6．A-H是九年级化学常见的物质，根据它们如下的转化关系，请完成下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：AC；DCu；溶液I中溶质HCl；
（2）写出下列转化的化学方程式：①E→G：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；②G→D：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

5．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为了鉴别这些溶液，将它们随机编号为A、B、C，并按图步骤进行实验，观察到以下现象：

（1）写出试剂的名称①是无色酚酞试液．
（2）写出A溶液中溶质的化学式：Ca（OH）₂．
（3）写出A与B反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

4．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

（1）自来水中的一些杂质会使水有难闻气味，可加活性炭除异味；某些地区水中钙、镁离子等含量较高，属于硬（填“硬”或“软”）水；自来水中往往会通入氯气消毒，该过程中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），因此当水中氯气用量较大时，向自来水中滴加硝酸银，水会变浑浊．请用化学方程式解释：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．
（2）电解水实验如右图所示，a玻璃管中生成的气体是氧气（写名称），检验该气体的方法是打开活塞a，在尖嘴处放一根带火星木条，复燃说明是氧气．
电解水发生化学反应的示意图如下：
从示意图中可获得的正确信息是C（填写编号）．
A．反应前后共有6种原子，4种分子      B．反应前后元素种类不变，都为3种
C．化学变化的实质是原子的重新组合     D．化学变化中分子是最小的微粒
E．水是由氢气和氧气组成的．

3．应用化学知识解释或解决问题：
（1）浓硫酸在空气中敞口久置，溶质质量分数会减小；这是因为浓硫酸具有吸水性．浓硫酸稀释后可用于除铁锈，其化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其原理可用化学方程式表示为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）实验室可用一种暗紫色固体受热分解的方法制取氧气，其化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；该反应的发生装置也可用于以熟石灰和氯化铵为原料加热制
取氨气．已知另两种生成物为氯化钙和水，则其化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．

2．初中化学学习中，我们初步认识了物质的微观结构．
（1）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．（已知镁、氯的质子数分别为12、17）请回答下列问题：

①图中A、B、C、D属于AB种元素的粒子；
②A、B、C、D四种粒子中，不具备稳定结构的是B（填序号）；
③D中x=8；
④A与C形成化合物的化学式是MgCl₂．
（2）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是NaCl（写化学式）．
（3）从微观的角度看，CO与CO₂的性质不同的原因是分子的构成不同．

1．下列实验结论错误的是（　　）

选项	A	B	C	D
实 验
实验 现象	通入氧气后热水中的白磷燃烧	带火星的木条伸入氧气中复燃	紫色石蕊试液在通入二氧化碳后变红	燃烧的蜡烛由低到高依次熄灭
实验 结论	燃烧需要氧气	氧气浓度越大，燃烧越剧烈	使石蕊变红的是二氧化碳	CO2密度比空气大，不可燃不助燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．今年四月六日，漳州古雷PX项目因装置漏油导致爆炸，目前火势已被控制．PX是“对二甲苯”（para-xylene）的英文缩写，化学式是C₈H₁₀，PX可燃、低毒，毒性与汽油相当，遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低；是化学工业的重要原料，涉及到衣食住行的方方面面．下列关于PX的认识正确的是（　　）

	A．	PX由8个碳原子和10个氢原子构成
	B．	PX的相对分子质量约为106g
	C．	PX分子中碳元素的质量分数约为90.6%
	D．	PX中碳、氢质量之比为4：5

19．下列认识中正确的是（　　）

	A．	铅笔芯的主要成分是铅，是一种金属单质
	B．	冰水混合物由冰和水两种物质组成，是一种混合物
	C．	纯碱的成分是碳酸钠，是一种碱
	D．	食盐的主要成分是氯化钠，是一种盐

18．合理搭配饮食是我们的健康理念，中考期间，小明妈妈为他准备了一份午餐：馒头、红烧肉、豆腐汤、炸鸡腿，你认为这份午餐搭配中还应添加下列食物中的（　　）

A．

手撕包菜

B．

油焖大虾

C．

酱爆鱿鱼

D．

宫保鸡丁

17．同学们用Na₂CO₃溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对反应后废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸．
（1）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO₃溶液来确定废液中另一成分是Na₂CO₃还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃（用化学方程式说明）．

方案	加入试剂	分离方法	方案评价
1	适量Ca（NO3）2溶液	过滤、蒸发、结晶	不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠
2	过量的稀盐酸	蒸发结晶	可行

（2）后续实验操作是玻璃棒蘸起废液涂在PH试纸上，再与比色卡对照测出废液的pH大于7，确定废液中一定含有Na₂CO₃．
（3）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成右表格实验方案设计．