7．金属材料和水在生产和生活中有着广泛应用．
（1）从如图1是水的组成测定的实验，此反应的方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；．
（2）水是很好的溶剂．下表是KNO₃和KCl在不同温度时的溶解度，请回答下列问题：

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

①40℃时，向两个分别盛有45g KNO₃和KCl固体的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，结果如图2所示，则乙烧杯中的溶质是KNO₃．
②采用任意一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，并将溶液变为不饱和溶液．下列说法中正确的是A、D（填字母）．
A．溶剂质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定增大
C．溶液质量一定增大                 D．可采用升温或加水的方法
（3）从图3可知金属具有导热性的是A．

（4）铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是擦干或涂油（要求一种方法即可）．
（5）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，溶液由无色逐渐变成黄色，并有气泡产生，有关反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O、，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（6）小明向含有FeSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量镁粉，待充分反应后，滤液呈浅绿色．根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是A、D（填写序号）．
A．滤纸上一定有Cu，可能有Fe，一定没有Mg
B．滤纸上一定有Fe，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有FeSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．滤液中一定有MgSO₄、FeSO₄，一定没有CuSO₄．

6．四位同学用不同方法配制5%的氯化钠溶液：
甲：用固体氯化钠和水
乙：用20%的氯化钠溶液加水稀释
丙：用粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）和水
丁：用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水
（1）实验中四位同学共同用到的实验仪器有量筒、玻璃棒．
（2）甲称量氯化钠时，指针向左偏转，则应（填序号）C．
A．增加砝码               B．移动游码
C．取出一些NaCl固体        D．再加一些NaCl固体
若甲同学最后配得的氯化钠溶液溶质的质量分数小于10%，可能的原因是B．
①用量筒量取水时仰视读数
②配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗
③在托盘天平的左盘称量氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数
④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗
⑤氯化钠晶体不纯
A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②③D．②③④⑤
（3）乙配制100g溶质质量分数为5%的溶液时应量取75mlml的水．
（4）丙应进行的实验步骤是（填序号）①②③④⑥①⑤．
①溶解 ②过滤 ③蒸发结晶 ④计算 ⑤装瓶并贴标签  ⑥称量
假设需粗盐50g，最好应量取138.9ml水来溶解（20℃、S_NaCl=36g）
（5）丁用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液600g．

5．写出能实现下列反应的文字表达式，并指出其反应类型（填“化合反应”或“分解反应”．
（1）淡黄色粉末状的固体在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体：硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫；反应类型
（2）氧化汞受热生成汞和氧气氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气；反应类型．

4．下列实验操作能达到预期目的是（　　）

	A．	用lOmL的量筒量取9．OmL水		B．	用向上排空气法收集纯净的氧气
	C．	用托盘天平称取10.58 g碳酸钠粉		D．	酒精灯不慎打翻起火，用水浇灭

3．听长辈说制作生拌菜不能添加黄瓜，难道黄瓜能使蔬菜中的营养素流失吗？
【查阅资料】
青椒等蔬菜中含有大量的维生素C，且维生素C能使蓝色的淀粉碘溶液褪色．
【实验操作】
步骤一：淀粉碘溶液的配制：取1克淀粉，加入100毫升水，搅拌均匀，再加入1毫升碘酒溶液；
步骤二：分别榨取新鲜黄瓜汁与青椒汁．各取20毫升青椒汁分别倒入A、B两锥形瓶中，再分别加入黄瓜汁、蒸馏水各40毫升混匀，放置60分钟，中间每隔10分钟搅拌一次；
步骤三：取等量蓝色淀粉碘溶液分别装入两个烧杯，分别倒入A、B两溶液，搅拌均匀，静置观察．
【现象记录】

实验操作	实验现象
淀粉碘溶液+青椒和黄瓜混合汁	蓝色不褪去
淀粉碘溶液+青椒汁和蒸馏水	蓝色褪去

根据上述过程回答下列问题：
（1）科学实验需要控制变量．下列情况会影响测定结果的是A、B．
A．混合液放置时间不同
B．被测混合液的体积不同
C．锥形瓶的大小不同
（2）在步骤二中每隔10分钟搅拌一次，其目的是使混合液充分接触，加快反应速度．
（3）能证实黄瓜汁把维生素C分解了的实验现象是蓝色不消褪．
（4）请指出该实验存在的缺陷：样本过于单一；没有重复实验等．

2．氨气易溶于水，易于浓硫酸反应，不予碱石灰（干燥剂）反应．氨气还具有还原性，在加热的条件下能将氧化铜还原为铜，同时生成氮气和水．某化学小组为验证氨气的组成，设计了如图所示实验．已知：该实验装置气密性良好，实验前装置C、D的质量分别为65.60g、132.47g，实验中所用试剂均足量．

实验步骤：
I．打开K1，关闭K2，通人氨气一段时间后，关闭K1，打开K2．（注：K1接个气球）
Ⅱ．点燃酒精灯加热，待黑色固体部分变为红色后，停止加热．
Ⅲ．继续通氨气至玻璃管冷却．
Ⅳ．记录量气管读数为VmL．
V．称量装置C、D的质量分别为65.36g、132.74g．
请回答下列问题：
（1）若用加热氯化铵和熟石灰固体制取氨气，则发生装置与实验室用高锰酸钾制氧气装置相同（填“相同”或“不相同”）
（2）装置C中发生的化学方程式为：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
（3）步骤Ⅳ读数时，应注意视线平视凹液面的最低处．
（4）反应生产水的质量为0.27g．
（5）实验过程中通入氨气的作用各不相同．步骤Ⅰ是排净装置内的空气；步骤Ⅱ是还原氧化铜；步骤Ⅲ是将生成的氮气排入量气管中．

1．图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题．

（1）写出仪器的名称：①长颈漏斗；②水槽．
（2）实验室若用A装置制取氧气，发生的化学反应方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
若某同学用F装置收集一瓶较纯净氧气，当观察到气泡均匀、连续冒出时开始收集，若用排空气法收集氧气，所选装置为D（填序号），验满方法为把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；
G装置内装满水收集氧气时，还可用于测定氧气的体积，此时还需要量筒（填仪器名称），氧气应该由b（填“a”或“b”）进入G中．
（3）若用装置B制取CO₂和用C相比，优点是能使反应随时进行或停止；
若要制取干燥二氧化碳，通常在G中加入浓硫酸作干燥剂，气体应从a口进入（填“a”或“b”）

20．2014年第二十二届“世界水日”的主题是“水与能源”．
海洋是巨大的资源宝库，从化学的视角看：
（1）金属资源：海水中含量最高的金属元素是Na（填元素符号）；
工业上，用电解熔融状态下氯化钠的方法可得到金属钠和氯气；该反应的化学方程式为：，反应类型为分解反应．
（2）淡水资源：淡化海水可以用B（填字母代号）；
A．吸附法     B．蒸馏法     C．过滤法    D．电解法
该过程是物理变化（填“化学变化”或“物理变化”）
（3）矿产资源：海底蕴藏着大量的“可燃冰”（主要成分为甲烷），甲焼燃烧的化学反应方程式为：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）氢能源：以水为原料，在太阳光照射和催化剂条件下分解产生氢气和氧气．
该反应的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$2H₂↑+O₂↑．

19．如图中A、B、C、D、E是五种粒子的结构示意图．

请回答下列问题：
（1）图中A、B、C、D、E粒子共表示4种元素；属于同种元素的是A、B（填序号）；化学性质相似的是：C和D（填序号）；属于离子的是A（填序号）．E中X=8．
（2）A、B、C中表示的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式为AlCl₃．
（3）HClO₄是一种重要的化学分析试剂，其中Cl的化合价为+7．
（4）用化学符号表示：①铝离子Al³⁺；②3个铝原子3Al；③氧化铝Al₂O₃．

18．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法错误的是（　　）

	物质（杂质）	除杂选用的试剂和方法
A	NaCl溶液（Na2CO3）	加入适量稀盐酸
B	CaCl2溶液（HCl）	加入足量碳酸钙，反应后过滤
C	生石灰（CaCO3）	高温煅烧
D	CO（H2O）	通过浓氢氧化钠溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D、