16．乙炔（C₂H₂）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属．乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC₂）与水反应生成，同时生成一种白色固体．
[提出问题]
白色固体是什么物质？
[做出猜想]
小明经过思考认为有以下几种可能：
猜想一：CaO；
猜想二：CaCO₃；
猜想三：Ca（OH）₂，他的猜想依据是化学变化过程中元素不变；
[交流反思]经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立．否定猜想一的理由是：CaO能与水反应；
[进行实验]
（一）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到气泡放出，证明猜想二不成立；
（二）取少量白色固体加入到水中，取少量上层清液于试管中，通入二氧化碳气体，有白色沉淀出现，证明猜想三成立．该反应的化学方程式为：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；结论：白色固体是Ca（OH）₂
[拓展应用]
（1）已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小．实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是CF（选填图中装置序号）；

（2）该套装置除了能制取乙炔外还可以制取的另一种气体是氧气，反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

15．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g10%的氯化钠溶液．
实验一：下图是同学们作粗盐提纯实验的操作示意图，请根据图示回答下列问题：

（1）图①中，有一种塑料仪器，其名称是药匙；
（2）操作⑥中的错误是没有用玻璃棒引流；
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为①⑤②③⑥④（填操作序号，称量粗盐并计算产率）；
（4）操作④中，当观察到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热；
实验二：用提纯得到的精盐配制50g10%的氯化钠溶液．经检测溶质的质量分数偏小，其原因可能有①②③；（填序号）
①氯化钠固体仍然不纯        ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数        ④装瓶时有少量溶液洒出
实验三：现要把已配制的50g10%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，其操作过程为：①计算：需要加水50g；②量取；③稀释．

14．日常生活中金属制品随处可见，请结合化学知识回答下列问题：
（1）为了防止铁铲使用时烫手，常常需要加上热固性塑料柄，因为铁具有导热性；
（2）使用铁锅有利于人体健康，主要是因为能增加人体中的铁元素；
（3）人们在焊接铁制品时先要用稀硫酸处理一下，其原理是（用化学方程式表示）：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．．

13．（1）如图1是两种元素在周期表中的信息．请回答：

（1）氧元素的原子序数是8；
（2）若铝离子的结构示意图为，则Y=8；
（3）写出铝在空气中发生化合反应的化学方程式：4Al+3O₂═2Al₂O₃；
（4）如图2是某反应的微观模拟图，其中“”和“”分别表示两种质子数不同的原子a、b分别表示反应前和反应后的物质，请回答：
①根据图中所示，以具体物质为例，写出符合该反应的化学方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
②该反应属于分解反应．（填基本反应类型）

12．下列各组物质中，能反应且反应类型属于复分解反应的是（　　）

	A．	氯化钠溶液和硝酸钾溶液		B．	锌和稀盐酸
	C．	硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液		D．	甲烷和氧气

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	催化剂是能改变化学反应速率而本身的质量和性质都不变的物质
	B．	氢、碳、氧的原子核都由质子和中子构成
	C．	分子与原子的区别是：分子可分，原子不可分
	D．	饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液

10．《舌尖上的中国》主要介绍中国的美食及其制作方法．“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是（　　）

	A．	用甲醛浸泡海产品		B．	用小苏打作焙制糕点发酵粉
	C．	用霉变花生压榨食用油		D．	用地沟油做火锅

9．下列化学实验操作正确的是（　　）

	A．	固体药品都可以直接放在天平的托盘上称量
	B．	实验室用剩的药品，不能放回原瓶，更不能随意丢弃，而应放入指定容器中
	C．	测某酸溶液的PH时，先用水将PH试纸润湿
	D．	倾倒液体时要将瓶盖正放在桌面上，标签朝向手心

8．如图有关试验操作正确的是（　　）

A．

点燃酒精灯

B．

C．

称量固体

D．

7．工业上用硫铁矿石（主要成分FeS₂）在沸腾炉中焙烧，经过一系列反应，得到硫酸．焙烧后的矿渣用于炼铁．其转化过程如图（部分条件和产物已略去）．

请回答下列问题：
（1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有SO₂、SO₃（填化学式）．
（2）FeS₂中的铁元素是+2价，硫元素的化合价为-1．
（3）写出②处炼铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．若用2000t含杂质30%的矿渣炼铁，理论上可得到含铁98%的生铁质量为1000 t．