20．下列物质间的转化可以实现的是（　　）

	A．	Cu$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4		B．	CaCO3$\stackrel{稀HCl}{→}$CO2
	C．	Fe$\stackrel{稀HCl}{→}$FeCl3		D．	NaNO3$\stackrel{KCl}{→}$NaCl

19．下列常见的化学反应中，属于复分解反应的是（　　）

	A．	我国西汉时期湿法炼铜：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	B．	甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
	C．	煅烧石灰石：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
	D．	胃舒平治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

18．2011年5月8日，重庆警方查获了近千只被增重的活鸡，每只鸡内都灌注了270g左右的重晶石粉．重晶石粉主要成分是硫酸钡（BaSO₄），密度约为4.5g/cm³．则（　　）

	A．	硫酸钡是一种氧化物
	B．	硫酸钡易溶于水
	C．	重晶石粉是混合物
	D．	硫酸钡被人误食后，能与胃中盐酸反应

17．某溶液呈黄色，小杰怀疑其含有氯化铁，欲通过检测氯离子进行初步判断，应选用的试剂是（　　）

	A．	Ba（NO3）2溶液和稀HNO3		B．	AgNO3溶液和稀HNO3
	C．	NaOH溶液		D．	AgNO3溶液

16．下列不属于氢氧化钾的化学性质的是（　　）

	A．	能和硫酸反应		B．	可使酚酞试液变红色
	C．	能和CO2反应		D．	能和MgO反应生成Mg（O H）2 沉淀

15．“民以食为天”．下列过程主要属于化学变化的是（　　）

A．

榨西瓜汁

B．

淘米

C．

洗菜

D．

酿酒

14．小柯的爸爸买回一袋磷钾肥，其包装袋上的部分内容如图所示．为确定该磷钾肥纯度（即KH₂PO₄的质量分数）是否符合包装袋上的说明，小柯进行下列实验：称取34克样品，加入适量水溶解后，与足量的Ba（OH）₂溶液充分反应．过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为60.1克（磷钾肥中的杂质不与Ba（OH）₂溶液反应）
注：小柯从资料中查得KH₂PO₄是一种盐，能与Ba（OH）₂ 溶液反应，反应方程式为：
2KH₂PO₄+3Ba（OH）₂═Ba₃（PO₄）₂↓+2KOH+4H₂O
问：（1）磷酸二氢钾的相对分子质量为136
（2）该磷钾肥纯度是否符合包装袋上的说明？（通过计算确定）

13．某科学活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
（1）【猜想与假设】甲认为：可能是NaCl、Na₂C0₃、Ca（OH）₂乙认为：可能是NaCl、NaOH、Na₂C0₃
丙认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂丁认为：可能是NaCl、NaOH
（2）【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．理由是碳酸钠和氢氧化钙在溶液中不能共存，滤液中一定存在氢氧化钠．
（3）【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na₂C0₃的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na₂C0₃溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl₂溶液观察到的现象是有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
（4）【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是：丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．

12．某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用．他们的实验过程如下：
①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A．B．C．
②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡．
③用pH试纸分别到杯中蘸取A．B．C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对'测得它们的 pH分别为5.4、6.3、6.0．
④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在37℃的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量．根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪．
请回答下列问题：
（1）以上实验操作步骤中有明显错误的是步骤③（填序号）．
（2）在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及 _水的质量应相同．
（3）组内有的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是设置对照实验．

11．利用纯净、干燥的氢气还原灼热的氧化铜来测定水的组成．实验装置由A、B、C、D组成（氢气发生装置省略未画出）．回答下列问题：

（1）装置C中发生的反应中，还原剂是氢气．
（2）如果某学生用锌和较浓的盐酸制取氢气，他用装置A、B是为了得到纯净、干燥的氢气，在装置B中通常放浓硫酸．
（3）若实验前后，称量结果如下，装氧化铜的玻璃管的质量减少m克，装氯化钙的U型管的质量增加了n克．根据上述实验数据，写出水中氢、氧两种元素质量比（n-m）：m（用m、n表示）．
（4）实验开始时，如果先加热，再通氢气，可能造成的结果是发生爆炸．