8．下列关于元素和原子的叙述不正确的是（　　）

	A．	元素和原子都是构成物质的基本微粒
	B．	元素是宏观的抽象概念，无数量意义
	C．	原子是微观的具体实物，有数量意义
	D．	元素是核电荷数相同的一类原子的总称

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
	B．	相对原子质量表示原子的相对质量
	C．	同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同
	D．	分子是构成物质的唯一微粒

6．由分子运动造成的现象是（　　）

	A．	降温或加压使氧气由气态变为液态
	B．	气态氧没有颜色、液态氧是淡蓝色的
	C．	汽油挥发
	D．	加热氧化汞生成汞和氧气

5．下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．

空气

B．

粗盐

C．

石油

D．

液氧

4．（1）氢化钙（CaH₂）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．
【阅读资料】
①碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物．
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气．
③氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气．
【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得．某化学兴趣小组设计的制取装置如图1所示（固定装置省略）．

回答下列问题：
①装置A中制取氢气的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
②装置B的作用是吸收水蒸气和氯化氢气体．．
③装置C中制取氢化钙的化学方程式为Ca+H₂=CaH₂．
（2）请回忆老师做的“二氧化碳与水反应”的演示实验并分析下列四组对比实验回答问题：
（I）组：向装有2ml稀醋酸的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液；
（II）组：向装有2ml蒸馏水的试管中滴加两滴紫色石蕊溶液．
（III）组：向装满二氧化碳的干燥集气瓶中放入干燥的紫色石蕊试纸；
（IV）组：将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管．
①能使紫色石蕊溶液变红的是实验（I）和实验（IV），它们验证的是酸能使紫色石蕊变红色的性质
②实验（I）和（II）起到了对比作用，可以观察到的是使紫色石蕊溶液不变色，实验（III）说明二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；
③将第（IV）组实验后的试管用酒精灯加热，观察到的现象是红色褪去又恢复成紫色．

3．2012年2月29日，我国发布新修订的《环境空气质量标准》，新标准增加了PM2.5检测指标．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，主要来自化石燃料的燃烧和扬尘，对人体健康和空气质量的影响很大．
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括①③④（填序号）
①CO      ②CO₂        ③SO₂   ④NO₂
（2）以下不属于化石燃料的是③（填序号）
①天然气      ②石油        ③酒精   ④煤
（3）我市从4月1号起所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5的检测．汽油燃烧产生的颗粒物主要是碳，这是汽油不完全燃烧产生的．
（4）下列关于PM2.5的说法错误的是③（填序号）．
①燃放烟花爆竹会产生PM2.5；
②PM2.5是造成灰霾天气的“元凶”之一；
③PM2.5的颗粒大小与分子大小差不多；
（5）除了对汽车尾气的检测，还有哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用，请举两例：①减少火力发电；提倡使用水能、太阳能发电；②积极植树造林，防治扬尘污染．

2．（1）按要求写出下列化学符号：
①2个氮原子2N；②铵根离子NH₄⁺；③硫酸铁Fe₂（SO₄）₃；
④五氧化二磷中+5价的磷$\stackrel{+5}{P}$₂O₅；⑤3个硫酸分子3H₂SO₄．

（2）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、天然气和石油．
②为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是   碳与水的反应，其微观示意图如下所示：反应的基本反应类型为置换反应；  该反应生成物的分子个数比为1：1．

1．近几年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气．
【提出问题】煤中是否含有碳元素和硫元素．
【查阅资料】①二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色（由紫红色变为无色），该反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2X，其中X的化学式是：H₂SO₄ ．
②二氧化硫和二氧化碳一样，也能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
根据上述资料，甲、乙同学进行了如下实验探究．
【实验探究】
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊．
由此甲同学认为：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素．乙同学认为甲同学的方案不合理，于是进行了如下图所示实验（夹持装置略去）：

【结论与反思】（1）乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：二氧化硫也会使澄清石灰水变浑浊，无法证明煤中含有碳元素．
（2）上图C装置的作用是除去过多的二氧化硫或排除二氧化硫的干扰．
（3）要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是：丙同学的实验中B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水变浑浊．

20．水是宝贵的自然资源，在工农业生产和日常生活中有着极其广泛的运用．
如图为自来水厂净水过程示意图：

（1）图中吸附池内的活性炭起吸附作用，经沉淀、过滤等净化处理后所得的不是纯水（填“是”或“不是”）．
（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉、“84消毒液”等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2C1₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，制取“84消毒液”是将氯气通入氢氧化钠溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．我国成功研制出制取ClO₂ 的新方法，其反应的微观过程图如下：

（其中    表示氯原子， 表示钠原子，表示氧原子）
试回答：ClO₂ 中氯元素的化合价为+4；根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式Cl₂+2NaClO₂=2ClO₂+2NaCl．
（3）家庭生活中可以用肥皂水检验某水样是硬水还是软水．
（4）有些科学家预言：“世界上最后一滴水就是人类的眼泪”．这句话警示我们应树立保护水资源的意识：一是节约用水，二是防止水体污染．请你举一例节约用水的做法：及时关闭水龙头、用淘米水浇花、农业浇灌改大水漫灌为喷灌等（合理答案均可）．
（5）如图所示的是电解水实验装置．通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b． 请回答：
电解水时，将电能转化为化学能；气体a为氢气；实验室检验气体b的方法是用带火星的木条伸入收集气体中．

19．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为了回收利用，欲用10%的稀硫酸测定废水中的氢氧化钠含量，废水中其它杂质不与硫酸反应．取20g废水于锥形瓶中，逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反应时，共消耗了9.8g稀硫酸．
该反应的化学方程式为：H₂SO₄+2NaOH﹦Na₂SO₄+2H₂O
（1）欲配制100g 10%的稀硫酸需要98%浓硫酸的质量是10.2g （计算结果保留小数点后一位）．
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数．