20．现代高新技术的发展离不开新型材料的研制与应用．
（1）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定．请回答：
①工业上制得氮化硅的化学反应方程式为aSi+bN₂$\frac{\underline{\;1900℃\;}}{\;}$Si₃N₄，则a、b的数值分别为a=3、b=2；
②现用四氯化硅和氮气在氢气保护下加强热反应，可得到较高纯度的氮化硅及氯化氢，该反应的化学方程式为3SiCl₄+2N₂+6H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（2）手机中使用的锂电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视．某种锂电池的工作原理是：锂（Li）跟MnO₂作用生成LiMnO₂．请回答：
①锂电池放电时的化学方程式为Li+MnO₂=LiMnO₂，该反应中，化合价发生改变的元素有Li和Mn；
②电池充电时是将电能转化为化学能；
③上述反应类型属于化合反应．
（3）我国高铁事业的发展离不开钢铁．请回答：
①现有a赤铁矿（Fe₂O₃）b磁铁矿（Fe₃O₄）c黄铁矿（FeS₂），请你从经济效益和环境保护的角度分析这三种矿石中不适合用来炼铁的是c（填序号），原因是黄铁矿含有的硫元素能转化生成二氧化硫，会造成空气污染；
②高炉炼铁的原料之一是焦炭，请写出不直接使用焦炭而使用一氧化碳的理由是B（填序号）．
A．一氧化碳的价格比较便宜   B．一氧化碳与铁矿石反应的接触面积更大，反应更充分．

19．某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：

①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管ABC（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在酸和盐的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起性质的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是没控制相同的条件，颗粒大小不同．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是Cu，且反应后溶液质量比反应前减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．

18．下列操作正确的是BCEFG
A．称量氢氧化钠固体时，应在托盘两边各放一张质量相等的纸
B．用试管夹夹持试管时，应从试管底部套入，夹在试管中上部
C．稀硫酸滴到皮肤上，也应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
D．振荡试管时用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
E．用10mL的量筒量取8.6mL的液体时俯视，则实际量得的水的体积偏小
F．图书档案起火立即用液态二氧化碳灭火器扑灭
G．取少量液体试剂时，将滴管伸入试剂瓶内的液体中，挤压胶头吸液
H．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳．

17．如图为NaCl、KNO₃的溶解度曲线（水的密度约为1g/cm³）．
（1）20℃时，KNO₃的溶解度是31.6g．
（2）以下实验中：
10mL水$→_{搅拌（20℃）}^{加2.5gKNO_{3}}$x$→_{搅拌（20℃）}^{再加2.5gKNO_{3}}$y$→_{至50℃}^{升温}$z
x、y、z中为饱和溶液的是y．实验中x、y、z溶液的溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系是c＞b＞a（用“＞”“＜”或“=”表示出来）．
（3）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，一般采用的方法是增加溶质或减少溶剂．
（4）50℃时，把NaCl、KNO₃各100g分别配制成饱和溶液，需要溶剂质量最多的是氯化钠
（5）除去KNO₃固体中混有的少量NaCl杂质应采用结晶方法．

16．请从给定化合价的$\stackrel{+1}{K}$，$\stackrel{0}{Cu}$，$\stackrel{-2}{O}$，$\stackrel{+5}{N}$，$\stackrel{+1}{H}$五种元素中，选择适当的元素，按要求写出物质的化学式（各写一种即可）：单质为Cu，氧化物为H₂O，酸为HNO₃，碱为KOH．

15．下列解释正确的是（　　）

	A．	a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d=a-c
	B．	向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾固体质量增加
	C．	将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
	D．	向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水，溶液中溶质的质量是1g

14．如图为某盐酸试剂瓶上标签的部分内容．

请仔细阅读后计算，欲配制14.6%的稀盐酸200g，需要这种盐酸的质量为（　　）

A．

54g

B．

68g

C．

132g

D．

146g

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	10%的食盐溶液是指100g水中溶解了10g食盐
	B．	某物质只含有一种元素，则该物质不可能是混合物
	C．	世界是由物质组成的，物质都是由分子和原子构成
	D．	生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金

12．根据下图回答问题（计算结果保留三位有效数字）：已知t℃时，NaCl的溶解度为36克．则该温度下50克水中最多溶解18.0克NaCl，此时NaCl溶液中的NaCl的质量分数为26.5%．将混合物中的KNO₃和NaCl进行分离，可以用热的饱和溶液降温结晶的方法．

11．某小组同学做“硫在氧气中燃烧”的实验时，老师建议在集气瓶底部放少量NaOH溶液吸收生成的SO₂．这种做法引起了同学们的思考：SO₂与NaOH是否发生反应．
【查阅资料】通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO₂．SO₂与CO₂化学性质相似，而与Ca（OH）₂溶液发生反应的现象也一样
【实验方案】某同学们向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入Ca（OH）₂溶液现象为：澄清石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪
化学反应方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．另一同学们向充满SO₂的软塑料瓶中迅速倒入一定量NaOH溶液，拧紧瓶盖，振荡，发现塑料瓶变瘪，他们认为SO₂与NaOH发生了反应．
【反思与改进】甲同学认为另一同学做的实验不够严谨，理由是SO₂易溶于水，也会出现塑料瓶变瘪的现象．于是同学们设计了如下两个改进方案．
方案一

实验操作	实验现象
向两个充满SO2的200mL软塑料瓶中分别注入10mL水和NaOH溶液，振荡，对比．	两个瓶子变瘪的程度完全相同

乙同学认为由于两个瓶子变瘪的程度完全相同，因此无法证明SO₂与NaOH是否发生了反应．试分析导致两个瓶子变瘪的程度完全相同的原因是10mL水和10mL氢氧化钠溶液都能将200mL的SO₂完全吸收．他认为若改变注入水和NaOH溶液的体积便可达到实验目的，注入液体的体积可以是d（填序号）        
a．15mL      b．8mL      c．5mL      d．3mL
方案二

实验操作	实验现象
利用右图所示装置进行实验： 向两个充满SO2的300mL集气瓶中分别加入6mL水和NaOH溶液，一段时间后，打开止水夹，对比．	倒吸入两个集气瓶中的液体体积完全相同

丙同学认为上述方案也无法证明SO₂与NaOH是否发生反应．你认为导致吸入液体的体积完全相同的原因是有水倒吸入集气瓶，会使余下的二氧化硫全部被吸收．
丁同学思考后，将上述装置进行了改进，便达到实验目的．改进装置如图2所示，你认为装置B的作用是防止水倒吸入装置A中．