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    8．在实验室运用如图所示的装置，至少可以制取两种气体．
    （1）若锥形瓶内放入的固体是大理石或石灰石，由长颈漏斗倒入的液体是稀盐酸，则反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    （2）若锥形瓶内放入的固体是二氧化锰，由长颈漏斗倒入的液体是过氧化氢溶液，则反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    7．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张军同学设计了甲、乙两个方案．
    甲：[Cu、Fe]$→_{搅拌}^{加适量的硫酸铜溶液}$ 过滤→洗涤
    乙：[Cu、Fe]$→_{搅拌}^{加适量的稀硫酸}$过滤→洗涤
    （1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择甲方案，理由是铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜．
    （2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
    方案甲：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    方案乙：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    （4）你能否在设计一个不同原理的方案？请写出你的方案：用磁铁吸引．

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    6．用化学符号表示：
    （1）4个硫原子4S；    
    （2）3个氨气分子3NH3；
    （3）五氧化二磷P2O5；    
    （4）3个碳酸根离子3CO32-；
    （5）常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
    （6）最简单的有机物CH4．

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    5．下列离子，在pH=1的溶液中都能大量共存的是（　　）
    A．Cl-、K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$B．CO${\;}_{3}^{2-}$、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、K+
    C．K+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba2+D．SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu2+、Na+、OH-

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    4．实验室的药品要按金属、氧化物、酸、碱、盐等分类存放． 如图是四个药品橱所存放的部分药品．实验室现新购进一批药品，其中碳酸钙应存放于（　　）
    A．B．C．D．

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    3．下列有关铁的叙述不正确的是（　　）
    A．铁在潮湿的空气中易生锈
    B．铁可以在空气中燃烧
    C．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
    D．生铁是一种使用较广泛的合金

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    2．下列物质不属于金属材料的是（　　）
    A．青铜B．生铁C．赤铁矿D．钢

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    1．日常生活中的下列 ①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油．其中属于易燃易爆物的是（　　）
    A．①②③B．③④⑤C．①③⑤D．②④⑤

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    20．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    ①t1℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②t1℃时，将30g乙固体加入到100g水中，充分搅拌后，得到的是饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
    ③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
    ④要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质．（写一种）
    ⑤t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为33.3%．（精确到0.1%）

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    19．某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：

    （1）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]的相对分子质量为430．
    （2）葡萄糖酸钙[Ca（C6H11O7）2]中钙元素的质量分数为9.3%．
    （3）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为27.9mg．（简单书写计算过程）

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