6．物质的用途和使用方法等与其性质密切相关．
（1）铁在生活中可用于制作炊具，因为它有良好的延展性和导热性．
（2）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的CaCO₃（写化学式）．
（3）“洁厕灵”可以有效清除污垢，除去异味，其有效成分为盐酸．它不能用于清洁大理石制品，用化学方程式表示其原因：CaCO₃+2HCl═CaCl₂ +H₂O+CO₂ ↑．
（4）“漂白精”可以快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），若与“洁厕灵”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．

5．金属在日常生活中随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．                          
（1）汽车在喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe₂O₃），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）铝、铁、铜是常见金属．图1生活用品中，主要利用金属导热性的是②（填序号）．

（3）图2汽车配件及用品中，属于合金的是A（填序号）．

（4）取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等．下列做法能达到上述结果的是BD（填序号）．
A．相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应
B．2.4g镁、6.5g锌、5.6g铁与足量的稀盐酸反应
C．向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2：2：3
D．足量的三种金属与等量的稀盐酸反应．

4．化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]

实验操作	实验现象	实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量稀盐酸，并不断振荡．	有气泡产生．	氢氧化钠溶液一定变质了．

[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质．      猜想2：氢氧化钠溶液全部变质．
[查阅资料]（1）氯化钙溶液呈中性．
（2）氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
[实验探究2]

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡．	有沉淀生成．	说明原溶液中一定有碳酸钠．
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液．	溶液变红色．	说明原溶液中一定有氢氧化钠．

[实验结论]该氢氧化钠溶液部分（填“部分”或“全部”）变质．
[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[实验探究2]中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

3．各图所示实验操作正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

2．（1）试管是初中化学实验室中最常见的仪器，在不同的化学实验中试管口的朝向各不相同，如图所示：

请仿照示例，从图中另选一种试管口朝向，并具体说明其在化学实验中的应用．
示例：图②的试管口向下，应用于收集氢气等密度比空气小室温气体．
举例：图③，试管口向上，应用于加热液体．

1．下列一些现象，你认为其中不合理的是（　　）

	A．	生产农作物时，适量使用化肥、农药
	B．	大量的农作物秸秆就地焚烧
	C．	城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料
	D．	一些农民用熟石灰改良酸性土壤

20．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题．
（1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨．干冰等物质可用于人工降雨．干冰的化学式是CO₂．
（2）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是元素 （填“单质”、“元素”或“原子”）．
（3）生理盐水中溶质为NaCl（填化学式）．
（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为CH₄（填化学式）．
（5）我们的主食是大米和白面，它们所含的主要成分属于六大营养素中的糖类．
（6）农作物生长需要多种营养元素，可以同时补充多种营养元素的化肥种类是复合肥．（填名称）

19．甲乙二个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验的方案：
（1）甲同学的方案是（图2）：

根据沉淀的质量计算得出碳酸钠的含量，乙经正确计算，得出碳酸钠的含量偏大，原因可能是洗涤不充分．
（2）乙组的实验方案是：现将12g样品与足量的稀硫酸反应，用图2装置测定产生的CO₂气体体积，再制算成质量，通过计算得出样品中Na₂CO₃的质量．请分析装置中油层的作用是防止二氧化碳溶解在水中．现收集到4.4gCO₂气体，求原混合物中NaCl的质量分数．（反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

18．王伟和李明两位同学发现实验台上有序摆放整齐的药品中（如图），有一瓶标签破损的试剂，他们很感兴趣并进行了探究．

【提出问题】这瓶标签破损的试剂是什么溶液？
【讨论】根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不可能是酸；
【作出猜想】
（1）王伟猜想：可能是NaOH溶液；
（2）李明猜想：可能是Na₂CO₃溶液；
（3）你的猜想：可能是NaHCO₃（合理即可）溶液（任写一种）．
【实验验证】
（1）王伟在玻璃上放一小片pH试纸，将被测液滴到试纸上，并把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH=10.5，他判断这瓶试剂是碱性溶液．你认为下列对阿里木的操作方法、测量结果及实验结论的评价中，正确的是C（填字母）．
友情提示：表中“√”表示正确；“×”表示错误．

选项	操作方法	测量结果	实验结论
A	√	√	√
B	√	√	×
C	√	×	√
D	×	√	√

（2）假设王伟和李明两位同学中有一位的猜想是正确的．李明同学为验证自己的猜想，选择上图中某种试剂进行了如下实验．请你帮他完成下列实验报告．

操作步骤	实验现象	结论及化学反应方程式
取样于试管中，加入 Ca（OH）2溶液	产生白色沉淀	李明猜想正确．化学反应方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【实验拓展】
假如王伟同学在实验中所使用的pH试纸是事先用蒸馏水润湿的，则会造成测量结果偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．

17．利用下列装置进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

（1）写出标号仪器的名称：a铁架台；b水槽；
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，完成该实验你选用的装置是B和C（填字母），检验该气体收集满的方法是将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；
（3）利用（2）你所选的制取装置在实验室还可制取氧气气体，该反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；为了得到干燥的该气体，可在两装置中间连接装置G，该G装置中应盛放的液体是浓硫酸；
（4）实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸反应制取二氧化硫气体．二氧化硫是一种密度比空气大，可溶于水，有毒的气体．如果实验室制取二氧化硫气体，并用F装置收集，则导管连接的顺序是②→⑦→⑥（填①～⑦）；最后与G装置（G中盛放氢氧化钠溶液）相连，目的是吸收多余的二氧化硫．