的反应可表示为2HAc+Mg（OH）₂═Mg（Ac）₂+2H₂O．则醋酸与水垢中CaCO₃反应的化学方程式为2HAc+CaCO₃═Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．