2．高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色．教材上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按教材实验步骤操作如下：
①取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径为1～3mm），用毫米刻度尺测量并估算其体积为V mm³；
②将该高锰酸钾晶体溶解在有10mL水的试管1中；
③从试管1中取出1mL溶液，将其加入有9mL水的试管2中（第一次稀释）；
④从试管2中取出1mL溶液，将其加入有9mL水的试管3中；
⑤以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次．
特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色．此时10mL溶液中有1 000个高锰酸根离子．该数据可作为本实验的估算比较标准．请回答以下问题：
（1）在取1mL高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液的体积．小于 （填“大于”“等于”或“小于”）1mL．
（2）下列教材中的哪一个实验，与本实验方法相似C．
A．验证植物光合作用产生氧气
B．测定空气中氧气的含量
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度
D．探究物体所受浮力与排开水的关系
（3）要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确AB．
A．在一支试管中加入蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对
B．每次稀释时都从试管中取2mL溶液，将其加入有18mL水的试管中
C．将高锰酸钾晶体放入盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积
D．用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积
（4）按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是$\frac{V}{{10}^{12}}$mm³．（用式子表示）

1．如图所示进行实验，同时将针筒内全部液体迅速注入容器中．实验内容如下表所示．
实验开始前红墨水左右两端液面保持相平，容器Ⅰ、Ⅱ体积相同，装置气密性良好．

实验 编号	容器I	针筒I	容器Ⅱ	针筒Ⅱ	红墨水 液面位置
a		10mL 水	NaCl	10mL 水	保持 左高右低
b	二氧化碳 （充满）	10mL 澄清石灰水	二氧化碳 （充满）	10mlL浓氢氧化钠溶液
c	1g锌	15mL盐酸	1g镁	15mL盐酸

（1）实验a中，容器Ⅰ内产生的现象是澄清石灰水变浑浊．
红墨水液面位置发生变化的原因是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O （用化学方程式表示）．
（2）实验b中，针筒Ⅰ、Ⅱ内盐酸足量且溶质质量分数相同，产生气泡更剧烈的是容器Ⅱ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．红墨水液面位置变化情况是先是左高右低，最终红墨水左右两端液面保持相平．反应结束并恢复到原来的温度后，两边的红墨水保持相平．

20．（1）李丽同学设计了实验室制取CO₂的装置（如图所示），装置中出现了一个错误，你的纠正方法是用向上排空气法收集CO₂．
（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）铜丝上下抽动起到的作用是使反应随时停止和发生．

19．下图所示实验操作正确的是（　　）

A．

稀释浓硫酸

B．

二氧化碳验满

C．

溶解固体

D．

测定PH

18．质量守恒定律是一条重要规律．请利用该规律的相关知识回答下列问题．
（1）蜡烛在空气中燃烧时生成二氧化碳和水．由此判断蜡烛中一定含有的元素是C、H（填元素符号），判断的依据是反应前后元素的种类不变．
（2）某同学取一根洁净的铜丝，称量其质量为m₁ g，将此铜丝加热并冷却后再次称量，其质量为m₂ g，则m₁＜ m₂ （填“＞”、“＜”或“=”），产生这一结果的原因是m₁中没有包含参加反应的氧气的质量．写出该反应的方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）在密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质并使其发生反应，测得有关数据如下表．关于此反应的认识正确的是AD（填字母序号）．

物质	X	Y	Z	W
反应前的质量（g）	2	1	16	16
一段时间后的质量（g）	17	m	6	11

A．m=1
B．该反应为分解反应
C．X与Z的化学计量数之比是3：2
D．若该反应充分进行，反应后W仍有剩余
解析（3）：
①先根据质量守恒，计算出m的值：m+17+6+11=2+1+16+16．m=1．
②反应物的特点：反应后的质量比反应前少；生成物的特点：反应后的质量比反应前多．
根据对反应物和生成物的判断，写出反应的表达式：Z+W→X．
③根据表达式以及各物质之间质量关系进行计算．

17．化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学．
（1）从图中能获取的信息是ACD．

A．分子之间有间隔                      B．硅原子是由原子核和电子构成
C．水分子受热运动速率加快               D．构成物质的粒子有分子、原子和离子
（2）兴趣小组同学利用以下实验探究氨气的性质，下图从左到右依次是实验步骤及相应的现象．

根据上图信息，能得出的结论有氨气密度比空气小、氨气易溶于水、氨水显碱性．
解析：
①第一幅图：氨气可以用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小．
②第二、三、四幅图：胶头滴管中的水挤入试管后，试管内的气压减小，说明氨气极易溶于水，且形成的氨水可以使无色酚酞试液变成红色．所以氨气不能（填“能”或者“不能”）用排水法收集．
（3）在点燃条件下，A和B反应生成C和D．反应前后分子变化的微观示意图如下所示．

①该反应的基本反应类型为置换反应．
②该反应中A、C两种物质的质量比为17：14．
解析：
①先写出该反应中四种物质的化学式：A：NH₃  B：O₂ C：N₂ D：H₂O．
②写出该反应的化学方程式：4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．
③根据化学方程式，写出相关物质的相对分子质量、已知量、未知量，进行计算：17：14．

16．下列实验现象描述正确的是C
A．镁在空气中燃烧生成氧化镁             B．铁丝在氧气中燃烧生成白色固体
C．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰         D．白磷在空气中燃烧产生大量白雾．

15．逻辑推理是一种重要的化学思维方法．以下推理合理的是（　　）

	A．	CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
	B．	化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化
	C．	氧化物都含有氧元素，所以，含有氧元素的都是氧化物
	D．	化合物都是由不同种元素组成的，所以不同种元素组成的纯净物一定是化合物

14．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是未去膜的铝片表面有Al₂O₃（填化学式），
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有氯化铝和铝；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验．

实验编号	实验操作	实验现象
①	加入适量稀盐酸	有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
②	加入适量蒸馏水	固体部分溶解
③	加入适量无水乙醇	固体部分溶解

【得出结论】由实验①可判断假设c不成立，再集合②和③可得出假设b成立．
（4）若①中小明的实验能比较锌和铝的金属活动性强弱，其所依据的现象是产生气泡的速率，从操作可行性的角度，你认为比较难以控制铝片和锌粒的表面积相同； 从设计方法的角度，你认为还需要控制金属的纯度，盐酸的浓度等变量．

13．实验室有一瓶保管不当的试剂（如图1），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样．已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂．小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是A；
【得出结论】；
【作出猜想】；
【设计并实验】
（1）；
（2），；
【实验反思】
（3）CaCl₂和HCl；
（4）h-k；
（5）53，106．
 A、酸　B、碱　C、盐
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈碱性
Ⅲ．测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是NaHCO₃．
【作出猜想①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是NaCl．
【设计并实验】
（1）小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得PH＞7，这瓶试剂不可能是NaCl（写化学式）
（2）小强为了检验给该溶液是NaOH溶液还是Na₂CO₃溶液，他又进行了如下实验：

操作步骤	实验现象	结论及化学方程式
取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液	白色浑浊	猜想②正确 相关的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

【实验反思】
小华同学用上述溶液对实验室制取CO₂气体的废液进行后续探究，他向100克的废液中逐滴加入上述Na₂CO₃溶液．实验过程中加入Na₂CO₃溶液质量与产生沉淀或气体的质量关系如图2所示，加入Na₂CO₃溶液的质量与溶液的PH变化关系如图2所示
（3）小华同学所取废液中的溶质含CaCl₂和HCl
（4）图2中b→c段反应过程中溶液的PH变化情况可用图3中h-k段表示
（5）图2中b和x的值分别为53克和106克．