12．2014年3月22日是第22届“世界水日”，请你根据所学，回答下列问题．

（1）如图1是简易净水装置．该净水装置不能（填“能”或“不能”）将河水变成纯水．
（2）二氧化氯（ClO₂）是新一代饮用水的消毒剂，工业上将氯气（Cl₂）通入亚氯酸钠（NaClO₂）溶液中反应来制取二氧化氯，同时生成氯化钠．写出该反应的化学方程式：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl．
（3）小丽收集到一瓶浑浊的河水，她要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，过程如图2所示．操作①的名称是过滤；操作②应选用的装置是图3中的Ⅱ（填序号，下同）；操作③应选用的装置是图3中的Ⅰ．
（4）小丽取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水．（填“硬”或“软”）
（5）如图4是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②若固体甲中含有少量乙时可用冷却结晶方法提纯甲（填”蒸发结晶“或”冷却结晶“）；
③t₂℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量：甲＞乙（填“＞”“＜”或“=”）；
④实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为2g，主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解．在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是加速溶解．

11．我市前段时间雾霾现象比较严重，形成雾霾天气的是空气中PM2.5含量的增加，PM2.5指的是（　　）

A．

SO2

B．

可吸入颗粒物

C．

NO2

D．

CO

10．在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
【提出问题】结块后的固体成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：固体为碳酸钠猜想二：固体为碳酸钠和氢氧化钠．用化学方程式表示固体中有碳酸钠的原因CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【查阅资料】
 Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaC【进行实验】从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别装入A、B、C三支试管，进行如下实验．
同学们根据实验现象，认为结块固体中有碳酸钠和氢氧化钠．
【实验分析】
（1）根据同学们的实验结论，三支试管中观察到的实验现象分别是A中溶液变红，B中有气泡产生，C中溶液变浑浊；B试管中现象产生的原因是（用化学方程式表示）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液呈碱性，A中滴加无色酚酞溶液后变红，不能证明原固体有氢氧化钠．
【实验设计】为进一步确定固体的成分，请写出你设计的实验方案取少量结块固体于试管（或烧杯）中，加水使其完全溶解，再向其中加入过量的氯化钡溶液，静置后，向上层清液（或过滤后向滤液）中滴加几滴无色酚酞溶液，若溶液变红，则结块固体中有氢氧化钠，否则，无氢氧化钠．
【实验反思】
（1）试剂瓶中的固体结块的原因可能是氢氧化钠吸水潮解．
（2）在溶解固体时放出了一定的热量，依据此现象有同学认为该固体中一定有氢氧化钠，为验证该同学的结论是否正确，还应该进行的实验是取碳酸钠固体将其溶解，观察是否有放热现象．

9．享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．
（1）下列食物中富含蛋白质的是bc（填序号，可多选）．

（2）若锅里的油着火了，要立即盖上锅盖，该灭火原理是隔绝氧气．
（3）厨房中“食用面碱”的主要成分是纯碱，请写出纯碱阴离子的符号C${{O}_{3}}^{2-}$．
（4）随着科技的进步，食品防腐技术也在不断发展．亚硝酸钠（NaNO₂）是一种常用的防腐剂，它属于盐（选填“酸、碱、盐、氧化物或有机物”）；
（5）打井取用地下水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水．
（6）农作物生长对土壤酸碱度有一定的要求，常用C测定土壤的酸碱度．
A．紫色石蕊试液     B．无色酚酞试液     C．pH试纸．

8．图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是A．
A．t₁℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B．温度对甲、乙两物质的溶解度影响相同
C．把t₁℃时甲、乙两饱和溶液升温至t₂℃时，两溶液都析出溶质
D．升高温度可以使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液．

7．4月份刚开学老师配制了一瓶澄清的石灰水，到了夏天石灰水变浑浊了，瓶壁和瓶底出现了少量白色固体，同学们就此白色固体的成分探究如下：
（1）猜想：①可能含有碳酸钙，生成碳酸钙的化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
②可能含有的另一种物质是Ca（OH）₂，出现该物质的原因可能是：夏天温度升高，Ca（OH）₂的溶解度减小，有固体析出．（答一条）
（2）同学们通过实验证明了上述两种物质都存在，请你将下列有关实验报告填写完整．

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量白色固体于试管中，加水振荡后，再滴加几滴酚酞试液．	①	上述猜想中的两种物质都存在．
②	③

（3）用化学方法除去瓶壁上的白色固体，请写出相关的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Ca（0H）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（4）把一定质量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，使二者恰好完全反应．测得反应后溶液的质量为22.2g，若把溶液蒸干可得到5.3g纯净的无水碳酸钠．求氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

6．从Fe、C、H、O、N、He六种元素中选择适当的元素按要求填空．
（1）用适当的符号和数字填空：硝酸铁中氮元素显+5价Fe（$\stackrel{+5}{N}$O₃）₃
（2）写出符合下列要求的物质的化学式
①含三种元素的汽车燃料是C₂H₅OH；
②既可以填充探空气球又可以做保护气的是He．

5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息正确的是（　　）

	A．	甲、乙、丙三者的溶解度相同
	B．	t1℃时100g甲的饱和溶液中含有40g甲
	C．	t2℃时，往100 g水中加入90 g甲，充分搅拌后得到190 g甲的溶液
	D．	t1℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等

4．家中烧开水的铝壶和盛放开水的暖瓶，使用时间长了易结水垢．原因是硬水中含有较多的可溶性的钙和镁的化合物，其中碳酸氢钙[Ca（HCO₃）₂]受热易分解，生成水和大量的气体，还生成一种难溶于水的化合物，它是水垢的主要成分．
[产生问题]碳酸氢钙受热分解除了生成水以外，另外两种生成物是什么？
[提出假设]
①小楠同学认为生成难溶于水的化合物可能是碳酸钙．
②小卓同学认为生成物中的气体可能是二氧化碳．
[实验与事实]依据猜想他们设计了如下实验方案：

	实验步骤	实验现象
验证猜想的①方案	①把适量难溶于水的化合物置于试管中，滴加稀盐酸 ②把生成的气体通入澄清石灰水中	有气泡生成 澄清石灰水变浑浊．
验证猜想②的方案	取少量硬水于试管并加热，将生成气体通入 澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊

[解释与结论]：水垢主要成分之一是碳酸钙．
请写出Ca（HCO₃）₂受热分解的化学方程式为：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

3．学校化学实验室买来了几包纯碱供大家做试验用，大鹏仔细看了包装说明（如图），并产生“说明是否真实”的疑问？他取一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO₂溶于水），共用去稀盐酸25g．得溶液质量为28.3g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．
求：（1）生成CO₂的质量是2.2g；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）