6．活性氧化锌（ZnO）是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，近几年有关该物质的制备成为化工行业研究的热点．某校化学兴趣小组的同学参观了某厂用粗ZnO制备活性ZnO的生产流程，做如下探究．
制备活性氧化锌
一种由粗ZnO（含FeO、CuO）制备活性ZnO的流程如下：

查阅资料：A．粗ZnO中常含杂质FeO、CuO
B．反应3是为了制得碱式碳酸锌，碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO
C．已知：几种物质沉淀时的pH如下表：

物质	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀时pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀时pH	9.7	3.2	8.0	6.4
Fe（OH）2是一种絮状沉淀，不易除去，处理时常将其转化为Fe（OH）3而除去．

请问答下列问题：
（1）溶解前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大反应物的接触面积或加快溶解速率．
（2）写出在粗ZnO样品中加硫酸发生反应的化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O（选写一个）．
（3）反应1的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并完全沉淀Fe（OH）₃，为了暂不形成Cu（OH）₂、Zn（OH）₂，该步骤需控制溶液pH的范围是3.2到5.2．
（4）操作A的名称是过滤，该过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（5）反应2中加入锌发生的反应属于置换反应（填化学反应基本类型）．
（6）B溶液的溶质是（NH₄）₂SO₄，检验其中是否含NH₄⁺的方法为取样滴加氢氧化钠溶液，微热，（或加熟石灰研磨）用湿润的红色石蕊试纸放在容器的上方，若试纸变蓝，则表明含铵根离子．

5．化学不仅为人类生活创造了物质基础，还为人类社会可持续发展作出了巨大贡献．
（1）钢铁是人类生产和生活中非常重要的材料，但每年因锈蚀而损失的数量是巨大的，钢铁锈蚀的条件是同时与氧气和水接触，铁锈（主要成分为Fe₂O₃）可用稀盐酸将其除去，写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）合金在生活中应用广泛．下列有关合金的说法正确的是D（填字母）．
A合金的熔点一般比它的成分金属高
B合金的硬度一般比它的成分金属低
C组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同
D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能
（3）煤、石油和天然气并称为三大化石燃料，煤燃烧会释放出SO₂等污染物，这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水形成酸雨．酸雨对下列物品有损害的是ABD（填字母）．
A大理石塑像    B铝制门窗     C玻璃    D．花草树木
（4）要想把上题中的SO₂变废为宝，可把二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和氯化钾等为原料合成有重要应用价值的硫酸钾等物质．合成流程如下图所示：

①写出反应Ⅱ的总反应的化学方程式：CaSO₄+NH₄HCO₃+NH₃═CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄．
②上述流程中可循环使用的物质是CaCO₃．
③反应Ⅱ的温度需控制在60℃～70℃，其理由是防止NH₄HCO₃受热分解．

4．水是生命之源，是自然界中重要的物质．完成下列有关水的知识．
（1）水属于（填“属于”或“不属于”）人体的六大类营养素．
（2）净化水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其吸附作用．
（3）生活中硬水和软水通常可用肥皂水鉴别．
（4）碘水或碘酒在生活中既可以是消毒品，也可检验某食品中是否含淀粉．
（5）配制稀硫酸时，仰视读取量筒中的浓硫酸体积，所配稀硫酸的质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”）．

3．现有一包由6.4g铜粉和6.5g锌粉混合而成的粉末，将它加入到一定量的AgNO₃溶液中，完全反应后得到的金属为a种，溶液中的溶质为b种．下列说法正确的是（　　）

	A．	若a=1，则b=2
	B．	a+b可能大于4
	C．	反应后金属的质量不可能超过21.6g
	D．	当得到的金属质量为20 g时，a一定等于3

2．某晚会现场采用LED节能光源，GaP（磷化镓）是光源材料，其中Ga为+3价，则P元素的化合价为（　　）

A．

-5

B．

-3

C．

+3

D．

+5

1．干电池内的黑色固体含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C（少量）等物质．化学小组欲通过以下如图1流程分离并回收部分物质，回答下列问题；

（1）玻璃棒在操作I中的作用是搅拌，加速溶解．
（2）实验室完成过滤操作所需要的仪器有铁架台、玻璃棒以及ac（填图2字母序号），玻璃棒的作用是引流．在过滤时，采用了图3所示的装置，你认为这样做的优点是抽气，使瓶中压强降低，加大过滤速率．滤液C仍然浑浊，则造成浑浊的原因可能是AB（填字母）．
A．滤纸破损
B．过滤过程中滤液的液面超过了滤纸的边缘
C．滤纸没有紧贴漏斗内壁
（3）固体B常用作催化剂，则B是MnO₂（填化学式）．灼烧一般要在坩埚中进行，将热坩埚从三角架上取下要用坩埚钳（填仪器名称）．此处在空气中充分灼烧的目的是将C转化为气体CO₂而除去．
（4）区分E和F可以用氢氧化钠溶液，微热，产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则该物质为NH₄Cl．

20．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）曲线C一定不（填“一定”“可能”或“一定不”）是熟石灰的溶解度曲线．
（2）t₃℃时，将60g A物质加入到100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为150g，溶质质量分数为33.3%．
（3）当A物质中含有少量B物质时，可以用降温结晶的方法提纯A物质．
（4）将t₂℃时C的饱和溶液降温，溶液的溶质质量分数将不变（填“减小”“增大”或“不变”）．

19．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．

项目	标准
感官指标	无异味、异臭等
化学指标	pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等

（1）感官指标表现的是自来水的物理（填“物理”或“化学”＞性质；化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
（2）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是B（填字母）．
A．酚酞溶液    B．pH试纸    C石蕊溶液
（3）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉[Ca（ClO）₂]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D．
A吸附    B沉淀    C过滤    D．蒸馏
（5）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康．

18．写出下列反应的化学方程式：
（1）紫黑色固体受热制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）小苏打治疗胃酸过多：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）金属钠与水反应生成烧碱和氢气：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH越小，溶液的酸性越弱
	B．	pH小于7的雨水是酸雨
	C．	胃酸过多的病人在空腹时不宜多喝柠檬汁
	D．	用广范试纸测出某溶液的pH=3.7