4．酒精是一种无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶，常用作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源，当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化后燃烧生成水和二氧化碳．
（1）根据以上叙述，可归纳出酒精的化学性质是无色、透明、有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比互溶；用途是能燃烧；作燃料．
（2）向燃着的酒精灯添加酒精可能造成的不良后果：引燃灯内酒精引起火灾．
（3）实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，合理简单的灭火措施是用湿抹布扑灭．
（4）下列仪器不能用酒精灯加热的是C（A．燃烧匙 B．试管C．量筒 D．蒸发皿）
（5）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝在氧气中燃烧没有火焰，而蜡烛在氧气中燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
①探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．
②探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】

物质	熔点╱℃	沸点╱℃	燃烧时温度╱℃
石蜡	50∽70	300∽550	约600
铁	1535	2750	约1800
钠	97.8	883	约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其沸点（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．通过上表中石蜡、铁的数据对比，你认为物质燃烧时，什么情况下能产生火焰沸点低于燃烧温度时能产生火焰．由此推测：钠在燃烧时，有（填“有”或“没有”）火焰产生．
③根据硫在空气或氧气中燃烧的实验事实，请你推测硫沸点＜硫燃烧时的温度（填“＞”或“＜”或“=”）．

3．下列物质在氧气中充分燃烧后都生成CO₂和H₂O．现有一定质量的下列化合物在氧气中完全燃烧后，测得生成CO₂和H₂O的质量比为11：9，则该物质可能是（　　）

A．

C2H4

B．

C2H5OH

C．

CH3OH

D．

CH3COOH

2．试依据核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答下列问题：

（1）硫元素的核电荷数是16；氯元素的最外层电子数是7（填数值）．
（2）核电荷数为12的元素的原子在化学变化中容易失去（填“失去”或“得到”）两个电子后，形成的粒子的符号是Mg²⁺，此时它的核外电子排布与Ne元素的原子核外电子排布相同．

1．学好化学用语是学好化学的基础，请你用所掌握的化学知识填写以下空白．
从氧气、二氧化碳、氮气、氦气四种气体中，按题意选择适当的物质并用化学式填空．
①可作粮食瓜果储存保护气的是N₂②光合作用的主要原料之一是CO₂
③可填充霓扩灯发出有色光的是He④能使余烬木条复燃的是O₂．

20．2010年4月玉树地震后，防疫人员使用各种消毒剂对环境进行消毒．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的消毒剂．亚氯酸钠中氯元素的化合价为（　　）

A．

+1

B．

+3

C．

+5

D．

-1

19．下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：
A．只做氧化剂     B．只做还原剂    C．既做氧化剂又做还原剂    D．既不做氧化剂又不做还原剂
（1）氯气通入水中：Cl₂+H₂O═HCl+HClOC
（2）二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NOC
（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂OD
（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO₂+2H₂S═3S+2H₂OA．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，23gNO2含有NA个氧原子
	B．	欲配制1.00L•1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
	C．	常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
	D．	1molFe与足量的稀硫酸溶液反应，转移3NA个电子

17．同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了．为此某化学小组的同学进行了如下探究．
【提出猜想】甲：可能是酚酞溶液变质的缘故
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故
丙：可能是氢氧化钠与酚酞混合后与空气中氧气反应，使红色消失的缘故
丁：可能与氢氧化钠溶液的质量分数有关
【查阅资料】酚酞是一种常用酸碱指示剂，遇碱性溶液（例氢氧化钠‘碳酸钠、碳酸氢钠等溶液）均能变红．
【讨论分析】①甲同学提出猜想后，很快被小组同学否定了，其理由是若酚酞试剂变质，就不可能出现遇氢氧化钠溶液变红的现象．
②经过认真思考，大家认为乙同学的猜想也不正确，其理由是碳酸钠溶液显碱性，也可使酚酞溶液变红．
【实验设计】③为验证丙同学的猜想是否正确，小组同学为了解决“空气中氧气”的问题，做了如下实验，请完成表中内容．

实验步骤	实验目的	现象结论
①用煮沸过的蒸馏水配制某氢氧化钠溶液．		溶液先变成红色，一会儿红色又消失． 丙同学的猜想不正确．
②取少量上述氢氧化钠溶液，滴入酚酞，然后在上方滴一些植物油．

【试验方法】④为验证丁同学的猜想是否正确，小组同学进行了如下实验探究，请回答有关问题．
方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各取少量并滴加2滴酚酞溶液．
现象和结论：质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明与氢氧化钠溶液质量分数有关
方案二：将滴有酚酞溶液且质量分数大的氢氧化钠溶液加水稀释或做对比实验，取质量分数大的NaOH溶液加水稀释后，滴入酚酞溶液
现象和结论：出现红色且不褪去，结论同上．
（2）李老师在指导学生记忆化学方程式时指出很多反应可以归纳，如：氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜等与硫酸反应时生成物中都含有硫酸铜和水．
同学们兴趣很高，也进行了归纳，甲物质与盐酸反应生成物中有NaCl和H₂O，甲物质可以是NaOH和Na₂CO₃（请填两种不同类别物质的化学式）；上述转化过程中，属于中和反应的化学方程式是；NaOH+HCl═NaCl+H₂O．

16．某化学兴趣小组利用纯净、干燥的氢气与氧化铜充分反应，通过生成水的质量来测定样品中氧化铜的纯度（即氧化铜的质量分数），样品中其他成分不与氢气反应．设计如下实验装置：

回答下列问题：
（1）实验开始时，应该先B（填标号）．
A．给氧化铜加热     B．打开分液漏斗的活塞滴加酸液
（2）装置B的作用是除去氢气中混有的水蒸气．
（3）装置C中反应的化学方程式为H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（4）称得氧化铜样品为17.0g，实验前、后装置D（包含药品）的质量分别为214.4g和218.0g，则此样品中氧化铜的纯度是94.1%．（精确到0.1%）．
（5）甲同学认为利用上述实验装置测得H₂O的质量并计算样品的纯度，实验结果会偏高，你认为原因可能是空气中的水蒸气进入装置D中．
（6）乙同学指出该实验装置还有一个明显缺陷：缺少尾气处理装置．

15．图甲为Made in LONGGANG制造的比亚迪F6DM双模电动汽车，汽车的电源箱内装有100块“BYD”可充电的磷酸亚铁锂（LiFePO₄）电池为动力，每块电池上标明的技术参数为“3.3V----120Ah”（图乙）（“Ah”读作“安时”，120Ah表示该电池在3.3V电压下能以120A的电流放电1小时）．一次充电的行驶里程超过100km，请回答：
（1）这种电池中锂元素的化合价为+1．

（2）该电池充电时，电能转化为化学能．
（3）1块电池充满电后所储存的电能是1425600焦．
（4）已知该汽车在水平路面上以72千米/时匀速行驶，受到的阻力为1200牛，则汽车行使半小时汽车牵引力做了多少功？