10．绍兴老酒很受人们青睐，以下有关酒的说法正确的是（　　）

	A．	老酒的主要成分是酒精和水，有一定的颜色，是乳浊液
	B．	老酒选用优质糯米发酵而成，发酵要利用酵母菌的无氧呼吸，是有性生殖
	C．	老酒在贮存过程中，乙醇等物质挥发，酒精度下降，是利用了乙醇的化学性质
	D．	老酒越陈越醇，在老酒的陈化过程中，生成了一种有香味的酯，是化学变化

9．某兴趣小组用图1所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰回答下列问题：

（1）请写出制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．在反应过程中，若收集到氧气3.2g时，其物质的量为0.1mol．在氯酸钾和二氧化锰混合物中，此时质量分数增加的物质是MnO₂，当它的质量分数不在变化的实验判断依据是加热至质量不在减轻．
（2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有AC（填标号）．
A．提高实验效率    B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
（3）①写出图2中仪器a、b的名称：a铁架台，酒精灯．
②步骤Ⅱ中的操作m应选择图2中甲（填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒的作用是引流．
③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO₃）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理为KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃（用化学方程式表示）．
（4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，可能的原因有蒸发过程中，氯化钾固体飞溅（写一点）．
（5）取少量烘干后二氧化锰放入盛有一定浓度过氧化氢溶液中，立刻有大量气泡产生，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，该反应属于分解反应．此反应说明二氧化锰与氯酸钾混合加热后不变的是化学性质．

8．下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的是（　　）
①用H₂O₂和MnO₂制取O₂
②用KClO₃和MnO₂制取O₂
③用CaCO₃和稀盐酸制取CO₂
④用Zn和H₂SO₄制取H₂．

A．

只有①

B．

①④

C．

①②③④

D．

②③

7．实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液．
（1）配制溶液需完成计算、称量、溶解三个步骤．
（2）会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？AC．
A．硝酸钾中有杂质
B．称量时砝码与药品放反了（未使用游码）
C．用量筒量取水时，仰视读数
D．配制完成后移取液体时有部分溅出．

6．根据题意填写下列空格：
（1）某微粒的结构示意图为，若X等于11，则该微粒表示阳（填“阳”或“阴”）离子．
（2）构成物质的基本微粒有分子、原子、离子．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氧气是由氧分子构成的；金（Au）是由金原子构成的．

5．用化学符号填空：
（1）2个氢原子2H；
（2）地壳中含量最高的金属元素Al；
（3）食盐水中的溶剂H₂O；
（4）二氧化碳分子CO₂．
（5）太阳镜具有保护眼睛的功能．它的镜脚一般是由塑料（其中含有碳元素C）制成的，玻璃镜片的主要成分是二氧化硅SiO₂，且变色玻璃中含有银离子Ag⁺，铜制镜框使用时间过长会生成铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]，铜绿中氢氧根的化合价显-1价Cu₂（$\stackrel{-1}{OH}$）₂CO₃．

4．向50g10%氯化钠溶液中加入6.25g氯化钠固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（　　）

A．

6.25%

B．

11.25%

C．

20%

D．

25%

3．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
	B．	图中甲、乙、丙三种物质均含有氧元素
	C．	图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
	D．	该反应前后分子种类、原子种类均没有改变

2．图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	铝元素原子核内的中子数为13
	B．	铝的相对原子质量为26.98 g
	C．	铝离子的核外电子分三层排布
	D．	铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系

1．不少家庭养观赏鱼，有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”，可使水中的含氧量迅速增加．请你和小欣同学一起完成这项探究活动．
探究一：“鱼浮灵”的主要成分是什么？
【查阅资料】过碳酸钠，白色结晶颗粒，易溶于水并迅速放出氧气．
【猜想假设】“鱼浮灵”的主要成分是过碳酸钠．
【设计方案】

实验	主要操作步骤	主要实验现象	结论
①	在集气瓶中加入少量二氧化锰（黑色固体），在仪器a中加入新配制的“鱼浮灵”的饱和水溶液；打开仪器a的活塞，放出适量溶液后，在导管口放一根带火星的木条	有气泡逸出，能使带火星木条复燃	“鱼浮灵”溶于水生成过氧化氢
②	关闭仪器a，在仪器b中加入稀盐酸，打开活塞，放出适量溶液后，在导管口放一燃着的木条	生成大量无色气泡，木条熄灭	“鱼浮灵”溶于水生成碳酸钠

【结果分析】主要成分是过碳酸钠．根据化学反应方程式：X+H₂O═NaCO₃+H₂O₂，推出过碳酸钠的化学式X为Na₂CO₄．
【实验反思】
（1）仪器a和b的名称是分液漏斗．
（2）实验①中的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验②不严密，应该补充实验生成的气体通入澄清的石灰水．
（4）“鱼浮灵”的保存方法是密封，置阴凉处．
为了储存、运输、使用的方便，工业上采用醇析法将其转化成固态的过碳酸钠晶体．
探究二：工业上使用的过碳酸钠晶体（xNa₂CO₃．yH₂O₂）的组成．
【设计实验】称取若干份质量为7.85g过碳酸钠晶体备用．
方案：通过测定碳酸盐沉淀的质量，进而求得碳酸钠的质量．
取一份过碳酸钠晶体溶于水，向所得溶液中滴加过量的CaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干，得到白色沉淀，称量．
（1）滴加的CaCl₂溶液要过量的原因是将Na₂CO₃ 完全转化为沉淀．
（2）洗涤沉淀的目的是除去表面可溶性杂质CaCl₂、NaCl．
（3）检验沉淀已经洗涤干净的方法是取最后一滴洗涤液，滴加AgNO₃若无沉淀出现，则表示已经洗净，则表示已经洗净．
【实验结果】实验测得碳酸钙的质量为5g，请通过计算得出过碳酸钠晶体（xNa₂CO₃．yH₂O₂）的化学式．
【实验反思】若CaCO₃沉淀过滤后不洗涤，则x：y的值将偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．